河南省高一下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、河南省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列过程没有发生化学反应的是 A . 用过氧化钠作呼吸面具的供养剂B . 工业接触法制备硫酸时，原料在沸腾炉中发生的变化C . 用活性炭去除冰箱中的异味D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封保存2. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 同系物的化学性质相同B . 甲烷和环已烷是同系物C . 相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D . 分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物3. （2分） (2016高一下黄陵期中)

2、 下列说法中，错误的是（ ） A . 元素周期表中有7个主族，7个副族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C . 氢是原子半径最小的元素D . 氧元素位于第2周期A族4. （2分） 下列混合物分离提纯方法正确的有（ ）用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上扶余期末) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%在用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还

3、需要的其他反应物有（ ） A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO26. （2分） (2017河南模拟) 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）H=130 KJ/molB . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+260 KJ/molC . 4 FeC

4、O3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260 KJ/molD . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+130 KJ/mol7. （2分） (2016高二下广州期末) 下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是（ ） A . 能催化氧化生成醛B . 能在浓硫酸的作用下生成烯C . CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇D . 既能与酸反应也能与碱反应生成盐8. （2分） (2020北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（ ） 已知：H2O(g) = H2O(l)H =44 kJ/mol A . 图 1 反应为吸热反应

5、B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H = + 41 kJ/mol9. （2分） (2015高二下电白期中) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（ ） A . 二者都能使溴水褪色B . 二者互为同系物C . 二者最简式相同D . 二者式量相同10. （2分） (2017高二上广州期中) 少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O加NaO

6、H固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1molL1盐酸A . B . C . D . 11. （2分） (2015辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA12. （2分） (2016高一下长春期中

7、) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ） Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+ A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ） A . 432B . 121C . 112D . 11

8、114. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A . 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag15. （2分） 下列化学方程式与结论均正确的是（ ）选项方程式结论A2AgI（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAgIBC（s石墨）C（s金刚石）H0稳定性：金刚石石墨C3Fe2+NO+1

9、0H+3Fe3+3H2O+NH还原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA . AB . BC . CD . D16. （2分） 进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A . 异戊烷B . 新戊烷C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH3二、 推断题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） B的结构简

10、式是_。 （3） C生成D的化学方程式是_。 （4） 由G生成H的反应类型是_，试剂b是_。 （5） 下列说法正确的是_(选填字母序号)。 aG存在顺反异构体b由G生成H的反应是加成反应c1molG最多可以与1molH2发生加成反应d1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_种(不考虑立体异构)。 （7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。 三、 综合题 (共4题；共18分

11、)18. （3分） (2017高二上金溪开学考) 根据下列试题给予的信息，回答问题。 （1） 某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是_，其一氯代物有_种。 （2） 分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是_。 （3） 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如： A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为_， A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为_（只写主要产物）。19. （3

12、分） (2018高二上江西期中) 据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 （1） 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol-1，有关键能数据如下表： 化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。（2） 硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。 （3） 假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认

13、为不妥当的是_。 A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采C . 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D . 寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4） 工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。 20. （7分） 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴

14、渣获得。利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2） 利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。21. （5

15、分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第