课题3金属资源的利用和保护

1、第八单元金属和金属材料,课题3金属资源的利用和保护,第一课时,P14,阅读P1415，回答下列问题：,1、自然界的金属大多以什么形式存在？为什么金、银以单质形式存在？2、地壳中含量最多的五种元素是什么？五种金属元素是什么？3、写出下列金属矿石的主要成分的化学式：,自学指导,(3分钟),赤铁矿（主要成分是）,磁铁矿（主要成分是）,菱铁矿（主要成分是）,铝土矿（主要成分是）,Fe2O3,Fe3O4,FeCO3,Al2O3,红色的Fe2O3粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊,1.实验室用一氧化碳还原氧化铁,用燃着的酒精灯将尾气点燃或用气球收集尾气,【实验】,实验步骤：,按下图组装仪器，并检查其气密性

2、。,把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。,实验前，先通入一氧化碳气体排尽装置内的空气，点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，后点燃酒精喷灯，观察现象。,当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。,铁矿石、焦炭、石灰石,2.工业炼铁：,不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：,3.有关杂质的计算,m(纯)=m(不纯)纯度,m(不纯)=m(纯)纯度,例1：1000t含杂质20%的赤铁矿石中氧化铁的质量是多少？,例2：计算多少吨生铁中，含80%铁560t？,m(Fe2O3)=1000t20%=200t,m生铁=560t80%=700t,例题：用1000

3、t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？,利用化学方程式进行计算，列比例时，一定要用纯量。,解：生铁中含纯铁：3000t(15%)=2850t.,1.【06自贡】某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：该3000t生铁中含纯铁多少吨？该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）,练习：,2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。,（1）写出图中标有序号的仪器名称，。(2)实验过程中，先要进行的是_。（填或）加热通一氧化碳(3)A中反应的化学方程式是。B中反应的化学方程式是，B中观察到的现象是_。(4)该装置的不足之处是。

4、,铁架台,试管,没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,澄清的石灰水变浑浊,3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。,选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是。铝的密度小铝很活泼地壳中铝的含量高铝的表面易生成致密的保护膜,钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式；能证明产物中有铁粉的方法是：。,用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡),在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是。,此装置有不完善的地方，请说

5、出其中一种改进方法：。,用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃,导管一端用水润湿后旋转插入,第八单元金属和金属材料,课题3金属资源的利用和保护,第二课时,P1720,为什么要保护金属资源？,二、金属资源保护,保护金属资源的原因：,每年大量开采(数以亿吨计),每年大量的金属被腐蚀(相当于年产量的20%40%),P17,(3)矿物的储量是有限的，而且不能再生。,a.在干燥空气中b.浸没在水中c.半截浸没在水中,铁的生锈过程,哪种条件下,铁最易生锈?为什么?,不生锈(有水无O2),不生锈(有O2无水),在水与空气的交界面最易生锈,植物油,abc,请思考：,用橡皮塞塞紧管口,(有水和2),铁与空气中的氧气

6、、水蒸气发生化学反应。,铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3XH2O。,(Fe2O3XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁制品的生锈，使铁全部被腐蚀。而铝不同，铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。),铁生锈的条件：,要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2)；,铁制品锈蚀的条件:,反应物要能相互接触；,生成物不会对反应起阻碍作用。,4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3XH2O(缓慢氧化),防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：,1.保持铁制品表面的洁净和干燥。,2.在铁

7、制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气隔绝。,3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。,三角架：,钢线(辐条）：,链条：,刷漆,镀一层耐腐蚀的金属,涂油等,平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！,自行车防锈措施有哪些？,讨论：,钢圈：,怎样保护金属资源呢?,防止金属的腐蚀。,金属的回收与利用。,有计划,合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿。,寻找金属代用品。如以塑代钢。,2.金属资源保护,图8-26金属的回收利用,回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95

8、%能源。目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。,反馈练习,1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（）A.在潮湿、致密的土壤中B.在干燥、致密的土壤中C.在潮湿、疏松的土壤中D.在干燥、疏松的土壤中,2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是(),C,B,A.水面上的船头部分B.水面附近的船体部分C.水面下的船底部分D.各部分都一样速度生锈,3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（）在铁制品表面镀锌在铁制品表面涂油脂保留铁件表面的铁锈作保护层在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.

9、B.C.D.,B,4.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：,加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子,探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况,小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中,一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_。,C,南方比北方天气潮湿，铁更易生锈,ABC,铁在干燥空气中,铁在有水而无空气（氧气）时,铁在有空气和水时,5.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂

10、质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；计算样品中铁的质量分数；若生产1000t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？,改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%),解：分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由

11、乙、丙数据可知，(150g25.4g)124.6g的稀硫酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。,解：乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g0.3g。设Fe的质量为X。Fe+H2SO4=FeSO4+H22X0.3g,计算样品中铁的质量分数；,答：样品中铁的质量分数为93.3%。,若生产1000t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？,解：需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。1000t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t93.3%930t。,160112Y80%930t,160:112=Y80%:9

12、30tY=1666.1t,答：生产1000t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿为1666.1t。,1.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温条件下CO作还原剂，夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。,2.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。,3.铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。,4.保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有

13、效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。,列比例时，一定要用纯量。,m(纯)=m(不纯)纯度,4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3XH2O,本单元小结：,一、金属和金属材料,金属与非金属物理性质的比较：,2.金属材料包括纯金属和合金。把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特性的合金。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因此，在实际中大量使用的金属材料是合金。,二、金属的化学性质,1.很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应的难易和剧烈程度不同。)以Fe、Al、Cu为例，写出它与氧气、稀硫酸反应的化学方程式。,，。,Fe+H2SO4

14、FeSO4+H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,2.由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例如,如果用A+BC来表示化合反应的话，请用相似的方法来表示分解反应和置换反应。,置换反应：A+BCB+AC,分解反应：ABA+B,，。,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,3.常见金属活动性顺序如下：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性，由强逐渐减弱,举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据：,。,只有排在H前面的才能置换酸中的氢。,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。(KCaNa特殊、反应复杂),三、金属资源保护,1.把铁矿石冶炼成铁的主