10.2 常见的酸和碱（第4课时 中和反应）课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册

第四课时中和反应10.2常见的酸和碱1.通过对中和反应的宏观认识和微观剖析，理解中和反应的概念和实

质，建立“宏观-微观-符号”三种表征的联系，形成变化观与微粒观。2.通过对中和反应原理的理解，培养学生能从化学视角解释中和反应在生活、生产和环保中的实际应用，建立应用观念。3.通过中和反应的实验探究，培养学生客观观察、尊重证据、严谨的科学态度和良好的科学探究方法。4.通过理解中和反应在环境保护和医疗实践中的价值，培养学生的社会责任和担当意识。一、自学--学习目标酸溶液1.酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有

；2.酸溶液的pH

7（填>、<或=），酸性越强，pH越

（大或小）。<小H+一、自学--自学方法----知识点回顾碱溶液

3.碱有相似的化学性质，因为碱溶液中都含有

；4.碱溶液的pH

7（填>、<或=），碱性越强，pH越

（大或小）。

>OH-大一、自学--自学方法----知识点回顾一、自学--自学方法5.盐：由

和

构成的化合物。金属离子（或铵根离子）

酸根离子酸H+碱OH-＋水H2O一、自学--自学方法----探究活动

稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？（一）提出问题：你认为盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应（二）猜想假设：盐酸和氢氧化钠

能发生化学反应一、自学--自学方法----探究活动（三）设计实验、实验并观察现象：（四）结论：NaOH溶液滴入2-3滴酚酞溶液溶液变（）色再滴入

溶液溶液为（）色红稀盐酸无NaOH溶液滴入2-3滴紫色石蕊溶液溶液变（）色再滴入溶液溶液为（）色蓝稀盐酸紫方案一方案二你认为方案

更优，理由

。二方案二比方案一颜色变化更清晰二、量学--方案选择

稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？（一）提出问题：你认为盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应（二）猜想假设：盐酸和氢氧化钠

能发生化学反应一、自学--自学方法----探究活动（三）设计实验、实验并观察现象：（四）结论：盐酸和氢氧化钠能发生反应酸与碱作用生成盐和水的反应1.概念：HCl+NaOHNaCl+H2O酸碱盐水中和反应三、示学--中和反应--概念2.实质：H++OH-=H2O三、示学--中和反应--概念--实质3.盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化曲线（a酸不足、b恰好完全反应、c酸过量）pH酸溶液的量70abc酸溶液碱溶液溶质：NaOH、NaCl溶质：NaCl溶质：HCl、NaCl滴入三、示学--中和反应---概念---实质---中和反应中溶液酸碱度的变化4.中和反应的应用3、生活中：（1）用于治疗胃酸过多（2）处理蚊虫叮咬

三、示学--中和反应---概念---实质---溶液酸碱度的变化---应用1、农业上：改变土壤的酸碱性2、工业上：处理工业废水污水处理对付异形的强酸血液1.判断：酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，那么只要有盐和水生成的反应都是中和反应。（）2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（

）A.由于中和反应放热，所以图中c点所示溶液温度最高B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应D四、用学√1.下列属于中和反应的是（）A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

五、测学B2.中和反应在实际中的应用试着写出相关化学方程式：①胃酸过多可服含Al(OH)3的药物

；②用熟石灰处理硫酸厂的废水防止污染环境

。五、测学

五、测学3.宏观、微观、符号相结合是化学独特的思维方式，微观探析化学反应的规律是化学学科的核心任务。根据微观示意图回答问题。(1)从微观的角度说明图示反应的实质是

。(2)该反应的化学方程式是