人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习A卷

1、人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ） A . 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C . 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D . 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构2. （2分） (2019嘉定模拟) 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般

2、属于（ ） A . 原子晶体B . 离子晶体C . 金属晶体D . 分子晶体3. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果4. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 冰熔化时，分子中HO键发生断裂B . 原子晶体中，共价键的键长

3、越短，通常熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定5. （2分） (2015高二下射阳期中) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同6. （2分） 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化

4、合物（C3N4）的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（ ）A . 该碳氮化合物呈片层状结构B . 该碳氮化合物呈立体网状结构C . 该碳氮化合物中CN键键长大于金刚石中CC键键长D . 相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小7. （2分） 某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为（gcm3）已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ） A . B . C . 3D . 8. （2分） 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子

5、间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是（ ）A . MgAlCaB . AlNaLiC . AlMgCaD . MgBaAl9. （2分） 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与NaCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个10. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A . SiO2和CO2B . CH4 和Na3NC . NaCl和HClD . CCl4和H2O11. （2

6、分） (2017高二上雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C . 两种元素组成的分子一定只有极性键D . 含阴离子的化合物一定有阳离子12. （2分） (2016高二上福州期中) 食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为g/cm3 ， NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA ， 则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是（ ） A . cmB . cmC . cmD . cm13. （2分） 最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶

7、体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（ ）A . 该晶体中C O原子个数比为1:2B . 该晶体中OCO的键角为180C . 该晶体的熔、沸点高，硬度大D . 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构14. （2分） (2017高二上绵阳期中) 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为1215. （2分） (2015高三上福建开学考) 分析化学中常用X射线研究晶

8、体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z ， 研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ） A . 该晶体是原子晶体B . M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C . M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D . 晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3 ， 且M为+1价16. （2分） (2019高二下海南期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（ ） A . 观察自范性B . 观察各向异性C . 测定固定熔点D .

9、 进行X射线衍射实验17. （2分） 实验测得25时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 （ ） A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C1319. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的

10、熔点普遍都很高20. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体二、 非选择题 (共5题；共45分)21. （7分） (2016高三上新津期中) E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1 E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊_个E原子E原子的配位数为_F元素在其化合物中最高化合价为_G2

11、+离子的核外电子简化电子排布式为_，G2+离子的核外电子有_种运动状态，有_个能级，G2+离子的核外电子占据_个轨道22. （6分） (2016高二上厦门期中) 氟在自然界中常以CaF2的形式存在 （1） 下列关于CaF2的表述正确的是_ aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2） CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_（用离子方程式表示） 已知AlF63在溶液中可稳定存在（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2

12、，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_; （4） F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1ClF3的熔、沸点比BrF3的_（填“高”或“低”） 23. （8分） (2017平罗模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1） 请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是

13、4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式_、_ （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_ 24. （11分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，

14、Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。 （4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 基态W3+的M层电子排布式为_。W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于_（填晶体类

15、型）。（5） 下列有关的说法正确的是_。 A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B . 电负性顺序：XYZQC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。（用含、NA的计算式表示） 25. （13分） 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素回答下列有关问题 （1） 碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种

16、单质的结构图（如图1） 观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为_，b对应的物质是_，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的键数目为_（2） 在C60单质中，微粒之间的作用力为_，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于_晶体 （3） CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_；写出另一与CO互为等电子体的化学式_ （4） CO可以和很多过渡金属形成配合物金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为_；写出基态Ni原子的电子排布式_ （5） 科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为_； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是_ （6） 碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）两种分子中，共价键的键能_；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸