兰州市语文高考化学模拟试卷B卷

1、兰州市语文高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解2. （2分） (2015高一上柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含

2、有0.1NA氧原子C . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子3. （2分） (2016高二上南宁期中) 用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶

3、液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下惠安期末) 如图装置在化学工业中有广泛应用X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连下列说法错误的（ ） A . 该装置发生了化学变化B . 该装置可获得氯气C . 该装置可获得金属钠D . 溶液中的Na+向X极移动6. （2分） 在55时，下列说法正确的是（ ） A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH）=1106mol/LC . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+2c（Cl）+2c（

4、HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）7. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物二、 解答题 (共4题；共32分)8. （9分） 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催

5、熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1 已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_; （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_; （3） 加入H2O2溶液的作用是：_；加入MgO的作用是_; （4） 滤渣的主要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤

6、；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用01000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）_产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为【Mg

7、（ClO3）26H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】_9. （8分） (2016高二上衡阳期中) 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示： 乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116请回答下列问题：（1） 写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：_、_; （2） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170左右，最主要的目的是_（填序号） a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（3） 装置B的作用是_ （4） 在装置C中应加入_（填序号），其

8、目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（5） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_ （6） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在_（填“上”或“下”）层 （7） 若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去 10. （6分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 已知反

9、应中的相关的化学键键能数据如表： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母） （3） 合成气的组成 =2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示a（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小_ 11. （9分） (2018河西模拟) 有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：已知:RCN RCOOH RCOCl RCOOR请按要求回答下列问题:（1） 已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_；其分子共平面的原子数目为_。 （2） B的官能团名称为_。反应的反应类型为_。F的名称为_;。 （3） P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为_。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式:_;。 （4） 写出反应的化学方程式:_。 （5） 已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_。 第 10 页 共 10 页参考答