河南省高二上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、河南省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2B . H3=H1+H2C . H3=H12H2D . H3=H1H22. （2分） (2018晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反

2、应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A . 反应A(g)+B(s) 2C(g)S0、Ha(状态)C . 体系中c(C)c(C，状态)(C，状态)D . 化学平衡常数：K(状态)=K(状态)K(状态)3. （2分） 反应热是指（ ）A . 热化学方程式中标注的“a kJmol-1”B . 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C . 不论多少物质反应放出的热量都是反应热D . 专指化学反应过程中放出的热量4. （2分） (2018高二上滦县期中) 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快

3、到慢的顺序为（ ）。A . B . C . D . 5. （2分） 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）A . 电解质溶液是稀硫酸B . 金属M是阳极，金属N是阴极C . M和N都是石墨电极D . M是阴极，N是阳极6. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ） A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C .

4、高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸7. （2分） 以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较8. （2分） (2018高二上长春期中) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K2

5、5.61011A . c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)B . c(ClO-)c(HCO3-)c(H)C . c(HClO)c(ClO )c(HCO3-)c(H2CO3)D . c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO-)c(OH-)9. （2分） 在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为2 MNB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3t4 min时，v正（N）=v逆（M）10. （2分） (2016高二上长沙期中) 对室温下pH相同、体积相

6、同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同11. （2分） 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（ ）A . 丙甲乙B . 丙=甲乙C . 乙丙甲D . 甲=乙=丙12. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A

7、 . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+=Ag+2NH4+B . 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O13. （2分） (2018高二上台州月考) 常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（ ） A . 通入HCl气体B . 加入NaOH固体C . 加入NaCl固体D . 加入金属钠14. （2分） (2020高一上西安期末) 下列说法正确的是

8、（ ） A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ， 转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解15. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂16. （2分）

9、(2019高二上大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（ ） A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO317. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=418. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH23. （2分） 已知PCl3的熔点为

10、93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸24. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 钠是电和热的良导体B . 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D . 某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素25. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理将硫酸铜晶体放入

11、浓硫酸中属于物理变化强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共30分)26. （8分） 控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c（HCl）/molL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03

12、050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于_反应（填吸热或放热）反应的离子方程式为_（2）实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_27. （4分） (2016高二上和平期末) 测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答： （1）

13、 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：_ （2） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_ （3） 能否改用甲基橙作指示剂？答：_，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：_（填“偏高”、“偏低”和“无影响”） 28. （7分） (2019高三上宜春期末) 一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。 （2） 步骤所得酸性滤

14、液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物质是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。 （3） 步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。 （4） 测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。 29. （4分） 回答下列问题： （1） 纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_；原因是_（用

15、离子方程式说明） （2） 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）_ 30. （7分） (2017高二上孝感期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）_NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“”或“”）（2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）室温时

16、，0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填计算式）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为_ （5） 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极A