2024-2025学年高一上学期化学期末模拟卷（上海）含答案解析

高中PAGE1试题2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷考试时间：60分钟试卷满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．测试范围：1~4单元沪科版2020必修一。4．难度系数：0.705．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56一．Fe(OH)1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明Fe(OH)(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。(3)提纯Fe(OH)A．

B．

C．(4)下列关于FeOH3胶体和A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同C．两者的分子直径均大于100nm D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同(5)将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到(6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm(7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。A．用石膏或盐卤点制豆腐B．江河入海口，容易形成三角洲C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞二．一定物质的量浓度溶液的配置（16分）2．某学生欲配制6.0mol⋅L−1的H2SO4500mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①120mL1.0mol⋅请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol⋅L−1（保留一位小数）。配制6.0mol(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。B．用量筒准确量取所需的18mol⋅L−1的浓硫酸C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。D．。E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线1∼2cmF.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(3)进行操作C前还需注意。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：。C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：。D．定容时，仰视读数。三．溶液中离子成分的探究（17分）3．(Ⅰ)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl(1)该溶液中肯定存在的离子为；(2)该溶液中肯定不存在的离子为；(3)写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式：；(4)步骤④如何确定沉淀完全，请写出操作过程和现象。(Ⅱ)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。(5)黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)为原料按照一定比例混合而成，黑火药着火时发生氧化还原反应生成K2S和两种无污染的气体成分，请写出该反应的化学方程式：，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为个。(6)在酸性条件下可以用高锰酸钾(KMnO4)溶液测定空气中SO2含量，发生反应的离子方程式如下，请将反应物和生成物补充完整，并配平该离子方程式。_______SO2+_______MnO4−+_______=_______SO42−+_______Mn四．元素周期表与元素周期律（15分）4．下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答下列问题：(1)⑦的元素名称是。(2)请画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图。(3)②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物中热稳定性最强的是(写化学式)。(4)实验室制备①③两种元素形成的最简单化合物的化学方程式为。(5)以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素原子失电子能力强弱的方法和结论均正确的是。A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦B．比较四种元素形成的氢化物的热稳定性：⑪<⑤<⑥<⑦C．比较四种元素的单质分别与非强氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑪>⑥>⑦(6)用一个反应证明⑨⑫两种元素的原子得电子能力强弱(写化学方程式)，并从原子结构的角度进行解释。五．氧化还原反应（13分）5．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质(I2(1)下列粒子中，只有还原性的是。①S2−

②Fe2+

③Fe3+

④S

⑤H+

(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na(3)已知反应：①6②Cl③I2反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为，对于反应③下列说法正确的是。A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6B．结合反应②③，若将Cl2C．还原性由强到弱顺序：ClD．氧化性由强到弱顺序：KClO(4)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl=（5）实验室常用MnO4−标定NH4A．反应Ⅱ中Mn2+是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C．S2O82−和六．海水提溴与海带提碘（20分）6．Ⅰ．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。(1)吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为。(2)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br(3)对于较低浓度的溴水，也可采用萃取的方法提取Br2。某学习小组用CCl4萃取溴水中的Br2，在如图所示的分液漏斗中，液体分为两层，其中下层液体呈Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下，已知I2(4)通入适量O2，发生的主要反应的离子方程式为(5)方案甲中，可以循环利用的物质是。(6)方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为“I2+(7)步骤Y通过I2与NaOH反应，使碘元素从CCl4中转移到水中，这种方法称为(8)方案乙中若将H2SO4换为H+浓度相同的氢碘酸(HI)，得到的2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷参考答案一．Fe(OH)【答案】(1)丙(2分)丁达尔效应(2分)(2)FeCl3+3H(3)C(2分)(4)A(2分)(5)产生白色沉淀(2分)液体变蓝(2分)(6)C(2分)(7)C(2分)二．一定物质的量浓度溶液的配置（16分）【答案】(1)3.0(2分)500(2分)(2)148(2分)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中(3)检漏容量瓶(2分)(4)偏小(2分)无影响(2分)偏大(2分)偏小(2分)三．溶液中离子成分的探究（17分）【答案】(1)K+、CO32-、(2)Ag+、Ba2+、Cu2+(2分)(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3分)(4)取适量沉淀后的上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已沉淀完全(2分)(5)S+2KNO3+3(6)5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn四．元素周期表与元素周期律（15分）【答案】(1)铝(2分)(2)(2分)(3)HF(2分)(4)2NH4(5)A(2分)(6)Cl2+2NaBr=五．氧化还原反应（13分）【答案】(1)①⑦(2分)(2)还原剂(2分)(3)2.5NA(2分)BD(3分，对一个1分，错一个0分，全对3分)(4)5：8(2分)C(2分)六．海水提溴与海带提碘（20分）【答案】(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(3分)(2)过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降(2分)(3)红棕色(2分)未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通(2分)(4)4I-(5)CCl4(2分)(6)富集碘元素(2分)(7)反萃取法(2分)(8)发生反应I2+I−2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷考试时间：60分钟试卷满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．测试范围：1~4单元沪科版2020必修一。4．难度系数：0.705．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56一．Fe(OH)1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明Fe(OH)(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。(3)提纯Fe(OH)A．

B．

C．(4)下列关于FeOH3胶体和A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同C．两者的分子直径均大于100nm D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同(5)将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到(6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm(7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。A．用石膏或盐卤点制豆腐B．江河入海口，容易形成三角洲C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞【答案】(1)丙(2分)丁达尔效应(2分)(2)FeCl3+3H(3)C(2分)(4)A(2分)(5)产生白色沉淀(2分)液体变蓝(2分)(6)C(2分)(7)C(2分)【解析】（1）根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明Fe(OH)3（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H（3）提纯Fe(OH)3（4）A．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)B．Fe(OH)3胶体比较稳定，而Fe(OH)C．Fe(OH)3胶体中胶粒直径小于100nm，Fe(OH)3悬浊液中分子直径大于D．逐滴滴加稀盐酸后，Fe(OH)3胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而Fe(OH)故选A。胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象。（6）A．胶体是介稳体系，A错误；B．氢氧化铁胶体通电会产生电泳现象，B错误；C．胶体分散质粒子可通过滤纸，C正确；D．胶体分散质粒径均在1~100nm，D错误；答案选C；（7）A．豆浆含蛋白质胶体，石膏属于电解质，盐卤中含电解质，用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉原理，A不符合；B．江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合；C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合；D．不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合；故答案选C。二．一定物质的量浓度溶液的配置（16分）2．某学生欲配制6.0mol⋅L−1的H2SO4500mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①120mL1.0mol⋅请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol⋅L−1（保留一位小数）。配制6.0mol(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。B．用量筒准确量取所需的18mol⋅L−1的浓硫酸C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。D．。E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线1∼2cmF.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(3)进行操作C前还需注意。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：。C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：。D．定容时，仰视读数。【答案】(1)3.0(2分)500(2分)(2)148(2分)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中(3)检漏容量瓶(2分)(4)偏小(2分)无影响(2分)偏大(2分)偏小(2分)【解析】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：c=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L；由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4500mL，所以应选择500ml的容量瓶；（2）B．用量筒准确量取所需的18mol⋅L（3）容量瓶需要检漏，进行操作C前还需注意检漏容量瓶；（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中，导致硫酸吸水，硫酸被稀释，故浓度偏小；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水无影响；C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，导致酸增多，结果偏大。D．定容时，仰视读数，溶液被稀释，结果偏小。三．溶液中离子成分的探究（17分）3．(Ⅰ)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl(1)该溶液中肯定存在的离子为；(2)该溶液中肯定不存在的离子为；(3)写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式：；(4)步骤④如何确定沉淀完全，请写出操作过程和现象。(Ⅱ)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。(5)黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)为原料按照一定比例混合而成，黑火药着火时发生氧化还原反应生成K2S和两种无污染的气体成分，请写出该反应的化学方程式：，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为个。(6)在酸性条件下可以用高锰酸钾(KMnO4)溶液测定空气中SO2含量，发生反应的离子方程式如下，请将反应物和生成物补充完整，并配平该离子方程式。_______SO2+_______MnO4−+_______=_______SO42−+_______Mn【答案】(1)K+、CO32-、(2)Ag+、Ba2+、Cu2+(2分)(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3分)(4)取适量沉淀后的上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已沉淀完全(2分)(5)S+2KNO3+3(6)5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn【解析】（1）由分析可知，该溶液中肯定存在的离子为：K+、CO32-、（2）由分析得可知，该溶液中肯定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Cu2+；（3）由分析可知，步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的反应是碳酸钡与盐酸的反应，则反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）若已沉淀完全，则上层清液中不含Cl-，即检验上层清液中是否还存在Cl-，所有步骤④确定沉淀完全的操作过程和现象为：取适量沉淀后的上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已沉淀完全；（5）黑火药着火时发生氧化还原反应生成K2S和两种无污染的气体成分，则产物为K2S、N2、CO2，根据得失电子守恒和元素守恒可得该反应化学方程式为：S+2KNO3+3C（6）在酸性条件下，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，锰元素化合价从+7价降低至+2价，得到5个电子，硫元素化合价从+4价升高至+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn四．元素周期表与元素周期律（15分）4．下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答下列问题：(1)⑦的元素名称是。(2)请画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图。(3)②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物中热稳定性最强的是(写化学式)。(4)实验室制备①③两种元素形成的最简单化合物的化学方程式为。(5)以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素原子失电子能力强弱的方法和结论均正确的是。A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑪>⑤>⑥>⑦B．比较四种元素形成的氢化物的热稳定性：⑪<⑤<⑥<⑦C．比较四种元素的单质分别与非强氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑪>⑥>⑦(6)用一个反应证明⑨⑫两种元素的原子得电子能力强弱(写化学方程式)，并从原子结构的角度进行解释。【答案】(1)铝(2分)(2)(2分)(3)HF(2分)(4)2NH4(5)A(2分)(6)Cl2+2NaBr=【解析】（1）由分析可知，⑦是铝元素；（2）只有⑩Ar是稀有气体，最稳定，最不活泼的元素，原子结构示意图为；（3）②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物为CH4、NH3、HF、HCl，非金属性越强，简单气态化合物稳定性越强，非金属性最强的是F，则气态化合物稳定性最强的是HF；（4）①③两种元素形成的最简单化合物为NH3，实验室采用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物制取氨气，化学方程式为2NH4（5）A．⑤⑥⑦⑪四种元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，A正确；B．金属氢化物为强电解质的离子化合物，无法比较稳定性和金属性，B错误；C．都是活动性很强的金属，特别是⑤、⑪与水就剧烈反应，无法判断金属性，且⑪的金属性大于⑤，C错误；故选A；得电子能力越强，则氧化性越强，根据强制弱的规律，化学方程式可以是Cl2五．氧化还原反应（13分）5．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质(I2(1)下列粒子中，只有还原性的是。①S2−

②Fe2+

③Fe3+

④S

⑤H+

(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na(3)已知反应：①6②Cl③I2反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为，对于反应③下列说法正确的是。A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6B．结合反应②③，若将Cl2C．还原性由强到弱顺序：ClD．氧化性由强到弱顺序：KClO(4)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl=（5）实验室常用MnO4−标定NH4A．反应Ⅱ中Mn2+是还原剂B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C．S2O82−和【答案】(1)①⑦(2分)(2)还原剂(2分)(3)2.5NA(2分)BD(3分，对一个1分，错一个0分，全对3分)(4)5：8(2分)C(2分)【解析】（1）处于元素最低价的微粒只具有还原性，则只有①⑦符合；故答案为①⑦；（2）亚硒酸钠(Na故答案为还原剂；（3）①反应①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑中6molHCl参加反应转移5mol电子，反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为6mol3mol×5mol×NAmol故答案为2.5NA，BD；（4）2KMnO故答案为5：8。(5)A．反应II中Mn元素化合价从+2价升高至+7价，Mn2+B．反应I中MnO4−作氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：MnO4−>Fe3+，反应II中C．S2O82−的氧化性强于D．发生反应Ⅰ中M