2025年山东省泰安市岱岳区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

八年级化学练习题注意事项：1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。2.本试题共8页，满分。100分。考试时间60分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32第Ⅰ卷选择题（40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A.自然界中，氧气大多来自植物的光合作用B.工业上，使用氧气的量较大，一般采用分离液态空气制氧气C.家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程发生了物理变化D.氧气是很好的燃料2.如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法不正确的是A.途径①是比较符合环保、安全要求的方法B.途径①②可以用二氧化锰作催化剂C.途径②③反应属于化合反应D.途径④发生物理变化3.关注地球健康，保护生态环境。下列做法不符合这一主题的是A.增加植树造林面积 B.推广使用新能源 C.实行垃圾分类回收 D.大力开采化石燃料4.下面是实验室常见的仪器，实验室用氯酸钾制取氧气的过程中不会用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.铁架台D.烧杯A.A B.B C.C D.D5.双氧水、高锰酸钾和氯酸钾能用来制取氧气的共同点是物质中A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都含有氧元素 D.都是纯净物6.下列现象能用质量守恒定律解释的是A.10g冰融化成10g水B.铁钉生锈后质量变重C.酒精挥发后质量变轻D.2g蔗糖溶于8g水中，总质量为10g7.规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作不正确的是A.用橡皮塞塞住试管口B.检查装置气密性C.加入二氧化锰固体D.倾倒过氧化氢溶液A.A B.B C.C D.D8.现有①氧气②蒸馏水③30%的双氧水④用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体⑤液态空气。对上述物质的分类不正确的是A.单质① B.化合物② C.氧化物①② D.混合物③④⑤9.下列关于化学方程式：的叙述中，正确的是A.可表示水由氢气和氧气组成B.氢气和氧气在点燃条件下生成水C.2个氢气和1个氧气在点燃条件下生成2个水D.每2份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成34份质量的水10.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是A. B.C. D.11.下列说法正确的是A.化学观念：水和过氧化氢组成元素相同，所以它们具有相似的化学性质B.科学思维：石蜡燃烧生成二氧化碳和水，所以石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素C.科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率D.科学态度与责任：为改善空气质量，提倡“绿色出行”，少开私家车12.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前的质量/g2.813.022.31.2反应后的质量/g10.2x04.4下列说法不正确的是A.反应后密闭容器中B质量为1.3gB.该反应的基本类型属于分解反应C.物质C一定是化合物D.反应过程中，物质A和物质D变化的质量比为13.水和二氧化碳在某种纳米催化剂表面发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是A.反应前后各元素的化合价都没有变化B.该反应中反应物的分子个数比为C反应过程中共涉及两种氧化物D.该反应前后催化剂的性质不变14.石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为A.CaO B.Ca（OH）2 C.H2CO3 D.CO215.实验室制取气体时，不需要考虑的是A.确定化学反应原理 B.确定实验装置C.明确实验操作 D.明确气体颜色16.实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是①颜色②密度③在水中的溶解情况④可燃性⑤能否与水反应A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤17.在实验室用过氧化氢制取氧气时，要证明集气瓶中收集到的是氧气，最简便的方法是A.测密度，若密度大于空气则是氧气B.测溶解性，不易溶于水则是氧气C.放入带火星的木条，可使木条复燃则是氧气D.能使蜡烛燃烧则是氧气18.在反应中，当16gA与B完全反应后，生成44gC，且反应生成C和D的质量比为11:9，则在此反应中B和D的质量比为A. B. C. D.19.下列图像能正确反映对应变化关系是A.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应B.磷在密闭容器中燃烧C.用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D.加热固体制取氧气A.A B.B C.C D.D20.化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是A.该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置B.加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润C.可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率D.图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连第Ⅱ卷非选择题（60分）二、（本题包括3小题，共21分）21.绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学。它倡导人类创造出来的化学物质在造福人类的同时，还要减少或停止产生对人类健康和生态环境有害的物质。（1）绿色化学强调从源头上减少或消除污染。如采用无毒、无害的原料，反应不产生废物等。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是_______。A.处理废弃物 B.治理污染源 C.深埋有毒物 D.杜绝污染源（2）“原子经济性”考虑的是在化学反应中究竟有多少原料的原子进入了产品之中。当反应物中的原子全部转化成我们需要的产物，这时的原子利用率为100%。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成_______时，能实现原子经济性。A.甲醇 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸（3）原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）：×100%。请根据原子利用率公式，计算实验室用过氧化氢制取氧气的原子利用率_______（结果精确到0.1%）。22.写出下列反应的化学方程式。（1）铁在氧气中燃烧：_______。（2）铜在空气中加热：_______。（3）磷在空气中燃烧：_______。（4）水在直流电的作用下分解：_______。23.从微观可知宏观。在一定条件下发生的某化学反应，反应前后的微观示意图如图所示：（1）各物质中属于单质的是_______（填化学式）。（2）参加反应的两种反应物的质量比为_______。（3）从反应前后的微观图对比可知，反应物中_______（填化学式）过量。（4）写出该反应的化学方程式_______；据此化学方程式你能获取到什么信息？_______（写出一条）。三、（本题包括2小题，共29分）24.气体制取是初中化学实验的重要内容。请结合所学化学知识，回答下列问题。（1）仪器a的名称是_______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出此反应的化学方程式_______。（3）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是_______。（4）与装置C相比，装置D的优点是_______。若用E收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是_______。（5）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙这种固态储氢物质制取氢气，常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙并释放出氢气，氢气密度小于空气，难溶于水。请选出利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置_______（从图中的A~G中选择）。气体发生装置的确定要考虑_______。（6）小华同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图所示的简易制氧机。利用可抽拉的铜丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小华这样设计的优点是_______。25.某化学兴趣小组同学探究化学反应前后物质的质量有无变化。装置如图所示。【实验过程和现象】（1）将反应物接触，反应一段时间后，_______（填“实验1”或者“实验2”或者“实验3”）天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：_______。（2）实验3引燃白磷后，观察到_______；气球的作用有_______。瓶底细沙的作用是_______。【实验结论】（3）_______。【反思交流】（4）反应结束后，若实验3白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由_______。（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______（填序号）。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质体积⑥物质状态四、（本题包括2小题，共10分）26.用燃烧法测定物质A的组成，其相对分子质量为46。一定质量的物质A在中充分燃烧后，生成了：和（无其他产物）。物质A的质量是_______g，A的化学式为_______。27.化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）请计算：（1）完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为_______g；生成氧气的质量为_______g.（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢质量。

八年级化学练习题注意事项：1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。2.本试题共8页，满分。100分。考试时间60分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32第Ⅰ卷选择题（40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A.自然界中，氧气大多来自植物的光合作用B.工业上，使用氧气的量较大，一般采用分离液态空气制氧气C.家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程发生了物理变化D.氧气是很好的燃料【答案】D【解析】【详解】A、自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳，正确；B、工业上，制取氧气一般采用分离液态空气制氧气，正确；C、家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程没有生成新物质，发生了物理变化，正确；D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，可作助燃剂，不能作燃料，故D说法错误。故选：D。2.如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法不正确的是A.途径①是比较符合环保、安全要求的方法B.途径①②可以用二氧化锰作催化剂C.途径②③反应属于化合反应D.途径④发生物理变化【答案】C【解析】【详解】A、途径①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，该反应不需要加热，产物是水和氧气，对环境无污染，比较符合环保、安全要求，选项说法正确，不符合题意；B、途径①过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，加快反应速率；途径②氯酸钾分解也可用二氧化锰作催化剂，选项说法正确，不符合题意；C、途径②氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不是化合反应；途径③高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，同样是分解反应，不是化合反应，选项说法不正确，符合题意；D、途径④是分离液态空气制取氧气，利用空气中各成分沸点不同，通过控制温度使液态氮先汽化分离出来，剩下的主要是液态氧，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，选项说法正确，不符合题意。故选C。3.关注地球健康，保护生态环境。下列做法不符合这一主题的是A.增加植树造林面积 B.推广使用新能源 C.实行垃圾分类回收 D.大力开采化石燃料【答案】D【解析】【详解】A、增加植树造林面积，利于保护生态，该选项不符合题意；B、推广使用新能源，有利于保护环境，该选项不符合题意；C、实行垃圾分类和回收，利于保护环境，该选项不符合题意；D、化石燃料的使用会污染环境，该选项符合题意。故选D。4.下面是实验室常见的仪器，实验室用氯酸钾制取氧气的过程中不会用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.铁架台D.烧杯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】实验室用氯酸钾制取氧气，该反应需要加热，属于固体加热型制取气体；A、固体加热型制取氧气的实验装置中，通常用试管作为反应容器，用于盛装氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会用到试管，不符合题意；B、因为反应需要加热，所以要用酒精灯提供热量，不符合题意；C、铁架台用于固定和支持试管等仪器，不符合题意；D、整个实验过程中不需要在烧杯中进行反应，也不需要用烧杯来收集气体等操作，不会用到烧杯，符合题意。故选D。5.双氧水、高锰酸钾和氯酸钾能用来制取氧气的共同点是物质中A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都含有氧元素 D.都是纯净物【答案】C【解析】【详解】A、双氧水、高锰酸钾和氯酸钾都是由一种物质组成的，都属于纯净物，都不含有氧气，故错误；B、双氧水、高锰酸钾和氯酸钾都是由一种物质组成的，都属于纯净物，都不含有氧分子，故错误；C、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，双氧水、高锰酸钾和氯酸钾能用来制取氧气是因为都含有氧元素，故正确；D、双氧水、高锰酸钾和氯酸钾都是由一种物质组成的，都属于纯净物，这与用来制取氧气无关，故错误；故选C。6.下列现象能用质量守恒定律解释的是A.10g冰融化成10g的水B.铁钉生锈后质量变重C.酒精挥发后质量变轻D.2g蔗糖溶于8g水中，总质量为10g【答案】B【解析】【详解】A、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化属于物理变化，则不能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；B、铁与氧气和水共同反应会生锈，则反应后质量变大，即铁锈的质量等于消耗的铁、氧气和水的质量之和，能用质量守恒定律解释，该选项符合题意；C、酒精挥发属于物理变化，则不能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；D、蔗糖溶解属于物理变化，则不能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意。故选B。7.规范实验操作是实验成功的基础。下列实验操作不正确的是A.用橡皮塞塞住试管口B.检查装置气密性C.加入二氧化锰固体D.倾倒过氧化氢溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、连接橡皮塞时，将橡皮塞旋转插入试管中，该选项操作正确；B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；C、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作正确；D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞正方，该选项操作不正确。故选D。8.现有①氧气②蒸馏水③30%的双氧水④用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体⑤液态空气。对上述物质的分类不正确的是A.单质① B.化合物② C.氧化物①② D.混合物③④⑤【答案】C【解析】【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物；氧气（O2）只由氧元素组成，属于单质，选项分类正确，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；蒸馏水（H2O）由氢、氧两种元素组成，属于化合物，选项分类正确，不符合题意；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧气只由一种元素组成，属于单质，不属于氧化物；蒸馏水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，选项分类不正确，符合题意；D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；30%的双氧水是过氧化氢的水溶液，含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物；用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体中至少含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；液态空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项分类正确，不符合题意。故选C。9.下列关于化学方程式：的叙述中，正确的是A.可表示水由氢气和氧气组成B.氢气和氧气在点燃条件下生成水C.2个氢气和1个氧气在点燃条件下生成2个水D.每2份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成34份质量的水【答案】B【解析】【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故A选项不符合题意；B、从宏观角度上，该化学方程式表示氢气和氧气在点燃条件下生成水，故B选项符合题意；C、从微观角度上，该化学方程式表示2个氢分子和1个氧分子点燃条件下生成2个水分子，故C选项不符合题意；D、氢分子的相对分子质量为1×2=2，氧分子的相对分子质量为16×2=32，水分子的相对分子质量，因此从质量角度上，该化学方程式表示为每2×2=4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成2×18=36份质量的水，故D选项不符合题意。故选B。10.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A、该反应反应各物质质量比为3：8：11，不是1：1：2，故选项错误；B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项错误；C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为1：1：1，该反应是化合反应；各物质的质量比32：32：64=1：1：2，故选项正确；D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×28）：32：（44×2）=7：4：11，故选项错误；故选：C。11.下列说法正确的是A.化学观念：水和过氧化氢组成元素相同，所以它们具有相似的化学性质B.科学思维：石蜡燃烧生成二氧化碳和水，所以石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素C.科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率D.科学态度与责任：为改善空气质量，提倡“绿色出行”，少开私家车【答案】D【解析】【详解】A、水和过氧化氢组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，二者的分子构成不同，则化学性质不同，故选项说法不正确；B、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以石蜡中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确；C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率，还需设计实验验证反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，故选项说法不正确；D、提倡“绿色出行”，少开私家车，可以减少私家车的使用，减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于改善空气质量，故选项说法正确；故选：D。12.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前的质量/g2.813.022.31.2反应后的质量/g10.2x04.4下列说法不正确的是A.反应后密闭容器中B的质量为1.3gB.该反应的基本类型属于分解反应C.物质C一定是化合物D.反应过程中，物质A和物质D变化的质量比为【答案】A【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则有2.8g+13.0g+22.3g+1.2g=10.2g+xg+0g+4.4g，解得x=24.7，反应前后A的质量增大10.2g-2.8g=7.4g，则A是生成物，反应前后B的质量增加24.7g-13.0g=11.7g，则B是生成物，反应前后C的质量减少22.3g-0g=22.3g，则C是反应物，反应前后D的质量增加4.4g-1.2g=3.2g，则D是生成物，该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，符合“一变多”的特点，属于分解反应。【详解】A、由分析可知，反应后密闭容器中B的质量为24.7g，故A选项说法不正确；B、由分析可知，该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B选项说法正确；C、该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则物质C至少由三种元素组成，所以物质C一定是化合物，故C选项说法正确；D、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质D变化的质量为4.4g-1.2g=3.2g，则物质A和物质D变化的质量比为7.4g：3.2g=37：16，故D选项说法正确；故选A。13.水和二氧化碳在某种纳米催化剂表面发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是A.反应前后各元素的化合价都没有变化B.该反应中反应物的分子个数比为C.反应过程中共涉及两种氧化物D.该反应前后催化剂的性质不变【答案】C【解析】【分析】据图可知，A为H2O，B为CO2，C为CH3OH，D为O2，该反应的化学方程式为：【详解】A、反应前在CO2和H2O中氧元素的化合价为-2，反应后在O2中氧元素的化合价为0，氧元素的化合价在反应前后发生改变，故A选项说法不正确；B、由分析可知，该反应中二氧化碳和水的分子个数比为1:2，故B选项说法不正确；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应物和生成物中共有二氧化碳、水2种氧化物，故C选项说法正确；D、该反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，故D选项说法不正确。故选：C。14.石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为A.CaO B.Ca（OH）2 C.H2CO3 D.CO2【答案】D【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中含有1个C和2个O，即为CO2，故选D。15.实验室制取气体时，不需要考虑的是A.确定化学反应原理 B.确定实验装置C.明确实验操作 D.明确气体颜色【答案】D【解析】【详解】A、确定化学反应原理是实验室制取气体的基础，只有明确了用什么物质、通过什么反应来制取气体，才能进行后续的实验，所以需要考虑，故A选项不符合题意；B、根据反应物的状态和反应条件来确定合适的实验装置，不同的气体制取可能需要不同的发生装置和收集装置，这对于成功制取气体至关重要，所以需要考虑，故B选项不符合题意；C、明确实验操作，包括仪器的连接、药品的添加顺序、实验的步骤等，这些操作的正确性直接影响到实验的安全和气体制取的效果，所以需要考虑，故C选项不符合题意；D、气体的颜色与气体的制取过程并无直接关联，在制取气体时，重点关注的是反应原理、装置和操作等方面，而不是气体的颜色，所以不需要考虑，故D选项符合题意。故选D。16.实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是①颜色②密度③在水中的溶解情况④可燃性⑤能否与水反应A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤【答案】D【解析】【详解】实验室制取气体选择收集方法时，收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。不需要考虑气体的颜色和可燃性，故选：D。17.在实验室用过氧化氢制取氧气时，要证明集气瓶中收集到的是氧气，最简便的方法是A.测密度，若密度大于空气则是氧气B.测溶解性，不易溶于水则是氧气C.放入带火星的木条，可使木条复燃则是氧气D.能使蜡烛燃烧则是氧气【答案】C【解析】【详解】A、通过测量气体密度来判断是否为氧气，操作比较复杂，需要专门的测量仪器，而且测量结果可能存在误差，不是最简便的方法。因为即使测量出密度大于空气，也不能确凿地证明就是氧气，其他一些气体密度也可能大于空气，不符合题意；B、测量气体的溶解性来判断是否为氧气同样不太方便，且不易溶于水的气体不止氧气一种，不能准确判定，不符合题意；C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。将带火星的木条放入集气瓶中，如果木条复燃，就能证明集气瓶中收集到的是氧气，这种方法操作简单、快捷，是检验氧气最简便的方法，符合题意；D、能使蜡烛燃烧的气体不一定只有氧气，比如空气也能使蜡烛燃烧，所以通过能使蜡烛燃烧来判断是否为氧气不具有唯一性，不是检验氧气最简便的方法，不符合题意。故选C。18.在反应中，当16gA与B完全反应后，生成44gC，且反应生成C和D的质量比为11:9，则在此反应中B和D的质量比为A B. C. D.【答案】A【解析】【详解】已知生成C和D的质量比为11:9，C的质量为44g。设D的质量为x，则，解得x=36g；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知A的质量为16g，C质量为44g，D质量为36g，设B的质量为y。则16g+y=44g+36g，解得y=64g；B和D的质量比=64g:36g=16:9。故选A。19.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应B.磷在密闭容器中燃烧C.用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D.加热固体制取氧气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，反应结束氧气完全反应，镁剩余，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，正确；C、催化剂只会影响反应速度，不会影响生成物的产量，错误；D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，固体质量不会变为零，错误。故选：B。20.化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是A.该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置B.加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润C.可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率D.图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连【答案】D【解析】【详解】A、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，该选项说法正确；B、将氧气通入水中，则加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润，该选项说法正确；C、根据产生气泡的速度，可观察氧气的供给速率，该选项说法正确；D、氧气不易溶于水，且氧气密度比空气小，则将氧气从a管通入，b管与病人的氧气罩相连，该选项说法不正确。故选D。第Ⅱ卷非选择题（60分）二、（本题包括3小题，共21分）21.绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学。它倡导人类创造出来的化学物质在造福人类的同时，还要减少或停止产生对人类健康和生态环境有害的物质。（1）绿色化学强调从源头上减少或消除污染。如采用无毒、无害的原料，反应不产生废物等。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是_______。A.处理废弃物 B.治理污染源 C.深埋有毒物 D.杜绝污染源（2）“原子经济性”考虑的是在化学反应中究竟有多少原料的原子进入了产品之中。当反应物中的原子全部转化成我们需要的产物，这时的原子利用率为100%。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成_______时，能实现原子经济性。A.甲醇 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸（3）原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）：×100%。请根据原子利用率公式，计算实验室用过氧化氢制取氧气的原子利用率_______（结果精确到0.1%）。【答案】（1）D（2）ACD（3）52.9%【解析】【小问1详解】A、处理废弃物是在污染已经产生后采取的措施，并非从源头上减少或消除污染，不符合“绿色化学”从源头控制的理念，故A选项不符合题意；B、治理污染源也是在污染产生之后进行的治理工作，没有从根本上杜绝污染的产生，不符合“绿色化学”强调的从源头上减少或消除污染的要求，故B选项不符合题意；C、深埋有毒物只是对有毒物质进行了简单的处理，并没有从源头上减少或消除污染，而且深埋可能还会对土壤等环境造成潜在危害，不符合“绿色化学”理念，故C选项不符合题意；D、杜绝污染源是从源头上减少或消除污染，符合“绿色化学”强调从源头上减少或消除污染的理念，故D选项符合题意。故选D。【小问2详解】一定条件下，以CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，说明一氧化碳和氢气是发生化合反应，且所生成的产物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。A、甲醇（C2H4O)中碳原子和氧原子个数比为1：1，能实现原子经济性，故A选项符合题意；B、甲酸（CH2O2)中碳原子和氧原子个数比为1：2，不是1：1，不能实现原子经济性，故B选项不符合题意；C、乙醇（C2H6O）中碳原子和氧原子的个数比为1：1，能实现原子经济性，故C选项符合题意；D、乙酸（C2H4O2）中碳原子和氧原子个数比为2：2=1：1，能实现原子经济性，故D选项符合题意。故选ACD。【小问3详解】计算预期产物水的质量：根据化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知，2个过氧化氢分子分解生成2个水分子。过氧化氢的相对分子质量为1×2+16×2=34，水的相对分子质量为1×2+16=18。那么2个过氧化氢分子的相对分子质量为2×34=68，2个水分子的相对分子质量为2×18=36。计算全部生成物的质量：全部生成物是水和氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32。由化学方程式可知，生成氧气的质量为32，水的质量为36，则全部生成物的质量总和为36+32=68。最后根据原子利用率公式计算原子利用率：原子利用率=×100%=×100%=52.9%。22.写出下列反应的化学方程式。（1）铁氧气中燃烧：_______。（2）铜在空气中加热：_______。（3）磷在空气中燃烧：_______。（4）水在直流电的作用下分解：_______。【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【小问1详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：。【小问2详解】铜和氧气加热生成氧化铜，故填：。【小问3详解】磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，故填：。【小问4详解】电解水生成氢气和氧气，故填：。23.从微观可知宏观。在一定条件下发生的某化学反应，反应前后的微观示意图如图所示：（1）各物质中属于单质的是_______（填化学式）。（2）参加反应的两种反应物的质量比为_______。（3）从反应前后的微观图对比可知，反应物中_______（填化学式）过量。（4）写出该反应的化学方程式_______；据此化学方程式你能获取到什么信息？_______（写出一条）。【答案】（1）N2（2）14:15（3）NO（4）①.②.参加反应的分子个数比为1：1【解析】【小问1详解】由一种元素组成的纯净物，属于单质，由图可知，单质为氮气，故填：N2。【小问2详解】由图可知，两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子反应，一氧化碳和一氧化氮质量比为，故填：14：15。【小问3详解】反应后一氧化氮有剩余，故填：NO。【小问4详解】由图可知，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式：，由化学方程式可知，参加反应的分子个数比为1：1，故填：；参加反应的分子个数比为1：1。三、（本题包括2小题，共29分）24.气体制取是初中化学实验的重要内容。请结合所学化学知识，回答下列问题。（1）仪器a的名称是_______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出此反应的化学方程式_______。（3）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是_______。（4）与装置C相比，装置D的优点是_______。若用E收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是_______。（5）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙这种固态储氢物质制取氢气，常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙并释放出氢气，氢气密度小于空气，难溶于水。请选出利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置_______（从图中的A~G中选择）。气体发生装置的确定要考虑_______。（6）小华同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图所示的简易制氧机。利用可抽拉的铜丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小华这样设计的优点是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）④②⑥①⑤③⑦（4）①.可控制反应速度②.用带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，则满．（5）①.DG②.物质的状态和条件（6）可控制反应的发生和停止【解析】【小问1详解】由图可知，a为分液漏斗，故填：分液漏斗。【小问2详解】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，故填：。【小问3详解】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连(连接仪器、组装实验装置)查(检查装置的气密性)装(装入固体药品，注意用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花)定(用铁架台固定仪器装置)点(用火柴点燃酒精灯，给试管加热)收(收集氧气)移(把导管移出水面)熄(熄灭酒精灯)，可得题中正确的操作顺序是：④②⑥①⑤③⑦，故填：④②⑥①⑤③⑦。【小问4详解】与装置C相比，装置D的分液漏斗可以控制药品添加速度，进而控制反应速度。若用E收集氧气，氧气具有助燃性，检验氧气已经收集满的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，则满．故填：可控制反应速度；用带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，则满。【小问5详解】氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，无需加热，采用固液常温型装置，为了控制反应速度，发生装置选B，氢气难溶于水，因此为了收集较纯净氢气可采用排水法，选择的装置为：BE，气体发生装置的确定要考虑物质的状态和反应条件，故填：BE。气体发生装置的确定要考虑物质的状态和反应条件，故填：DG；物质的状态和反应条件。【小问6详解】利用可抽拉铜丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，这样可以控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止。25.某化学兴趣小组同学探究化学反应前后物质的质量有无变化。装置如图所示。【实验过程和现象】（1）将反应物接触，反应一段时间后，_______（填“实验1”或者“实验2”或者“实验3”）天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：_______。（2）实验3引燃白磷后，观察到_______；气球的作用有_______。瓶底细沙的作用是_______。【实验结论】（3）_______。【反思交流】（4）反应结束后，若实验3白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由_______。（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______（填序号）。①原子数目②分子数目③