2022届河南省三门峡市高二上学期期末教学质量检测化学试题

2021—2022学年上学期高二年级期末教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Ca40Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年9月24日，《Science》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢(电解水得到的)转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶。下列叙述错误的是A.水分解反应是一个吸热反应B.该合成过程中的能量转化形式主要有化学能转化为电能、光能C.该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率D.该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义【答案】B2.某学科组设计的对海水中钢闸门进行防护的四个方案如图所示，其中能达到目的的是A. B.C. D.【答案】A3.在恒容密闭容器中进行反应，下列说法错误的是A.正反应是熵减小的反应B.升高温度，平衡向右移动C.增大N(g)的浓度，M(g)的平衡转化率增大D.加入催化剂，反应速率增大，平衡状态不变【答案】B4.已知：∆H。下列热化学方程式中焓变等于∆H的是A.∆H1B.∆H2C.∆H3D.∆H4【答案】B5.下列说法正确的是A.钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有B.溶液加水稀释后，溶液中增大C.pH均为4的盐酸与溶液中电离出的浓度相等D.反应在室温下可自发进行，则该反应【答案】A6.在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是A.容器中气体的压强不再改变B.容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等C.容器中CO和CO2的浓度比不再改变D.CO和CO2的正反应速率相等【答案】C7.研究发现在酸性葡萄糖燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：下列说法正确的是A.加入提高了正极反应物的还原性B.由C电极通过质子交换膜移向Pt电极C.被完全氧化时有被还原D.正极反应式是【答案】D8.已知软脂酸燃烧的热化学方程式为∆H=-9977kJ∙mol-1，若上述反应中生成89.6L(已换算成标准状况)时，则放出的热量为A.9977kJ B.4988.5kJ C.2494.25kJ D.1247.12kJ【答案】C9.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时投入的A为4mol，B为6mol；5min时测得C的物质的量为3mol，前5min内用D表示的平均反应速率为。下列说法错误的是A.内用A表示的平均反应速率为B.化学方程式中n的值为1C.反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)D.5min时A的转化率为25%【答案】A10.在一绝热体系中，向溶液中滴加溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A.c=0.2 B.c=0.1 C.c=0.5 D.c=0.4【答案】A11.一定温度下，饱和溶液中存在，c(Sr2+)和的关系如图所示。下列说法错误的是A.c点溶液的溶质只有B.d点为该温度下的过饱和溶液C.降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动D.向b点的溶液中加入固体，溶液由b点向c点方向移动【答案】A12.利用太阳能电池在碱性介质中电解氨气获得高纯度氢气，装置如图所示。双极膜中水电离出和，并在电源作用下能向两极迁移。下列说法错误的是A.a极为阳极B.双极膜中向b极迁移C电流由a极经导线流向b极D.阳极反应式为【答案】C13.已知：二元酸的电离方程式依次为，。常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是A.a点溶液的pH=1B.水的离子积C.c、d点溶液中：D.b点溶液中：【答案】D14.利用含氮化合物之间的反应可以提高废气脱硝效率，发生的化学反应为。下列关于该反应的图像及分析正确的是ABCD

内，平均反应速率反应过程中的能量变化其他条件不变时，x可表示c(H2O)t1时改变的条件为增大压强A.A B.B C.C D.D【答案】B15.一定温度下，在体积均为2L的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应，X、Y的起始物质的量及X的平衡转化率如表所示。容器编号ⅠⅡ起始物质的量/molX040.8Y0.20.2X的平衡转化率/%50a下列判断正确的是A.反应的平衡常数：KI﹤KIIB.该温度下，Ⅱ中反应的平衡常数为C.Ⅱ中D.平衡时向Ⅰ中再充入0.1molY和0.1molZ，则平衡正向移动【答案】B16.常温下，用0.2mol/L盐酸滴定20.00mL0.2mol/L一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；25℃时，不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数如图2所示。

下列叙述正确的是A.图1中的a＞20.0B.从A点到B点的过程中水的电离程度减小C.A、C两点溶液中均存在D.【答案】D二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.能量的转化形式有化学能与热能、化学能与电能的转化等，请回答下列相关问题。（1）已知：在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：共价键键能/(kJ∙mol-1)266159327565363193347①硫单质(S8)的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。②写出和反应生成和的热化学方程式：___________。（2）乙醇燃料电池能将化学能转化为电能。①若以KOH溶液为电解质溶液，则乙醇燃料电池放电时，___________极区充入空气或氧气，负极反应式为___________。②若以稀硫酸为电解质溶液，则乙醇燃料电池放电时，___________极区电解质溶液pH升高，负极反应式为___________。【答案】（1）①.吸收②.2128③.（2）①.正②.③.正④.18.次磷酸及其盐在生产、生活中应用广泛。（1）已知：属于一元酸，常温下其电离常数。①的电离方程式为___________。②在溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。③常温下，的水解常数___________。（2）也可广泛应用于化学镀镍，在反应过程中被氧化为，写出该反应的离子方程式：___________；若向反应后的溶液中加入适量悬浊液调节pH，当溶液的时，为、为，此时刚好开始生成沉淀，则___________(结果取整数)[已知：、、、]。【答案】（1）①.②.=③.（2）①.②.319.镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料得：IMg3N2能与水反应Ⅱ常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5mol·L-1(1)某学生利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O产生的N2来制备Mg3N2的装置如图所示：该装置存在缺点，其改进方法是______，需要改进的原因是______。(2)产物中Mg3N2含量的测定。将1.25gB中产物加入浓NaOH溶液中，加热，将产生的气体用水完全吸收，吸收液加水稀释至100mL，取出25.00mL稀释液，用0.2mol·L-1盐酸进行滴定实验，平行滴定三次，消耗的盐酸体积分别为25.02mL、24.98mL、22.66mL①指示剂应选择______(填序号)。a.酚酞溶液b.甲基橙溶液c.石蕊溶液②产物中Mg3N2的含量为______%。(3)该学生还发现Mg(OH)2在氯化铵溶液中全部溶解，为了探究其原因，他选择了氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液等试剂，并提出两种假设：假设I：氯化铵溶液呈酸性，H++OH-=H2O，促进Mg(OH)2溶解；假设II：NH+OH-=NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。设计简单的实验方案探究假设II的正确性：______。【答案】①.在A、B装置中间和B装置后各连接一个干燥装置②.防止Mg3N2与水反应③.b④.80⑤.取少量Mg(OH)2于试管中，加入足量醋酸铵溶液，若白色固体溶解，则表明假设II正确，若白色固体不溶解，则表明假设II错误20.一种新型锂离子电池的工作原理如图所示。作为电池时，M极区为含有、、等离子的水溶液，电极N是一种固态有机聚合物。回答下列问题：（1）放电时，M极发生还原反应，它是___________极，电极反应式是___________；当外电路中每转移0.5mol电子时，电极N的质量变化是___________(填“增大”或“减小”)___________g。（2）充电时，N极与外接电源的___________极连接，电极反应式是___________，通过透过层由___________移动(填“左向右”或“右向左”)。【答案】（1）①.正②.③.减小④.3.5（2）①负②.+nLi++ne-=③.左向右21.合成是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气需要处理。回答下列问题。（1）工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①ΔH1=-175.6kJ⋅mol-1；②CO的燃烧热ΔH（2）烟气中的可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)、、，然后是化学吸附(化学反应)，如图所示：①写出化学吸附过程中生成的化学方程式：___________②一定温度下，在密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是___________(填序号)。A．加入催化剂，有利于加快反应速率B．容器中nSO2和C．研发新的催化剂可以提高的平衡产率（3）向某密闭容器中充入、合成时，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。①该反应的____