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文档简介
四川省成都市温江区第二区重点中学2025届初三第二学期期末联考化学试题试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列物质由离子构成的是A.氯酸钾 B.铜 C.金刚石 D.葡萄糖2.下列属于化学变化的是A.干冰升华 B.蜡烛熔化 C.煤的干馏 D.海水晒盐3.钠是人体必需的常量元素,下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是A.钠的相对原子质量为11g B.钠原子在化学反应中易失去电子C.钠由液态变成气态,微粒间间隔变小 D.人体缺钠会导致甲状腺疾病4.玻璃生产主要原料之一是石英砂(主要成分SiO2),其中硅元素的化合价为:A.-2 B.+2 C.-4 D.+45.物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是A.常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定B.氧气用于炼钢——支持燃烧C.干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热D.铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强6.有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是A.具有可燃性B.完全燃烧只生成水C.碳、氢元素的质量比为24︰5D.一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成7.下列化学符号表示两个分子的是()A.2H B.2CO C.SO42﹣ D.SO28.空气中体积分数最大的气体是A.氮气B.稀有气体C.氧气D.二氧化碳9.3g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水。则下列相关说法正确的是A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该物质分子中碳原子和氢原子个数比为2:1D.3g该物质含碳元素的质量为4.4g×10.铬酸钾(K2CrO4)是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料.铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为()A.+3 B.+4 C.+5 D.+611.下列实验均与水有关,其相应描述正确的是()A.属于化学变化 B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热12.下列日常生活中常见的物质,可以看做纯净物的是A.铁锈 B.蒸馏水C.食用盐 D.汽油13.推理是常用的学习方法,下列推理正确的是()A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B.硬水含有较多可溶性钙镁化合物,所以软水不含可溶性钙镁化合物C.CO2、SO2均可与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯14.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A.物质只能由分子构成B.分子在不断运动,原子静止不动C.相同原子可能构成不同的分子D.化学变化中分子数目一定发生变化15.在反应3X+4Y=2Z中,已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为()A.172 B.108 C.70 D.27二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.2014年第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”.海洋是巨大的资源宝库,从化学的视角看:金属资源:海水中含量最高的金属元素是_____(填元素符号);工业上,用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气;该反应的化学方程式为:________________,反应类型为_____.淡水资源:淡化海水可以用_____(填字母代号);A吸附法B蒸馏法C过滤法D电解法该过程是_____(填“化学变化”或“物理变化”)矿产资源:海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷),甲焼燃烧的化学反应方程式为:_____.氢能源:以水为原料,在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气.该反应的化学方程式为:_____.三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。1.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。3、盐酸可与石灰水反应:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一气体的制取写出图中①的仪器名称:_____。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是_____。生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到_____(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是_____。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因,设计实验方案为:_____。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下:稀盐酸的体积(mL)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(mL)反应时间(s)505.037.8100(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为_____mL。若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,请指出造成误差的原因_____(写一点)。18.(8分)金属是人类生活中的常用的材料。金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。(填“元素符号”)铁钉在初中化学实验中多次出现,下图展示了光亮铁钉的一系列变化。变化②中,铁钉主要与空气中的_______发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉,则它们的质量关系_______。A.a<bB.a>bC.a=bD.无法比较为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验,你认为不需要进行的实验是_______(填字母序号)。A.将铁粉放入硫酸锌溶液B.将铁粉放入稀硫酸C.将铁粉放入硫酸铜溶液D.将铜片放入稀硫酸该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素。图中部分物质略去)。①无色气体A是____,溶液C中所含的阳离子是______,固体D中含有的物质是______。②在蓝色溶液B中加入铁粉时,发生反应的化学方程式为_______。③已知铜锈样品的质量10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是__________。(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中____________盐酸过量无明显现象盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的,你认为其中不正确的是___________(填序号)。A生锈的铁钉B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是____________(填序号)。(5)小红在完成实验的过程中看到有气泡冒出,你猜测的原因是__________。为证实自己的猜想是正确的,小红在向试管中取样后,还需要滴加_______,__________(填两种种类不同的物质名称)。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】
A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成,故正确;B、铜是由铜原子构成,故错误;C、金刚石是由碳原子直接构成,故错误;D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成,故错误。故选A。2、C【解析】
A、干冰升华变为气体二氧化碳,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;B、蜡烛熔化,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;C、煤的干馏,煤在真空条件下分解产生新物质,属于化学变化;故选项正确;D、海水晒盐,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;故选:C。3、B【解析】A、钠的相对原子质量为23,错误;B、钠原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子,正确;C、钠由液态变成气态,微粒间间隔变大,错误;D、人体缺碘会导致甲状腺疾病,错误。故选B。4、D【解析】
氧元素的化合价为-2价。又因为二氧化硅的化学式为SiO2,则设硅元素的化合价为x,根据在化合物中正、负化合价的代数和为零可得:x+2×(-2)=0,x=+4,即二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为+4价。故选D。掌握化合物中正、负化合价的代数和为零是解题关键。5、D【解析】试题分析:常用氮气做填充保护气是因为氮气化学性质稳定;氧气用于炼钢因为支持燃烧提供能量;干冰做致冷剂保存食物因为干冰升华吸热,铁制品比铝制品更易锈蚀因为铁锈疏松。故选D.考点:物质的性质和用途金属的活动性6、B【解析】A、物质的性质决定物质的用途,丁烷是打火机的主要燃料,可见它定能燃烧放热,正确;B、丁烷中含有碳元素和氢元素,根据质量守恒定律可知,丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水,错误;C、丁烷中碳元素和氢元素的质量比=(12×4):(1×10)=24:5,正确;D、丁烷是由丁烷分子构成的,每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成,正确。故选B。7、B【解析】
A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2H可表示2个氢原子;B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2CO可表示2个一氧化碳分子;C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故SO42﹣表示的是硫酸根离子;D、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则SO2可表示1个二氧化硫分子。故选B。8、A【解析】
空气中各成分及体积分数为:氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:0.03%.故空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选:A。9、D【解析】
A.根据质量守恒定律,消耗氧气的质量为:4.4g+1.8g-3g=3.2g,此选项错误;B.根据元素质量守恒,若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g,则此物质中含有氧元素,二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×=1.2g,水中氢元素的质量为:1.8g×=0.2g,1.2g+0.2g<3g,因此该物质中一定含有氧元素,此选项错误;C.原子个数比=元素的质量除以相对原子质量,该物质分子中碳原子和氢原子个数比为::=1:2,此选项错误;D.根据元素质量守恒,二氧化碳中碳元素的质量=该物质中碳元素的质量,此选项正确。故选D。10、D【解析】试题分析:铬酸钾(K2CrO4),设铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为X,则+1*2+X+(-2)*4=0,解得X=+6.故选D.考点:化合价11、C【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,净化后的水中含有可溶性物质,属于混合物,不是纯水,错误;C、水通电分解生成氢气和氧气,说明了水是由氢元素和氧元素组成的,可以证明水的组成,正确;D、浓硫酸溶于水放热,不是吸热,错误。故选C。12、B【解析】
纯净物是由一种物质组成的。【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁,属于混合物,不符合题意;B、蒸馏水是由水一种物质组成,属于纯净物,符合题意;C、食用盐有氯化钠和碘酸钾等,属于混合物,不符合题意;D、汽油是由石油中分离出来的,成分复杂,主要有烷烃类,不符合题意。故选B。13、D【解析】
A、含不同种元素的物质不一定是化合物,例如氢气和氧气的混合物,故错误;B、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水,故错误;C、CO2、SO2均可与碱溶液反应,但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应,如一氧化碳,故错误;D、点燃可燃性气体前要验纯,甲烷也具有可燃性,点燃甲烷前一定要验纯,故正确。故选D。14、C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成,故错误;B、分子和原子都在不断的做无规则的运动,故错误;C、相同原子可能构成不同的分子,比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳,故正确;D、化学变化的过程中,分子的数目可能改变,可能不变,但分子的种类一定改变,故错误。故选C。15、D【解析】
在反应3X+4Y=2Z中,参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量,Y的相对分子质量为:(102×2-32×3)÷4=27。
故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、Na2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑分解反应B物理变化CH4+2O2CO2+2H2O2H2O2H2↑+O2↑【解析】
氯化钠通电生成钠和氯气,甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳,水在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气。【详解】(1)海水中含量最高的金属元素是钠元素,化学式为,这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的,通过水的天然循环,土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋,反应符合分解反应“一变多”的特点,属于分解反应。(2)蒸馏法可以得到几乎纯净的水,可以用来淡化海水,故选B。蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化。(3)甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳,反应的化学反应方程式为。(4)以水为原料,在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气,化学方程式为。蒸馏水是纯水,属于纯净物,自来水是混合物。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写,CO2的性质,测定气体生成的反应速率,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗;(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置A适用于固-液常温型,适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,由于CO2的密度比空气大,则F装置a端与B装置相连;(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到紫色石蕊试剂变红,证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(5)HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因,设计实验方案为:将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀;(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积,由实验数据可知,生成CO2的体积为37.8mL;(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率==0.378mL/s。(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。18、Al水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%【解析】(1)地壳中元素的含量用质量分数表达,由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。含量最多的金属元素是铝;(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和,所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量;(3)金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中,不反应,证明铁在锌后;B.将铁粉放入稀硫酸中,发生反应生成氢气,证明铁在氢前;C.将铁粉放入硫酸铜溶液中,发生反应,溶液由蓝色变成绿色,铁的表面有红色固体析出,证明铁在铜前;D.将铜片放入稀硫酸中,不反应证明铜在氢
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