2022届广东省名校联盟高二上学期期末考试化学试题

高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A32Mn55一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱C.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃D.添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积【答案】B2.下列化学用语使用正确的是A.苏打的化学式： B.的原子结构示意图：C.的电子式： D.乙酸分子的球棍模型：【答案】A3.常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】A4.下列物质的水溶液中所含溶质种类最多的是A. B. C. D.【答案】B5.在核电荷数为26的的价层电子排布图中，处于基态的是A. B.C. D.【答案】A6.在容积不变的密闭容器中，充入一定量的和，发生反应：，在不同温度下达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是A.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率C.反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应的反应速率增大D.该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数：【答案】D7.微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是A.该离子交换膜为阳离子交换膜B.外电路中的电子的流动方向为M→电流表→NC.M电极的电极反应式为D.N电极上发生还原反应，得到电子【答案】C8.已知25℃时有关弱电解质电离平衡常数如下：弱电解质电离平衡常数则下列说法正确的是A.溶液的导电能力一定强于溶液的导电能力B.的溶液中，由水电离出的C.等体积等浓度的和溶液混合，所得溶液中各离子的浓度之间的关系为D.该温度下，反应的平衡常数【答案】C9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.已知反应，当反应中每放出的热量为时，形成键的数目为8NAB.含的饱和溶液最多可形成胶体粒子的数目为NAC.和于密闭容器中充分反应后，生成的分子总数为0.2NAD.由和组成的混合气体中电子数为0.11NA【答案】A10.下列图示与对应的叙述相符的是A．测定次氯酸钠溶液的B．稳定性：石墨>金刚石C．测定氢氧化钠溶液的浓度D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气A.A B.B C.C D.D【答案】B11.为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为A.①⑤④③② B.③①②④⑤C.④③①⑤② D.④⑤②①③。【答案】D12.下列溶液一定显酸性的是A.室温下，由水电离出的的溶液B.的溶液C.能使甲基橙变黄的溶液D.的溶液【答案】D13.化合物(M)是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.M的分子式为 B.M中仅含两种官能团C.最多能与加成 D.M中所有的原子处于同一平面上【答案】B14.某温度下，水的离子积常数，将的溶液与的溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下的电离平衡常数约为A. B. C. D.【答案】B15.主族元素W，X，Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。X，Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，其中元素W和Y可形成一种淡黄色固体化合物，下列说法错误的是A.最简单氢化物的稳定性：W＞XB.简单离子的半径：W＞X＞YC.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱D.W和Z两种元素形成的化合物ZW为离子化合物【答案】A16.室温下，将浓度均为、体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示，下列说法错误的是

A.该温度下，B.升高温度，ROH的电离平衡常数增大C.该温度下，的ROH溶液中，D.的ROH溶液稀释至的过程中，的值始终减小【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。回答下列问题：（1）实验开始前，首先应___________，方法是___________。（2）仪器B的名称为_______，冷却水的进出方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。（3）向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。①量取标准溶液时，应选用___________(填标号)。a.量筒b.酸式滴定管c.移液管②仪器C中发生反应的离子方程式为___________。③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为___________。【答案】（1）①.检查装置的气密性②.往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱（2）①.圆底烧瓶②.b进a出（3）①.bc②.③.0.1618.高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为和)可用于制备晶体，工艺流程如下：已知：①硫铁矿的主要成分为(杂质不参与反应)；②为肉色。回答下列问题：（1）过滤时用到的主要玻璃仪器有___________。（2）为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。（3）“反应II”的离子方程式为____，“滤渣B”的主要成分为过量的和____(填化学式)。（4）“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。（5）检验“滤液1”中是否含有方法是___________。（6）取mg固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并加入滤液后，加入固体，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的溶液，用去。①达到滴定终点现象是___________。②样品中的质量分数为___________(用含的代数式表示)。【答案】（1）烧杯、玻璃棒和漏斗（2）搅拌和适当升高温度（3）①.②.S（4）1:2（5）取少许滤液于试管中，往试管中滴入几滴溶液，若滤液出现红色，则含有（6）①.当滴入最后半滴标准液时，溶液由肉色变为浅红色且内颜色不恢复原色，则达到滴定终点②.19.环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。主反应：(环氧乙烷)副反应：已知：回答下列问题：（1）乙烯的燃烧热(∆H)为___________，该反应每产生的热量，转移的电子数为___________。（2）下列说法正确的是___________(填标号)。A．在主反应中，每消耗，断裂的碳碳键数目为B．在副反应中，每消耗同时消耗，该反应达到平衡C．加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大（3）某温度下，在的恒容密闭容器中充入和后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为的物质的量与总物质的量的比值为。①内，___________。②的转化率为___________，___________。③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。（4）环氧乙烷经水解可得到乙二醇(C2H6O2)，写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：___________。【答案】（1）①.-1455②.6（2）B（3）①.0.0475②.82.5%③.0.01④.（4）20.硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：（1）Al2(SO4)3溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是___________(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为___________(填化学式)。（2）(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。（3）室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh=___________。（4）室温下，某浓度(NH4)2SO3溶液中：①(NH4)2SO3为___________(填“强”或“弱”)电解质。②___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。③