河南省青桐鸣联考2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

秘密★启用前河南省普通高中2024—2025学年（下）高一年级期中考试化学（鲁科版）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是A.玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识B.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于金属材料D.门捷列夫将元素按原子量大小进行分类排列制得了第一张元素周期表2.下列化学用语正确的是A.次氯酸结构式为 B.的电子式：C.的结构示意图： D.质量数为25、中子数为13的核素：3.下列物质的用途与性质不对应的是选项物质的用途物质的性质A用于测定文物年代具有放射性B铁铬合金用于制作医疗器材铁铬合金不易生锈C用氢氟酸刻蚀玻璃酸性较强，能与硅酸盐反应D用于治疗胃酸过多具有弱碱性，能中和胃酸A.A B.B C.C D.D4.富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是SA.非金属性： B.原子半径：C.还原性： D.酸性：5.氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是A.可利用的分解反应制B.可用如上图表示在中燃烧的能量变化C.光解海水制氢既经济又符合资源可持续利用D.等质量的燃烧生成比生成放出的热量多6.根据下列装置及现象能得出相应结论的是选项AB装置现象澄清石灰水变浑浊电流从a极流向b极结论稀盐酸与镁的反应是吸热反应金属活动性：选项CD装置现象右侧试管中产生气泡的速率更快将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊结论溶液对分解有催化作用焦炭与二氧化硅反应生成二氧化碳和硅A.A B.B C.C D.D7.表示下列反应事实的方程式错误的是A.在空气中加热：B.向溶液中加入过量氨水：C.海水提溴过程中，将吹入吸收塔：D.向碘的四氯化碳溶液中加入浓溶液，振荡：8.某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是A.结构式中两处共用电子对均偏向W原子B.结构式中有的Y原子未达到8电子稳定结构C.这四种元素不能组成离子化合物D.氢化物的稳定性：9.一定温度下，在容积为的某刚性密闭容器中发生反应。开始时加入末反应恰好达到平衡，测得的物质的量分别为。下列说法错误的是A.B.末，A的物质的量浓度为C.当容器中压强不再变化时，反应达到平衡状态D.若该容器容积为，则达到平衡所需的时间大于10.实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。实验序号123反应温度溶液10.010.04.00.100.100.10稀硫酸10.010.00100.100.1000下列说法错误的是A.在酸性环境中不能稳定存在B.实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响C.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢D.若用实验1和实验3探究浓度对反应速率影响，则11.双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是A.Y电极处发生氧化反应B.透过交换膜向右移动C.X极的电极反应式为D.当消耗时，理论上电路中转移电子12.由下列实验操作及现象，不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作实验现象A探究非金属性：向溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入溶液中有白色沉淀生成B检验某溶液中有，且没有将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃再次观察，未见浅紫色C验证氧化性：、向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色D验证反应物接触面积越大，反应速率越快常温下，向相同质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入的稀盐酸粉末状大理石反应产生气泡的速率比块状大理石快A.A B.B C.C D.D13.已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是A.最高正化合价：B.含氧酸的酸性：C.单质的氧化性：D.W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同14.工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是A.增大的投料，可实现投入的全部参与反应B.当时，反应达到平衡状态C.适当升高温度，增大，减小D.在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.为探究化学反应与电化学反应的差别，某化学兴趣小组进行下列实验。回答下列问题：实验一：装置如图甲，反应5min后，温度计示数升高，将Zn片取出，洗涤，干燥，称量，反应前后Zn片的质量变化为a1g。（1）①该实验中能量转化形式为___________。②0~5min内，用Cu2+表示的化学反应速率v(Cu2+)=_______mol∙L-1∙min-1（用含a1的代数式表示，忽略溶液体积变化）。实验二：装置如图乙（与实验一中Zn片相同），初始Zn如片、Cu片质量相同，反应5min后，将Zn片、Cu片取出，洗涤，干燥，称量，两电极质量的差值为a2g。（2）①理论上甲中生成Cu的质量_______乙中生成Cu的质量（填“＞”“＜”或“=”），其原因为____________。②Cu电极的电极反应式为___________。③理论上电路中转移的电子数为_______（用含a2的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）。实验三：装置如图丙。（3）①若实验二中电流计指针偏向Cu电极，则实验三中电流计指针偏向_______（填“Mg”或“Al”）电极。②Al电极的电极反应式为___________。16.已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中部分元素的结构和性质信息如表。i与反应生成，装置如图iiM元素最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸iii元素X与Y组成的简单化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）的电子式为_______；当观察到实验装置出现_______现象时，说明信息ⅰ中的反应是放热反应。（2）元素对应的简单离子半径从大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。（3）用电子式表示X与R组成的化合物的形成过程：__________。（4）已知元素Q的原子序数等于的质子数之和，Q单质与足量的R单质反应生成的化合物为_______（填化学式）。（5）从原子结构角度解释R的非金属性比M强的原因：__________；设计一个简单易操作的实验证明该结论：__________（写出实验操作与现象）。17.工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题：（1）的结构式为_______。（2）已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生_______（填“释放”或“吸收”）_______能量。（3）相同温度下，在容积均为的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入和发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中随时间的变化如表：时间0510152025甲中100a0.750.720.700.70乙中1.000.700.700.700.700.70①铁触媒的作用是_______。②表中a的值可能为_______（填选项字母）。A．0.90B．0.85C．0.80D．0.70③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_______。（4）向另一恒温恒容密闭容器中充入和，测得气体的总压强随时间的变化如图。m点正反应速率_______n点逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；n点容器中气体的总物质的量为_______mol。18.三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。回答下列问题：（1）已知中为价，则的化合价为_______。（2）为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有__________（写2条）。（3）当反应“”生成时，该反应转移_______电子。（4）“滤渣”中除了含有一些惰性杂质外，还含有___________（填化学式）。（5）下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是_______（填选项字母）。a．b．c．d．（6）工业上也可用如图装置处理烟气中（注：质子交换膜只允许通过）。①N极的电极反应式为_______；透过质子交换膜向_______（填“左”或“右”）移动。②用该装置处理烟气的显著优点是__________。

秘密★启用前河南省普通高中2024—2025学年（下）高一年级期中考试化学（鲁科版）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是A.玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识B.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于金属材料D.门捷列夫将元素按原子量大小进行分类排列制得了第一张元素周期表2.下列化学用语正确的是A.次氯酸结构式为 B.的电子式：C.的结构示意图： D.质量数为25、中子数为13的核素：3.下列物质的用途与性质不对应的是选项物质的用途物质的性质A用于测定文物年代具有放射性B铁铬合金用于制作医疗器材铁铬合金不易生锈C用氢氟酸刻蚀玻璃酸性较强，能与硅酸盐反应D用于治疗胃酸过多具有弱碱性，能中和胃酸A.A B.B C.C D.D4.富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是SA.非金属性： B.原子半径：C.还原性： D.酸性：5.氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是A.可利用的分解反应制B.可用如上图表示在中燃烧的能量变化C.光解海水制氢既经济又符合资源可持续利用D.等质量的燃烧生成比生成放出的热量多6.根据下列装置及现象能得出相应结论的是选项AB装置现象澄清石灰水变浑浊电流从a极流向b极结论稀盐酸与镁的反应是吸热反应金属活动性：选项CD装置现象右侧试管中产生气泡的速率更快将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊结论溶液对分解有催化作用焦炭与二氧化硅反应生成二氧化碳和硅A.A B.B C.C D.D7.表示下列反应事实的方程式错误的是A.在空气中加热：B.向溶液中加入过量氨水：C.海水提溴过程中，将吹入吸收塔：D.向碘的四氯化碳溶液中加入浓溶液，振荡：8.某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是A.结构式中两处共用电子对均偏向W原子B.结构式中有的Y原子未达到8电子稳定结构C.这四种元素不能组成离子化合物D.氢化物的稳定性：9.一定温度下，在容积为的某刚性密闭容器中发生反应。开始时加入末反应恰好达到平衡，测得的物质的量分别为。下列说法错误的是A.B.末，A的物质的量浓度为C.当容器中压强不再变化时，反应达到平衡状态D.若该容器容积为，则达到平衡所需的时间大于10.实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。实验序号123反应温度溶液10.010.04.00.100.100.10稀硫酸10.010.00100.100.1000下列说法错误的是A.在酸性环境中不能稳定存在B.实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响C.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢D.若用实验1和实验3探究浓度对反应速率影响，则11.双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是A.Y电极处发生氧化反应B.透过交换膜向右移动C.X极的电极反应式为D.当消耗时，理论上电路中转移电子12.由下列实验操作及现象，不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作实验现象A探究非金属性：向溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入溶液中有白色沉淀生成B检验某溶液中有，且没有将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃再次观察，未见浅紫色C验证氧化性：、向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色D验证反应物接触面积越大，反应速率越快常温下，向相同质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入的稀盐酸粉末状大理石反应产生气泡的速率比块状大理石快A.A B.B C.C D.D13.已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是A.最高正化合价：B.含氧酸的酸性：C.单质的氧化性：D.W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同14.工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是A.增大的投料，可实现投入的全部参与反应B.当时，反应达到平衡状态C.适当升高温度，增大，减小D.在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.为探究化学反应与电化学反应的差别，某化学兴趣小组进行下列实验。回答下列问题：实验一：装置如图甲，反应5min后，温度计示数升高，将Zn片取出，洗涤，干燥，称量，反应前后Zn片的质量变化为a1g。（1）①该实验中能量转化形式为___________。②0~5min内，用Cu2+表示的化学反应速率v(Cu2+)=_______mol∙L-1∙min-1（用含a1的代数式表示，忽略溶液体积变化）。实验二：装置如图乙（与实验一中Zn片相同），初始Zn如片、Cu片质量相同，反应5min后，将Zn片、Cu片取出，洗涤，干燥，称量，两电极质量的差值为a2g。（2）①理论上甲中生成Cu的质量_______乙中生成Cu的质量（填“＞”“＜”或“=”），其原因为____________。②Cu电极的电极反应式为___________。③理论上电路中转移的电子数为_______（用含a2的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）。实验三：装置如图丙。（3）①若实验二中电流计指针偏向Cu电极，则实验三中电流计指针偏向_______（填“Mg”或“Al”）电极。②Al电极的电极反应式为___________。16.已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中部分元素的结构和性质信息如表。i与反应生成，装置如图iiM元素最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸iii元素X与Y组成的简单化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）的电子式为_______；当观察到实验装置出现_______现象时，说明信息ⅰ中的反应是放热反应。（2）元素对应的简单离子半径从大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。（3）用电子式表示X与R组成的化合物的形成过程：__________。（4）已知元素Q的原子序数等于的质子数之和，Q单质与足量的R单质反应生成的化合物为_______（填化学式）。（5）从原子结构角度解释R的非金属性比M强的原因：__________；设计一个简单易操作的实验证明该结论：__________（写出实验操作与现象）。17.工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题：（1）的结构式为_______。（2）已知部分化学键断裂或形成时的能