2025版高考化学大一轮复习课时达标作业4离子反应

PAGEPAGE1课时达标作业4离子反应基础题1.下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSOeq\o\al(－,4)为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案：A3．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。答案：C4．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B项，正确的离子方程式应为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；C项，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。答案：D5．下列离子方程式或电离方程式正确的是()A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na＋2CH3COOH=2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2Oeq\o\al(2－,3)具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋8NOeq\o\al(－,3)=6SOeq\o\al(2－,4)＋8NO↑＋H2O，D项错误。答案：B6．下列说明试验事实的方程式正确的是()A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH<0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH>0；D项，COeq\o\al(2－,3)的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。答案：C7．下列反应的离子方程式正确的是()A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O解析：A项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A不正确；B项，醋酸是弱酸，应当用化学式表示，B不正确；C项，NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))COeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋NH3↑，C不正确；D项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O，D正确。答案：D8．[2024·四川卷，3]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：MnOeq\o\al(－,4)在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在，且NHeq\o\al(＋,4)与SiOeq\o\al(2－,3)在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D项不正确。答案：C9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：D10．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是()A．向原溶液中加入Cu片发生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaCO3↓＋BaSO4↓C．向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3＋＋H＋＋4NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋4NHeq\o\al(＋,4)D．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋=NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O解析：加入铝片产生H2，原溶液中确定含H＋、确定不含NOeq\o\al(－,3)，Al与H＋、NOeq\o\al(－,3)反应不会放出H2，COeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存，原溶液中确定不含COeq\o\al(2－,3)；依据电荷守恒，溶液中确定含SOeq\o\al(2－,4)；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中确定含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)，确定不含Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。A项，溶液中没有NOeq\o\al(－,3)，错误；B项，溶液中没有COeq\o\al(2－,3)，错误；C项，溶液中不含Fe3＋，错误；D项，Ba(OH)2过量，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)以等物质的量被完全消耗，正确。答案：D11．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行试验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中接着滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液确定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：依据①溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，依据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；依据②溶液中无SOeq\o\al(2－,3)；依据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不变蓝色。答案：A12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnOeq\o\al(－,4)发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。答案：B实力题13.(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：______________。(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。(4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为__________________。答案：(1)H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O(2)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________________。(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和________________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为____________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为______________________________________。(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________________(填化学式)：“洗