27元素符号表示的量（第2课时）（教学设计）八年级科学下册（浙教版）

2.7元素符号表示的量（第2课时）（教学设计）年级八年级授课时间课题2.7元素符号表示的量（第2课时）教学目标科学观念：理解元素质量分数和质量比的概念；科学思维：掌握计算元素质量分数和质量比的方法，并能准确进行相关计算；态度责任：体会化学知识在实际生活中的广泛应用，增强对化学学科的学习兴趣。教学重难点重点：元素质量分数和质量比的概念理解难点：掌握并运用计算公式进行元素质量分数和质量比的计算学情分析本节内容选自浙教版八下第二章第七节第二课时。学生学生已对元素、化学式等基础知识有了一定的了解，知道化学式能够表示物质的组成，这为学习元素质量分数和质量比奠定了认知基础。然而，从具体物质的认知到抽象的元素质量关系计算，对他们来说仍存在一定跨度。部分学生可能在理解元素质量分数和质量比的概念时，难以从微观层面将元素原子的质量与宏观物质的质量建立有效联系。在计算过程中，对于相对原子质量、原子个数以及化合物相对分子质量等概念的综合运用，容易出现混淆，导致计算错误。在小组合作探究环节，学生们具备一定的合作意识，但可能存在部分学生主导讨论，而部分学生参与度不高的情况。小组内的交流沟通能力也参差不齐，如何让每个学生都充分发表见解，并且在合作中共同进步，是需要关注的问题。从实验探究来看，学生对化学实验充满兴趣，但在实验操作技能上，可能存在操作不规范的现象，比如托盘天平的使用、分液漏斗滴加液体的速度控制等。对于实验原理的理解，也可能只是停留在表面，难以深入分析实验数据背后所反映的化学本质。在实验拓展环节，学生需要将已有的实验经验迁移到新情境中，这对他们的创新思维和知识迁移能力提出了较高要求，部分学生可能会感到困难。​教学准备课件、课本、视频、活动器材等教学过程教师活动学生活动新课导入我们知道在电解水实验中，产生的氢气与氧气的体积比为2:1。那么，水中氢元素和氧元素的质量比也为2∶1吗？新知讲授一、元素质量分数和质量比的确定1、计算化合物中各元素的质量比纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。（1）计算方法（2）以物质AmBn为例，A和B元素的质量比为：［例1］水的化学式是H2O，求H2O中氢元素和氧元素的质量比。H和O两元素的质量比m（H）∶m（O）＝（1×2）∶16＝1∶8［例2］硫酸铵的化学式是（NH4）2SO4，求氢元素和氧元素的质量比。①H与O的相对原子质量分别是1和16；②（NH4）2SO4中含8个H原子和4个O原子；③m（H）∶m（O）＝（1×8）∶（16×4）＝8∶64＝1:82、计算化合物中某元素的质量分数（1）计算方法（2）以物质AmBn为例，A元素的质量分数：［例1］求水（H2O）中氢元素的质量分数。［例2］求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。3、计算物质中某元素的质量（1）纯净物中某元素的质量［例］求18gH2O中氢元素的质量。（2）混合物中某元素的质量［例］现有含氧化铁（Fe2O3）90%的铁矿石600吨，杂质中不含铁元素，问最多可冶炼出多少吨铁？4、计算物质的质量（1）计算方法［例］多少克硫酸铵[(NH4)2SO4]中含氮元素质量为28克?5、复杂题型的巧妙计算［例1］已知Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，铁元素的质量分数为a%，则含硫元素的质量分数为多少？两种物质中共有三种元素：Fe、S、O，根据Fe的质量分数为%，则S与O的质量分数共为1a%，从微观角度可知SO4中，S与O个数比均为1：4，则S与O的质量比均为1：2，所以S的质量分数为（1a%）/3。［例2］甲醛（HCHO）溶液中氢元素质量占10%,则碳元素占多少？甲醛的化学式可以写成CH2O，溶液中还含有水H2O，所以H:O=1:8，由此可以算出氧元素质量占80%，所以碳元素占10%。［例3］MgSO4、NaHSO3、NaHS的混合物中硫占32%，则氧元素占多少？Na和H的相对原子质量之和等于Mg，因此S：除O外其他元素=32:24，由此可以算出Mg、Na和H元素质量总和占24%，所以氧元素占多少44%。［例4］在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素的质量相等，则氧元素的质量比为（）A.6：9：8 B.12：8：9C.2：3：6 D.1：3：4三种物质中共有两种元素Fe、O，且Fe元素质量相等，说明每种物质中的Fe原子个数相等，若以FeO为参照，可将Fe2O3和Fe3O4分别写成成FeO3/2和FeO4/3，所以三种物质中Fe质量相等时，O质量比为1：(3/2):(4/3)=6:9:8。课堂练习【典例1】（2024八下·西湖期末）运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅C8H11NO2，下列说法正确的是（）A．一个多巴胺分子中含有一个氧分子B．保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子C．多巴胺中氢元素的质量分数最大D．多巴胺是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成【答案】B【解析】A、一个多巴胺分子中含有2个氧原子，而不是一个氧分子，分子是由原子构成的，错误；B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，多巴胺是由多巴胺分子构成的，保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子，正确；C、根据多巴胺（C8H11NO2）中，碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×8）：（1×11）：14：（16×2）=96：11：14：32可知，碳元素的质量分数最大，错误；D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氨原子、氧原子构成，错误。【典例2】（2024八下·嘉兴期末）实验室制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质和溶剂的分子结构模型如图，下列分析正确的是（）

A．都属于氧化物 B．化学性质相同C．都含有氢分子 D．氧元素质量分数相同【答案】A【解析】A.双氧水溶液中溶剂是水，溶质是双氧水，都是由氢、氧元素组成的化合物，都属于氧化物，故A正确；

B.由分子的模型图可知，水和双氧水的分子构成不同，化学性质不同，故B错误；

C.由分子的模型图可知，二者都含有氢原子，不含有氢分子，故C错误；

D.水的化学式是H2O，水中氧元素的质量分数是161×2+16×100%≈88.9%，双氧水的化学式是H2O2，双氧水中氧元素的质量分数是【典例3】（2024八下·海宁期末）已知某混合物只含Na2SA．16% B．32% C．39% D．61%【答案】D【解析】混合物中硫元素的质量分数为16%，

设钠元素的质量分数为x，

则（23×2）：32=x：16%，

解得：x=23%，

则氧元素的质量分数为：116%23%=61%。【典例4】（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是()A．10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢分子个数一样多B．质量相等的SO2和SO3中氧元素质量比为5：6C．化合物HnMO2n1中M元素的化合价为n+1D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3【答案】B【解析】A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；

B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为3264：4860=5：6，故B正确；

C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；

D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的