皖豫联盟体2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

皖豫联盟体2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、设2为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是()

A.lLpH=l的H2s。4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2s04中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N,、

2、一定条件下，在水溶液中1molC10；(x=OJ2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

C(+3.100)

二64)

•/B(+l,60)工

-/E

次(-！，。)...

-141>54-7

M元*的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.B—A+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

3、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的Ns、比黄金还贵的MO、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确

的是

A.1802和％O2是两种不同的原子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物

C.Ns和Nz是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N?是化学变化

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2f

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO；

2+

C.向破酸氢铁溶液中加入足量石灰水：Ca+HC()3+OHCaCO31+H2O

2++

D.向氢敏化饮溶液中加入稀硫酸；Ba+2OH+2H+SOZ^=BaS041+2H2O

5、银Fcrrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为C（h②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe?+③Fe?+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不无理的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越A，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的FF+的物质的量之比为1：4

6、空气由的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将S02和N&

按一定比例混合，以总或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SOr的含量，数据如下：

反应室载气吸收液SCV-含量数据分析

①蒸馆水a

N2

②3%氨水bi.bQd>a=c

ii.若起始不通入NG,则最终检

③蒸情水c

测不到SO?

空气

④3%氨水d

下列说法不.戴的是

A.控制sa和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HNO2

c.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中a有关

D.农业生产中大量使用铉态氮肥可能会加重雾霾的形成

7、下列转化不能通过一步实现的是（）

,0H

A.Fe/>Fe.3O4B.Al^>NaAlO2

C.Cu^s^->CuSO4D.Cu—^->CuS

8、某黄色溶液中可能含有Na+、NHZ>Fe2\Fe3\Cl\SO?\C（V-等离子（不考虑水的电离和离子的水解某

同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

「f—色沉--装饶•固体(160t)

llOOmtl过置N.OH(>q)

加热

I|gftBaCIXiq)

一泣液冏体(466g)

过泣、洗涤.干燥

下列说法正确的是()

A.c(Fe3+)一定为0.2

B.c(Cl')至少为0.2mol・L”

C.Na+\SO，？.一定存在,NH4+一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCh?•一定不存在

9、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

出水

催化裂解正戊烷并二H正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物力进水口%烧和烯烧

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

等滴定管，溶液也不得溅出

a恺和

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙块

7到降低反应速率的目的

1sis

U

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯

蒸馈得到产品

(」

=0=—60c水浴

/

浓破酸、浓题酸和茶的混合物

A.AB.BC.CD.D

10、含铭(CqO；-)废水用硫酸亚铁钱|FeSO4・(NH4)2bO4・6H2O]处埋，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀

经干燥后得到〃molFeO・Fe『CrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()

A.消耗硫酸亚铁核的物质的量为〃(2—x)mol

B.处理废水中。4。厂的物质的量为—mol

C.反应中发生转移的电子数为3〃xmol

D.在FeOFeyCrxCh中，3x=j

11、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧*“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1•丁醇

4

12、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，[(CH3)2NH-H2O]=1.6X10O常温下，用0.lOOmoI/L的HC1分

别滴定20.1)0mL浓度均为O.lOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

+

A.b点溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>C(C1)>C(OHj>c(H)

B.d点溶液：C[(CH3)2NH^]+C(H")>C[(CH3)2NHH2O]+c(Clj

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

13、下列有关"Go的叙述正确的是

A.与12ao化学性质相同B.与12ao互为同素异形体

c.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

14、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kai、&2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0.1mol/L

+2

B.c(H)+C(H2COJ)=C(COJ-)+C(OH-)

c(Na+)

c.升高温度或加入NaOH固体，C(；co)均增大

叱K,„

D.将少量该溶液滴入BaCb溶液中，反应的平衡常数长=亍汕

15、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH』H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸银溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

16、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是()

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物F是一种用途广泛的香料,可用烧A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密

度为1.25g・LL

[NaHSO承\

刷刘、△「■丁廿舒工/CHMH,

(GW))|F

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为—<.

(2)A生成B的反应类型为。

(3)写出流程中B生成C的化学方程式。

(4)下列说法正确的是—。

A流程图中有机物B转化为3Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使溪水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

18、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基

甲基)曝哇可按如卜路线合成：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是,C中官能团的名称为o

（2）①、⑥的反应类型分别是__________、oD的化学名称是______o

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为。

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

的合成路线（无机试剂任先）o

19、KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示,

AA

已知：①3b+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2。

（1）利用上图装置制备KL其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________o

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用朋（N2H4）替代HzS,制得产品纯度更高，理由是（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸.

⑸若得到l.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

20、某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO?通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3•将

氧化成SO4?一而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了SO.一,与NS#

无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO)溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列

(1)仪器a的名称为一。

(2)实验小组发现装置C存在不足.不足之处是

(3)用O.lmol/LBaCb溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NO»2溶

未煮沸过的BaCb溶未煮沸过的Ba(NOj)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是一。

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

(6)图1・4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

图2

时间/s

图4

根据以上数据，可得到的结论是一。

21、无水四氯化锡（SnCL）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡

（熔点131C）在300c左右能直接与Ch作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔

点为一33C,沸点为二氯化锡是无色晶体，熔点为146℃,沸点为65「C。③无水四氯化锡在空气中极易水

解，水解产物之一是SnOi.xH.O,并产生白烟。请回答下列问题：

（1）开始实验前一定要一，E中冷水的作用是一。

（1）装置F中盛放的最佳试剂为作用是—o

（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到一这一现象时，再点燃D处酒精灯。

（4）若撤去装置C,则D中还可能发生反应的化学方程式为一。

（5）Ch和锡作用即可生成SnCh,也会生成SnCh,为减少SnCh的生成，可采取的措施是.

（6）得到的产物中常含有杂质SnCluSnCL是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCh的质

量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，cmol.1/碘标准溶液滴定至终点，

消耗标准液10.00mL,已知滴定原理是：SnCh+lHCl+I^SnCh+lHI,则产品中杂质SnCh的质量分数为（用含

a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCh含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用

离子方程式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmol,则个数为0.1NA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于0.1NA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是Imol,转移的电子

数也不一定是2N.、，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

2、A

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO•结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.CKY与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B->A+D,由电子守恒得该反应方程式为3C1O=C1O3+2C「，AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是Ao

3、D

【解题分析】

A1O2和1602是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.N5和N2是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N2是化学变化，D正确；

故合理选项是Do

4、D

【解题分析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

5、B

【解题分析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fc2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe?+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正碓；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

6、C

【解题分析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。sa和氮氧化物在一定条件下可以产生so产，所以控制sa和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SQ为还原剂，N02为氧化剂，N2做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02,故B正确；C.由己知gd>a=c,若起始不通入Nd,则最终检测不到SO"

可知硫酸盐的形成主要与NG有关，故C错误；D.镀态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将S02和NOZ按一定比例混合时产生SO/的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧客霾的形成。

所以农业生产中大量使用铉态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：Co

7、D

【解题分析】

A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；

B.AI与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；

c.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故c正确；

D.S具有弱氧化性，与Cu反应生成CU2S,则Cu与S不能一步转化为CuS,故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

只有强氧化剂（如：氯气）能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。

8、D

【解题分析】

3+

某黄色溶液中可能含有Na+、NH』+、Fe?+、Fe>C「、块婷一、CO』一等离子，初步判断含FW,加入过量NaOH溶

液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160g-mo「

'=0.01mol,则原溶液中含有0.02mol铁元素为FC3+,原溶液中一定没有CCh?，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，硫

酸铁的物质的量=4.66gZ233g・mo「J0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判

断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【题目详解】

加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.OlmoL

则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCh?.,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，硫酸领的物质的量为0.02moL则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷

守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06,负电荷=2n(SO?-)=0.04,原溶液中一定有C「，物质的量应为0.021«01乂3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亚铁离子时，c(C「)可能小于0.2moDL,溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，

3+，Q2m01

则原溶液中c(Fe)=°^0.2mol/I„溶液中Na+、NH4\F产离子可能存在，

0.1L

故选：Do

9、B

【解题分析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯泾，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙焕气流，但乙焕的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙快不纯，利用乙块难溶于水的性质，应使用排水法收集，故c错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸储操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

10、A

【解题分析】

。小产具有强氧化性，FeSO4・(NH02SO4・6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O^~

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有〃ymol=3〃xmoL

即3x=y»据Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFeyCrxCh时，消耗"molC/。；-,消耗〃(y+l)mol硫酸亚铁铁，

nr

反应中转移电子的物质的量为3molx6=3〃xmol,又知3x=y则消耗硫酸亚铁镂的物质的量为〃(3i+l)moL所以正

确的答案选A。

11>D

【解题分析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【题目详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸筋方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和1・丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸馈分离，D项符合。

本题选D。

12>D

【解题分析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•和(CH^NWCl,Kh[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

Kin-14

=6.25x10"<([(CH)NH.Hq],所以(CH3)ZNH-HO的电离

(CH3)2NH2CI的水解常数Kh=-^=——2

Ab16x1(

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NH.H2O]>c(QHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2CL(CHS^NH；水解生成等物质的量的(CHJZNH-H2。和H+,(CHJ？NH；

水解程度远大于水的电离程度，因此cRCHabNH-H?。]与c(H)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(0H),则C[(CH3)2NH,H2O]>C(OH),溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CHJ2NH：]4-c(H)=c(OH)+c(Cr),因此c[(CHj,NH；]+c(H+)NHH2O]+c(C「)，故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2。、HCI,溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH^]+C(H)=C(OHj+c(cr),物料守恒：c(cr)=2C[(CH3)2NH.H2o]+2C[(CH3)2NH^],

则C(H1-C(OH)=2C[(CH3)2NHH2O]+C[(CH3)2NH；],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3HNIIH2O和(CHO2NH2CI,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2C1,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，

所以水电高程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

13、A

【解题分析】

A.Me6c与12ao中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B.'Go与12ao是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."C6。是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“C6。与12Go是同一种单质，故D错误。

故选：A。

14、D

【解题分析】

A.HCO3一离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCO.?溶液中的c(HCO3)一定小于0.1m°l/L,A

正确；

+2

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：®c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-)>电荷守恒：②c(Na+)+

+>2+)2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正确；

c(Na+)

C.升高温度，HCXh-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(H(Xh)会减小，而c(Na+)不变，八二二、会增大;加

C(HCO3)

+

c(Na)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCO3-与OH-反应导致SHCOn减小，…，一—会增大，所以C正确；

C(HCO3)

_1

+2+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液发生：HCOj.,H+CCVYKa?)、Ba+CO3=BaCOa；(­)、H+HCO3=

IKa2

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HC(h-=BaCO31+H2cO£K),所以K=。；，D错误；

Ka[Ksp

答案选D。

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

15、A

【解题分析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2\OH离子,不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCOs难溶于水，不能写成离子形式，D错误;

故合理选项是A。

16、B

【解题分析】

A.实验室配制480mL0」mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0犀故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量用崩质量、用烟与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、酯基加成反应2cH3cH2OH+O2授2cH3CHO+2H2。AC

【解题分析】

d4

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4Lmol^LlSg-L=28gmol,A为CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH.£HO,乙醛再催化氧化为乙酸，D为CH3COOH。F

为乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。

【题目详解】

（1）F是酯，含有的官能团为酷基；

（2）乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H2。；

（4）A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参

与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故A正确；

B.乙醛有还原性，可以被滨水中的滨氧化从而使滨水褪色，故B错误；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。

故选AC,

【题目点拨】

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成竣酸。

18、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

CH,oCH3O

〃+2NaOH->I〃+NaCI+H2OC8HMN2sHCOOCH2cH2cH2cH3、

(lh-(ll-C-CI(H-C-ONa

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CHJ)3

【解题分析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【题目详解】

(1)根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH-CH2。；

C中官能团的名称为琰基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2C1;玻基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为>coou,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸;

(3)E水解时C-C1键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：

OO

〃+2NaOH->I〃+NaCl+HO,故答案为:

(Ih-CII-C-CIClh-(H-C-ONa2

CH,o

+2NaOH-I〃+NaCl+HO；

(H.-(H-C-ONa2

(4)H的键线式为,则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S,故答案为：CsHuNiS；

(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，则I的结构比D多一个CH?原子团；①能发生银镜反应，则结

构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，贝也结构简式

为：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3,故答案为：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCHzCH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；

(6)根据合成路线图中反应知,

OHOH

19、a-e~f~c~d-b关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装

置气密性良好除去H2s中的HC1气体加热使112s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),

促使H2S电离平衡左移，导致HiS放出，3N2H4+2KIO3=2KI+3N2f+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固体,

充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并16.6

【解题分析】

AA

根据题干信息可知①3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KKh=KI+3Sl+3H2O,需要的反应物为H2S、KOH、12,

4

A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCI=FeCI2+H2S；D装置用于除去H2s中的HCI气体，导管e

进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，

除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。

【题目详解】

⑴根据上面分析可知，制备KL按气流方向其连接顺序为a-e-ffc-d-b；

答案：ffcfdfb

(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一

段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的

作用是除去H2s中的HCI气体；

答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好除

去H2s中的HCI气体

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应

3L+6KOH=5KI+KKh+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s气体，发生反应

A

3H2S+KIO3=KI+3S1+3H2OO

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因可以从电离平衡和气体溶解度随温

度升高而减小分析；

答案：加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),促使H2s电离平衡左移，导致H2s放

出。

②因为朋(N2H4)也具有强还原性，可以肿(N2H。替代HzS,胡(N2H。的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用

化学方程式表示为3N2H4+2KIOJ=2KI+3N2f+6H2Oo

答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O

(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCOj；

答案:向KI溶液中加入足量IWCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并

AA

⑸根据题干信息①3h+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KI(h=KI+3S1+3H2O,列关系式计算；

6KI〜3s

6mol3mol

1.6

n(KI)mol----mol

32

得n(KI)=0.1mol

m(K