2024-2025学年高一上学期化学期末模拟卷（江苏）含答案解析

高中PAGE1试题2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修第一册全册（苏教版2019）。5．难度系数：0．656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55I127一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂2．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是A．俗名：纯碱 B．的结构示意图：C．该反应属于非氧化还原反应 D．的电离方程式：3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打—— B．铁红——C．胆矾—— D．熟石灰——4．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定阅读下列材料，完成5～7题。碱金属元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠()用作汽车安全气囊的气源，工业通过、两步制取。KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气。5．下列说法正确的是A．钠与溶液反应的离子方程式：B．加热条件下，锂与反应的化学方程式：C．钛的冶炼原理化学方程式：(熔融)D．KH遇水反应的化学方程式：6．下列关于及其制备过程的说法正确的是A．的摩尔质量为65B．中阴阳离子个数比为3∶1C．第一步反应中每生成11.2L氢气，转移电子数约为D．第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A． B．C． D．8．下列说法不正确的是A．和CO混合气体中的分子数约为B．含氧原子的和混合气体的质量为C．分子数为的和混合气体的物质的量为D．常温常压下，和混合气体的体积为9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B．图2所示装置制取并收集二氧化硫C．图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D．图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液10．利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性11．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验溶液中的向溶液中先加盐酸，再加溶液B干燥将气体通过盛有浓的洗气瓶C吸收尾气中的将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯D测定氯水的将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D12．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有生成。

②20℃时各物质的溶解度如下表。物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为13．已知草酸是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。下列说法不正确的是实验实验操作和现象1将一定量固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2向溶液中加入等体积等浓度的溶液，测得反应后的小于73向酸性溶液滴加足量的溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去4向实验2所得溶液中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成A．由实验1可知，草酸分解的产物只有水和B．由实验2可知，溶液呈酸性C．由实验3可知，具有还原性D．实验4中发生的离子方程式为：二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（14分）(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：(1)已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有：。(2)装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。实验过程中持续通入的作用是。(3)装置C需采用冰水浴的可能原因是(任写一点)。(4)装置C中和与反应制取的离子方程式为；加入过量导致的后果是。15．（16分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：(1)h在元素周期表中的位置是。(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)。(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。(4)e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。(5)e与f相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是。(填字母序号)。a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。16．（17分）运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是。(2)装置e中出现填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为。(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论ⅰ取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2ⅱ将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，②③④综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：。(4)晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O=2I−+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。计算产品的纯度。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。17．（14分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。(1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。(2)乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。(3)某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由。II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：(4)吸收塔中与反应的离子方程式为。(5)在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是。(6)通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是。2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910111213CCDDCDCDCCBBA二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（14分）(1)(2分)容量瓶，胶头滴管(2分)(2)(2分)运载，稀释防止其爆炸(2分)(3)液化；防止在较高温度下分解(2分)(4)(2分)产品中含有杂质和(2分)15．（16分）(1)第三周期ⅦA族(2分)(2)(2分)(3)2(2分)(4)(2分)离子键和共价键(2分)(5)Na(2分)b、c(2分)(6)(或)(2分)16．（17分）(1)用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出(2分)(2)紫红色褪去（或变浅）(1分)(2分)(3)淀粉(1分)加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成(1分)反应后的浊液中含有SO(2分)3SO2+2H2OS↓+4H++2(2分)(4)89.5%(4分)17．（14分）(1)使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)(2分)(2)Na2CO3(2分)静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”(2分)(3)合理，精制过程中加入了Na+和Cl-(2分)(4)(2分)(5)富集溴元素(2分)(6)过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液(2分)2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修第一册全册（苏教版2019）。5．难度系数：0．656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55I127一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂【答案】C【解析】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。2．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是A．俗名：纯碱 B．的结构示意图：C．该反应属于非氧化还原反应 D．的电离方程式：【答案】C【解析】NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，A错误；氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为，B错误；题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；本题选C。3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打—— B．铁红——C．胆矾—— D．熟石灰——【答案】D【解析】小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，A错误；铁红是指Fe2O3，B错误；胆矾化学式：CuSO4•5H2O，C错误；熟石灰化学式：Ca(OH)2，D正确；故选D。4．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定【答案】D【解析】砷为第四周期VA族元素，与N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情况下呈固态，则砷在通常情况下是固体，A项正确；砷为第四周期VA族元素，与P位于同一主族，P的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，C项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属：性As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH3＜PH3，D项错误；答案选D。阅读下列材料，完成5～7题。碱金属元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠()用作汽车安全气囊的气源，工业通过、两步制取。KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气。5．下列说法正确的是A．钠与溶液反应的离子方程式：B．加热条件下，锂与反应的化学方程式：C．钛的冶炼原理化学方程式：(熔融)D．KH遇水反应的化学方程式：【答案】C【解析】钠与溶液反应的离子方程式：，A错误；加热条件下，锂与反应生成氧化锂，化学方程式为：，B错误；钛的冶炼原理：钠与熔融状态的氯化钛反应生成氯化钠和钛，化学方程式：(熔融)，C正确；KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气，则KH遇水反应的化学方程式：，D错误；故选C。6．下列关于及其制备过程的说法正确的是A．的摩尔质量为65B．中阴阳离子个数比为3∶1C．第一步反应中每生成11.2L氢气，转移电子数约为D．第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成【答案】D【解析】的摩尔质量为65g/mol，A错误；由钠离子和叠氮根离子组成，阴阳离子个数比为1∶1，B错误；氢气所处状态未知，不能计算氢气物质的量，无法计算转移电子数，C错误；第二步反应：，存在中共价键的断裂和生成时离子键的形成，D正确；故选D。7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A． B．C． D．【答案】C【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和H2，A不符合题意；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不符合题意；氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，不能生成Al(OH)3，C符合题意；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D不符合题意；故选C。8．下列说法不正确的是A．和CO混合气体中的分子数约为B．含氧原子的和混合气体的质量为C．分子数为的和混合气体的物质的量为D．常温常压下，和混合气体的体积为【答案】D【解析】N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，A正确；由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确；由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确；根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误；故答案选D。9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B．图2所示装置制取并收集二氧化硫C．图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D．图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液【答案】C【解析】CCl4和I2的混合物互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故A错误；SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，故B错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故可以除杂，故C正确；浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故D错误；故选：C。10．利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性【答案】C【解析】“实验1”中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故A错误；“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误；“实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确；“实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误；故答案为：C11．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验溶液中的向溶液中先加盐酸，再加溶液B干燥将气体通过盛有浓的洗气瓶C吸收尾气中的将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯D测定氯水的将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】先加入盐酸，会引入Cl-，干扰Cl-的检验，故A错误；浓硫酸可以干燥氯气，故B正确；氯气不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，故C错误；氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，故D错误；故选B。12．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有生成。

②20℃时各物质的溶解度如下表。物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为【答案】B【解析】软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为：，A正确；通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理论上生成的和的物质的量之比为，故B错误；若“焙烧”时加入的过量，SiO2也能和KOH反应生成K2SiO3，导致制得的中混有含元素的杂质，故C正确；根据表格中的溶解度，KMnO4的溶解度远小于K2CO3，可用重结晶的方法将它们分离，操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；故选B。13．已知草酸是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。下列说法不正确的是实验实验操作和现象1将一定量固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2向溶液中加入等体积等浓度的溶液，测得反应后的小于73向酸性溶液滴加足量的溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去4向实验2所得溶液中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成A．由实验1可知，草酸分解的产物只有水和B．由实验2可知，溶液呈酸性C．由实验3可知，具有还原性D．实验4中发生的离子方程式为：【答案】A【解析】固体加热分解的方程式为，故草酸分解的产物只有CO、和水，A错误；向溶液中加入等体积等浓度的溶液，发生反应生成，测得反应后的小于7，说明溶液呈酸性，B正确；向酸性溶液滴加足量的溶液，发生反应，有气泡生成，溶液紫色褪去，说明具有还原性，C正确；实验2所得溶液为，向其中滴加足量的溶液，发生，有白色沉淀生成，D正确。故选A。二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（14分）(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：(1)已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有：。(2)装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。实验过程中持续通入的作用是。(3)装置C需采用冰水浴的可能原因是(任写一点)。(4)装置C中和与反应制取的离子方程式为；加入过量导致的后果是。【答案】(1)(2分)容量瓶，胶头滴管(2分)(2)(2分)运载，稀释防止其爆炸(2分)(3)液化；防止在较高温度下分解(2分)(4)(2分)产品中含有杂质和(2分)【解析】（1）75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度c=；8%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有容量瓶，胶头滴管；（2）装置B生成的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；实验过程中持续通入的作用是运载，同时可以稀释防止其爆炸；（3）装置C需采用冰水浴目的是：液化；防止在较高温度下分解；（4）和与反应生成和氧气，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：；由题中信息可知，加入过量可导致产品中含有杂质和。15．（16分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：(1)h在元素周期表中的位置是。(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)。(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。(4)e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。(5)e与f相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是。(填字母序号)。a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。【答案】(1)第三周期ⅦA族(2分)(2)(2分)(3)2(2分)(4)(2分)离子键和共价键(2分)(5)Na(2分)b、c(2分)(6)(或)(2分)【解析】由图可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此分析解题。（1）h为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族。（2）d为O元素，g为S元素，的热稳定性比，故答案为。（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物为丁烷，可能的结构式有正丁烷和异丁烷，故答案为2。（4）e、g形成的离子化合物为Na2S，电子式为，e元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为；离子键和共价键。（5）e为Na元素，f为Al元素，金属性强的是Na；a．单质的熔点和硬度不能证明金属性强弱，故a不符合题意；b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应，说明Na的金属性更强，故b符合题意；c．最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强，所以Na的金属性更强，故c符合题意；故答案为Na；b、c。（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，即Cl2可以从NH3中置换出N2，化学方程式为(或)，故答案为(或)。16．（17分）运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是。(2)装置e中出现填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为。(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论ⅰ取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2ⅱ将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，②③④综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：。(4)晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O=2I−+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。计算产品的纯度。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。【答案】(1)用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出(2分)(2)紫红色褪去（或变浅）(1分)(2分)(3)淀粉(1分)加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成(1分)反应后的浊液中含有SO(2分)3SO2+2H2OS↓+4H++2(2分)(4)89.5%(4分)【分析】本实验装置a为制备SO2的装置，反应为：Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+H2O+SO2↑，由于SO2易溶于水，故需要装置b进行防倒吸，装置c中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，由于SO2具有强还原性，装置e中酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用装置f进行尾气处理，吸收SO2，装置d中根据实验现象，展开实验探究，据此分析解题。【解析】（1）实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是：用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出；故答案为：用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于二氧化硫的逸出。（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，极易被还原而褪色，装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色变浅甚至褪去，即可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为；故答案为：紫红色褪去（或变浅）；。（3）方案ⅰ中要检验没有生成I2，利用碘单质使淀粉溶液变蓝的特性；可知方案ⅰ①中加入几滴淀粉溶液；根据题干猜想的反应方程式SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可知，方案ⅱ则要检验反应后的溶液中含有SO，取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入②足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液；③若看到有白色沉淀生成；④说明反应后的浊液中含有SO；综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，生成了S和SO，KI在其中起到催化剂的作用，故其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+4H++2。故答案为：淀粉；加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液；有白色沉淀生成；反应后的浊液中含有SO；3SO2+2H2OS↓+4H++2。（4）每次平均消耗的，由关系式IO~3I2~6S2O可知，每20.00mL碘酸钾溶液中，，则200mL溶液中，，产品中碘酸钾的纯度，故答案为89.5%。17．（14分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。I海水