2013中考二轮复习变质问题 氢氧化钠变质的探究.ppt

1、变质问题,主备人：张安宏,变质主要考点氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质1.变质原因、2.检验变质的方法、3.检验变质的程度、4.除去杂质得到纯净物,氢氧化钠溶液变质的探究,2.学会物质中碳酸根的检验,3.学会检验混合物中某物质,4.学会给物质除杂,1.掌握,加酸，有气泡。（使石灰水浑浊）,首先排除混合物中对被检物质的干扰物；,同时不能生成被检物质or其它有干扰的物质。,同时不能和主要成分反应。,除杂时不能生成新的杂质；,氢氧化钠溶液变质了吗？,我的猜想：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,我想知道,1.提出该假设的依据是什么？,想一想:,第一站,NaOH溶液没有变质,NaOH溶液已经变

2、质,2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？,实验方案：,方法一：取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸,方法二：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的澄清石灰水,方法三：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）,探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！,实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！,没有气泡产生,有气泡产生,没有产生白色沉淀,产生白色沉淀,溶液中碳酸根离子的检验,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,稀盐酸,氢氧化钙溶液,氯化钙溶

3、液或氯化钡溶液,有气体产生,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？,我的猜想：,NaOH溶液部分变质,NaOH溶液全部变质,想一想:,我想知道,第二站,如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？,实验方案,取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）,再向其中滴加无色酚酞试液,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,溶液没有明显变化,溶液变成红色,探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度,探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！,实验的实质：,指示剂,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红,氯

4、化铵溶液,有刺激性气味的气体放出,氯化铜溶液,有蓝色沉淀生成,氯化铁溶液,有红褐色沉淀生成,溶液中氢氧根离子的检验,讨论交流,如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明理由。,想一想:,2、当氢氧化钠溶液部分变质时：,1、当氢氧化钠溶液全部变质时：,可以直接当碳酸钠溶液使用！,只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就能再继续使用！,如果能继续使用，应该怎样使用呢？,第三站,我想知道,如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？,选用试剂,甲评价及理由,乙评价及理由,盐酸,行，碳酸钠能和盐酸反应,不行，引新杂质，改变原物质,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=

5、2NaCl+H2O+CO2,石灰水,不行，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙,行，新杂质碳酸钙能过滤除去,氯化钙溶液,不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠,完全同意,除杂原理：,不引、不变、好分,反思与拓展,1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应保存，因为。,密封,能和空气中二氧化碳反应而变质,氢氧化钙、石灰水,生石灰,浓盐酸、浓硫酸,1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。Na2CO3+2H

6、Cl=2NaCl+H2O+CO2取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸

7、钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH除杂要求：除杂时不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阳离子与主题物质一致。,知识归纳,氧化钙和氢氧化钙的变质（1）变质的原因氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

8、H2O（2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。,知识归纳,总结与收获,1、氢氧化钠俗称。在空气中会因为而发生现象。然后与空气中的反应，生成。化学方程式为：。因

9、此氢氧化钠应保存。生成的物质的俗称是：。,烧碱、火碱、苛性钠,吸收水分,潮解,二氧化碳,碳酸钠,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,纯碱、苏打,精兵演练,密封,2、蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A食醋B食盐C黄酒D白糖3、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，他不可能具有的化学性质是（）A与二氧化碳反应B与盐酸反应C与氧化铁反应D与氯化铜溶液反应,A,C,4、端午节后，小丽带着快乐的心情

10、返回学校。当她来到实验室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】？【提出猜想】小丽的猜想：氢氧化钠溶液部分变质。你的猜想：。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：,产生白色沉淀，溶液变成红色,氢氧化钠溶液全部变质,这瓶氢氧化钠溶液一定变质了，变质的程度如何呢,取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。,假设你的猜想正确，那么你观察到的实验现象是。【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能代替小丽实

11、验中CaCl2溶液的是（填序号）。为什么？（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用代替。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。,产生白色沉淀，溶液不变色,NH4Cl溶液,密封保存,5、甲同学在某食品包装袋内，发现一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。取适量块状固体B加入到一定量的水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学一起与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；