江苏省盐城市七校2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题（图片版无答案）

绝密★启用前盐城市2025年春学期高二年级七校联盟期中联考 试卷分值：100分考试时间：75分钟单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。C.CH₄具有氧化性，可作为燃料电池的燃料D.N₂化学C.制备FeCl₃:四四空气-蘸有氯化钠溶液的铁钉化学防腐学平衡的影响A.图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应C.图3表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g)平衡时A的百分含量随压kJ·mol¹,液氨可发生微弱电离产生NH₂,液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H₂,以硫酸为电解质，通过催化电解可将N₂转化为N₂H₄(肼);碱性条件下，NH₃能被NaCIO氧化成N₂H₄;常温下N₂H₄为A.反应的△H=6E(N-H)-E(N=N)-3E(H-H)(E表示键能)C.合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率D.密闭容器中充入1molN₂和3molH₂充分反应放出92.4kJ热量A.液氨与钠反应：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑B.肼在氧气中燃烧：N₂H₄(1)+3O₂(g)=2NO₂(gC.NaClO氧化NH₃制备N₂H₄:4NH₃+ClO-+2OH=2N₂H₄+Cl-+3H₂OD.电解法制备N₂H₄的阴极反应：N₂+EaA.NH₂COONH₄为该反应的催化剂B.CO₂和NH₃合成尿素总反应的平衡常数的表达式.C.第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应D.NH₃和CO₂合成尿素的总反应速率由第二步反应决定9.硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu²+的酸性硫酸盐废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，B.So²参与的电极反应为：C.电解一段时间后阳极区溶液的pH增大D.标准状况下，产生2.24LCO₂时，理论上可产生4.8gCuS10.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器、丙为恒容绝热容器，相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO₂(g)=N₂O₄(g)△H<0,一段时间后相继达到平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时NO₂体积分数：丙>乙>甲B.达到平衡所需时间，甲与乙相等C.该反应的平衡常数：丙>甲=乙D.放出热量：丙>甲>乙A.过程①催化剂TiO₂被还原B.该反应涉及非极性键的断裂和形成12.下列有关实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A取两支试管，各加入4mL0.1mol·L-¹KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol·L-¹H₂C₂O4溶液2mL,另一支试管中加入0.02mol·L-¹H₂C₂O4溶液2mL,记录褪色时间反应速率的影响B在FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比动的影响C向1mL0.1mol·L-¹KI溶液中加入1mL0.2mol·L-¹FeCl₃溶液，充分反应探究Fe³+是否完全反应D将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液察铁钉周围溶液颜色变化13.在压强、CO₂和H₂起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ:反应Ⅱ:2CO₂(g)+5H₂(g)=C₂H₂(g)+4H₂O(g)△H₂=实验测得，CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如下图所示，CH₃OH的选择性A.曲线①表示CO₂的平衡转化率B.其它条件不变时，升高温度，C₂H₂的含量增大C.选择合适的催化剂能够同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性D.温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要②①非选择题：本题共4小题，共计61分。14.(16分)I.为比较Fe³+和Cu²+对H₂O2分解的催化效果，某化学研究小组腐腐A免费试卷公众号：凹凸学长免费试卷公众号：凹凸学长(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验实验序号反应温度/℃反应结束时间①0②③(3)实验①、②可探究对反应速率的影响；实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此Vs=mL。(4)计算实验①中v(Na₂S₂O₃)=_。罡迪(5)下列时刻所改变的外界条件分别是：ti;t4o A.to-t₁B.t2-t3C.t3-t4既可以除去天然气中的H₂S,又可以获得H₂。下列说法不正确的是_oH₂SH₂时，则v正>v逆C.单位时间内断开1molH-S的同时形成1molH-H说明反应达到平衡状态D.该反应每消耗1molCH₄可除去44.8LH₂S【高二化学第4页(共6页)】(2)下图是实现对天然气中CO₂和H₂S高效去除的协同转化装置，电极材料是ZnO@石墨烯(石墨烯包裹石愚婚@石思烯②ZnO@石墨烯做极，电极反应式为_o③石墨烯电极区发生的反应为：④协同转化的总反应方程式为_⑤金属导线上每转移1mol电子，CO₂和H₂S被去除的总体积约_L(标准状况)。16.(15分)锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钴酸锂电池的正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池一种工艺如图所示。溶液放电[正极拆解[材料滤渣萃取剂酸浸调pH除杂NaOH(1)为加快NaOH溶液浸取正极材料速率，可以采取的措施有(任写一点即可)。(2)LiCoO₂中钴元素的化合价为_,在“酸浸”过程中，LiCoO₂发生反应的化学方程式(3)萃取过程中用到的玻璃仪器主要是_。“萃取”和“反萃取”可简单表示为,则反萃取过程中加入的试剂X最好是(填字母)。A.NaOHB.HNO₃C.NH₃·H₂O(4)“反萃取”过程中，下列措施可提高萃取率的是_(填字母)。A.充分振荡B.多次萃取C.大剂量溶液一次性萃取(5)用锂离子电池作为电源，在塑料件上镀银，需要首先对塑料件进行处理，使其表面覆盖一层银膜。补充完整在塑料件上镀银的实验方案：向装有塑料片的烧杯中加入银氨溶液， ,将预处理后的塑料片从烧杯中取出并洗 净后，将待镀塑料片_,通电一段时间。(实验中须使用的试剂和设备：乙醛溶液，AgNO₃溶液，银片；题16图所示电解池)题16图【高二化学第5页(共6页)】I.co(g)+2H₂(s)=CH₃OH(s)△H₁=-90.Ⅲ.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(s)△H₃=-4rv.3H₂(g)+3CO(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)△HK②反应IV的平衡常数K=