人教版化学高二选修6第一单元实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验实验同步练习B卷

1、人教版化学高二选修6第一单元实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验实验同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . CaCl2=Ca2+2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H+NO3-D . KClO3=K+Cl-+3O2-2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OHSO42+Cl+H2OD . 冷的NaOH

2、溶液中通入Cl2：Cl2+2OHCl+ClO+H2O3. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气4. （2分） 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）A . 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B . 为了便于学生观察氯气的

3、制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C . 可用饱和食盐水吸收尾气D . 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满5. （2分） 下面有关氯气的叙述正确的是（ ）A . 氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻6. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B

4、 . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO27. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（ ） A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸8. （2分） 下列装置或操

5、作能达到实验目的的是（ ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上湖州期中) 如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D . 装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性10. （2分） 不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（ ） A . HCl、HBr、HI的热稳定性B . Cl2、Br2、I2的氧化性C . Cl2、Br2、I2的熔点D . HCl、HBr、HI的还原性11. （2

6、分） (2016高一下南沙月考) 下列方法不能用于实验室制取氨气的是（ ） A . 固体氯化铵和消石灰共热B . 加热浓氨水C . 浓氨水滴加到碱石灰中D . 加热固体氯化铵12. （2分） 某化学兴趣小组利用Mn02和浓HCl及如图所示装置制备Cl2 下列分析中不正确的是（ ）A . A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B . A中缺少加热装置C . B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D . D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸13. （2分） 下列说法与“绿色思想”不符合的是（ ） A . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B . 开发高效氢能、太阳能等新

7、型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D . 目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物14. （2分） 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2S的沸点高于H2OC . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr15. （2分） (2018高一上汪清月考) 水作为氧化剂的反应是（ ） A

8、. 2Na + 2H2O2NaOH + H2B . SO3 + H2OH2SO4C . 2F2 + 2H2O4HF + O2D . 2H2 + O2 2H2O16. （2分） 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是A . 淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B . 滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C . 石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D . 滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性17. （2分） (2016高一下南通

9、期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl318. （2分） (2016高三上德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）Ksp（CuS）D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应A . AB . BC . CD . D19. （2分

10、） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（ ） A . NaCl、NaBr、Na2SO4B . NaCl、Na2SO4C . NaCl、Na2SO4、I2D . NaCl、NaI、Na2SO420. （2分） 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有HD . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二、 非选择题 (共5题；共25分)21. （7分） (2018广西模拟) 高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(

11、ClO4)26H2O的一种工艺流程如下:（1） 发生“电解I”时，所用的交换膜是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （2） 歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。“歧化反应”的化学方程式为_。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是_。（3） “电解II”的阳极产物为_(填离子符号)。 （4） 操作a的操作名称是_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。 （5） 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a，最终制得的Cu(ClO4)26H2O为b，则产率为_(用

12、含a、b的代数式表示)。 22. （6分） (2016高一上青海期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验” 请回答该实验中的问题（1） 写出该反应的反应方程式：_; （2） 如何检验该装置的气密性_; （3） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_ （4） 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_，为什么_; 23. （5分） (2017高一上连云港期中) 为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：（

13、1） 通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_，其中氯气发生反应的化学方程式为_ （2） 烧杯中所盛的试剂为_，其作用是_ 24. （1分） 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气_（判断对错） 25. （6分） (2016高一下平安期中) 某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气 回答下列问题：（1） 装置C的作用是_，装置D的作用是_ （2） 装置F的作用是_ （3） 装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的 物质的量为_ （4） 写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：_ （5） F处发生反应的离子方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择