河南省高考理综-化学一模考试试卷D卷

1、河南省高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀2. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L

2、B . 在25、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NAC . 0.3 molL1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42总物质的量为0.9 molD . 25、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA3. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S PH34. （2分） (2018龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2

3、018高二上泰州期末) 根据反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）A . X可以是银或石墨B . Y是硫酸铜溶液C . 电子从铜电极经外电路流向X电极D . X极上的电极反应式为：Ag+e-=Ag6. （2分） (2015高二上望城期末) 将H+、NH4+、NO3、K+、CO32、OH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2015河南模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 图中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘

4、的实验中，可用图装置灼烧海带D . 图装置常用于收集干燥的NH3 ， 若将碱石灰改成P2O5 ， 可用于收集干燥的HCl二、 综合题 (共5题；共41分)8. （8分） (2016盘山模拟) 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：HOCNHCN的Ka=6.021010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq）K=1.31021回答下列问题：（1） CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子式_ （2） 氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出

5、相应的离子方程式_ （3） 向发生塔中通水蒸汽的目的是_ （4） 氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN被氯气氧化成低毒的CNO，写出相应的离子方程式_，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_（5） 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_ （6） 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密电解液使用NaAg（CN）2，请写出阴极反应式_，解释工业电镀中使用氰离子（CN）的原因_ 9. （7分） (2017高二上淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，

6、下同）A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改变（2） 表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d恒容下加入H2使压强变大e恒容下加入惰性气体使压强变大f分离出

7、甲醇（4） 在250时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：COH2CH3OH0.5molL12molL16molL1此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_v（逆）（填“”“”或“”）10. （7分） 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属” （1） Ti基态原子的电子排布式为_ （2） 钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物电负性：C_（填“”或“”，下同）B；第一电离能：N_O （3） 月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4SO42的空间构型为_形，其中硫原子采用_杂化，写出SO42的一种等

8、电子体的化学式：_ （4） Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）该晶体中，Ti4+和周围_个O2相紧邻 11. （10分） (2018高三下南宁月考) .铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 （1） 某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置A中发生的离子方程式_装置B的作用是_，C中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E的作用为_。（2） 工业上制备无水氯化

9、铁的一种工艺流程如下:吸收塔中发生反应的离子方程式为_简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作:_（3） .利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。（4） 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶中可观察到的现象是_。 （5） 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_12. （9分） (2018桂林模拟) 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:芳香烃R的分子式为C9H

10、10 ， 其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。已知:RCH=CH2 RCH2CH2Br回答下列问题:（1） 芳香烃R分子的官能团是_(填官能团符号)，R的最简单同系物是_(填化学名称)。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） 和的反应类型分别属于_、_。 （4） 高聚物J的结构简式为_。 （5） 反应的反应条件是_。 （6） H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有_种。能发生银镜反应和氯化铁溶液反应显紫色能使溴的四氧化碳溶液褪色（7） 仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选):_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略二、 综合题 (共5题；共41分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略