2022届湖北省荆州市八县市高二上学期期末质量检测化学试题

2021—2022学年度上学期期末质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题B.工业废水处理中，常以Na2S、FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+等C.燃料电池的反应物不是储存在电池内部，由外部供给。其电极材料可以相同D.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐溶液为电镀液【答案】D2.下列生活常见物质中，水溶液显碱性是A.洁厕灵 B.“84”消毒液 C.食盐 D.柠檬水【答案】B3.下列说法正确的是A.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大B.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多C.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行D.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈【答案】C4.下列离子方程式书写正确的是A.某弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2OH3O++B2-B.Na2S水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】D5.下列说法不正确的是A.中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗B.向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色C.中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次D.配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度【答案】B6.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.FeO++CO→Fe++CO2是决定该反应快慢的基元反应C.FeO+是该反应的中间产物D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应【答案】B7.下列说法中正确的是A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.常温下，将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1此时溶液的pH可能为2或12D.常温下，将aLpH=3盐酸溶液与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH=4则a：b=9：11【答案】C8.下列描述中正确的是A.氮原子的价电子排布图：B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】B9.在恒容的密闭容器中发生反应3A(g)+B(s)=2C(g)△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.X、Z两点，A的逆反应速率相等B.温度不变，平衡后充入氩气，C的体积分数减小C.降低温度，化学平衡常数增大D.X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大【答案】C10.下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目A将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3胶体B室温下，向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A-<B-D等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】D11.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是A.醋酸的电离程度：a＜b＜cB.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大C.溶液的pH值：b＜a＜cD.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c【答案】B12.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)A.A池为电解池，B池为燃料电池B.c>a>bC.X为Cl2，Y为H2D.若生成标准状况下22.4LX，则理论上消耗标准状况下空气28L【答案】D13.支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.此方法在化学上称之为牺牲阳极法D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B15.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t℃时，AgBrKsp为4.9×10-13C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点D.在t℃时，AgCl(s)+Br—(aq)AgBr(s)+Cl—(aq)的平衡常数K=1000【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如表：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数1.75×10-5K1=44×10-7K2=4.7×10-113.0×10-81.8×10-5（1）下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，其中酸性最强的是___(填标号)。A.CH3COOHB.H2CO3C.HClO（2）NaHCO3溶液显___性(填“酸”、“碱”、“中”)，用离子方程式解释其原因___。（3）向盛有1mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH与OH-结合，促进Mg(OH)2溶解；猜想二：___；②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂___(填标号)，白色沉淀溶解，说明猜想一成立。A.NH4NO3B.CH3COONH4C.NH4HCO3（4）根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：___。（5）25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=___mol/L。(已知：=4.2)【答案】（1）A（2）①.碱②.HCO+H2OH2CO3+OH-（3）①.NH水解显酸性，H+与OH-结合，促进Mg(OH)2溶解②.B（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO（5）4.2×10-417.煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。回答下列问题：（1）25℃，101kPa时甲醇CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。（2）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2O(g)，发生反应：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)△H>0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。①图中代表甲容器的曲线为___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=___mol·L-1·min-1；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___(Kp为以分压表示的平衡常数，各物质分压=总压×物质的量分数)。（3）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，k为速率常数(只受温度影响)，m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=k[c(H2)]m[c(CO2)]。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25mol·L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。①该反应的反应级数为___。②速率常数k=___。③当H2的起始浓度为0.2mol·L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol·L-1，此时CO的生成瞬时速率v=___mol·L-1·s-1。【答案】（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1（2）①.Ⅱ②.0.01③.3.2p（3）①.2②.15③.0.4518.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。（1）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：……往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。①加入盐酸时发生的离子方程式为：___。②滴定时I2溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：___。③实验消耗I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是：___。A.滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B.滴定前平视，滴定后俯视C.滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失D.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗（2）沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是：___(填选项字母)，判断滴定终点的方法为：当最后半滴AgNO3溶液滴入时，___(填现象)且30s不变，则达到滴定终点。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-13121×10-161.12×10-121.0×10-12A.Na2CrO4B.NaBrC.NaCND.NaCl【答案】（1）①.S2O+2H+=2SO2+H2O②.酸③.淀粉溶液④.0.32⑤.CD（2）①.A②.有砖红色沉淀生成19.Ⅰ.硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。（1）基态B原子中电子占据最高能级的符号是___，基态B原子中，核外存在___对自旋相反的电子。（2）在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是___。（3）基态29Cu原子的简化电子排布式为___。Ⅱ.用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。（4）甲中通入O2的电极为____极，该电极反应方程式为：____。