浙江专用版2024-2025学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡本专题知识体系构建与核心素养解读学案选修4

PAGEPAGE2本专题学问体系构建与核心素养解读本章充分体现了化学核心素养中的“变更观念与平衡思想”。化学反应在达到平衡前，体系中的相关物质的量始终存在着趋向于达到平衡的变更过程，即使是达到平衡状态后，体系中的物质相互之间仍旧存在着各种变更。例如，向密闭容器中通入肯定量的SO2(g)和O2(g)，在催化剂作用下生成SO3(g)，该反应过程中SO2(g)、O2(g)的体积分数渐渐减小，而SO3(g)的体积分数渐渐增大，这体现了化学反应中的“变更观念”；而反应达到平衡后，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的体积分数保持不变，但反应仍在进行，这体现了化学反应中的“平衡思想”。因此，在学习过程中要抓住本质，即应用“变更观念与平衡思想”，从不同视角对纷繁困难的化学变更进行分类探讨，逐步揭示各类化学变更的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学平衡。在学习过程中，还应留意通过分析探究外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，理清证据与结论之间的关系，并能依据化学反应速率和化学平衡的学问规律构建模型，建立分析解决各种相关问题的思维框架，促进“证据推理与模型认知”等化学核心素养的发展。例析在容积为1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度上升，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变更如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________________。(2)100℃时达到平衡后，变更反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T__________(填“大于”或“小于”)100℃，推断理由是______________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：______________________________________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，推断理由是___________________________________________。答案(1)大于0.00100.36(2)①大于反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度上升②平衡时，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝eq\f(0.162,0.020)＝1.28(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动解析(1)随温度上升，混合气体的颜色变深，说明升温平衡向正反应方向移动，ΔH＞0。在0～60s时段，v(N2O4)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.100－0.040mol·L－1,60s)＝0.0010mol·L－1·s－1；平衡常数K1＝eq\f(c2NO2,cN2O4)＝eq\f(0.1202,0.040)＝0.36。(2)当温度由100℃变为T时，N2O4的浓度降低，“三段式”如下：N2O4(g)2NO2(g)100℃平衡时0.040mol·L－10.120mol·L－1温度T时变更0.020mol·L－10.040mol·L－1温度T平衡时0.020mol·L－10.160mol·L－1由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动，故温度上升，所以T＞100℃。当再次达到平衡时，平衡常数K2＝eq\f(c2NO2,cN2O4)＝eq\f(0.1602,0.020)＝1.28。(3)温度不变，将反应容器的容积减小一半，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向(即