吉林省长春实验高中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析VIP

吉林省长春实验高中2024届高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

\

A.W原子结构示意图为②，6

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、VV四种元素不能形成离子化合物

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下ILpH=7的Imol/LCHaCOONH」溶液中CHaCOO一与NH/数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2N.、个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH一数目为O.INA

3、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池,总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨H电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

4、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2*7.69.4

A1"3.05.0

Zn2+5.48.0

E酸SOzNaaCth萃取剂HX血©

工Jf

＞沉钻XXX泗体

热有版AZnSa宿液

下列说法不正确的是（

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻漓仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCO3生成钻氧化物和CO2,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况）,

则该钻氧化物的化学式为CoO

5、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是

水

向日面时背日面时

A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C.水电解系统中是将电能转化为化学能

D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能

6、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为MiFe、PO4+e-+Li+=LiMiFe、PO4,其原理如图所示，下列说法

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为Mi-xFexEO4+LiC6^j^LiMi-xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-<T=L「+6c

D.充电时，1万移向磷酸铁锂电极

7、Mg与加2反应可生成具有强吸水性的MgBm,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBrz。

下列说法错误的是

无水CaCl：肥卜

冰水―0

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溟蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替Nz,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

8、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）

A.Al、AI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.Na2（h中含有02,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCh具有氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与Hz在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A.单质的沸点：Z>VV

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

10、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是（）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

I）.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和丫3+的电子层结构相同,

，的电子数比Y”多8个，下列叙述正确的是

A.w在自然界只有一种核素B.半径大小：r>r>z'

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

12、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCh>AIKSOS四种溶液，这种试剂是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HCI

13、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有(不考虑立体异构)()

A.4种B.5种C.6种D.7种

14、已知HA的酸性强于HB的酸性。25c时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol4?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-K的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc(B-)的变化关系

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na*)〉Q点对应的溶液中c(Na')

15、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.甲池中的电极反应式为Cu2++2e=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?-的物质的量为ImoL两电极的质量差为64g

16、下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在lnm~100nm之间

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+IVCH2NO2稀然耳+H1O

fR-CH=C-NQ2

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是____________________

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔省才能转化为E

(4)反应④的反应物(HQ很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

C.能和氢就化钠溶液反应

COOHf0°HCH3

液漠

⑸已知：苯环上的段基为间位定位基，如o。写出以人为原料制备的合

FeBr,A

Br

成路线流程图（无机试剂任选）.

反应试剂“反应试剂”

（合成路线常用表示方法为：人朝和B菰赤目标产物）

Ck

18、1,3一环己二酮（丫丫）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成L3一环己二酮的路线。

一定条件__浓HAOg9

<<一®丁CH,CH,OH

③

回答下列问题：

（1）甲的分子式为O

（2）丙中含有官能团的名称是__________o

（3）反应①的反应类型是;反应②的反应类型是

（4）反应④的化学方程式o

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：o（任意一种）

（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备HH（一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）

（6）设计以Y?2,4

H；CCH：/X/X

19、三氯化氮（NCb）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铁溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为一40C,沸点为71C,不溶于

95C时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g*cm-3

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

ABCDEFG

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是;

(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是；B装置的作用是________________；

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCh+4H2O=NH3*H2O+3HCIO,请设计实验

证明该水解反应的产物

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性

清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：

溶剂

公磺化一抽滤一H重结晶|空|氨基横曼更曲超邈

CO2稀硫酸

己知“禳化”步骤发生的反应为：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AW<()

②H2NCONHSO3H+H2s2H2NSO3H+CO2t

发生“硬化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：

H■斗

I回廿G)

图1

(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是一O

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

（2）“横化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80℃为宜，若温度高于80C,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一。

图2

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是一o

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.0800（）mol・L-i的NaNOz标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNCh标

准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按一，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：一（用质量分数表示）。

③若以酚配为指示剂，用0.08000mol・Lr的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNOz法—（填“偏高”或“偏低”

21、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

（1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O（g）^2N2（g）+O2（g）AH

己知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）AW2

（用含AM、的代数式表示

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同温度（T）,N?。分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示（图

中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则Ti_填“>”、"=”或"v"）。当温度为“、起始压强为Po,

反应至timin时，体系压强P=（用Po表示）。

=

E

、

*至

头

起蛤”.强/卜Pa

（3）将NH3与O2按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为PokPa,分别在催化剂M、N作用下发生反应

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AZf3=-905.0kJ/mol,NH3的分压(P)与时间和温度的关系如图所示:

①催化剂的催化效果：M-N（填“强于”或“弱于

②TC时，0~12.5min内P（NH3）减小量__（填“>”、"=”或"v"）12.A25min内P（NH3）减小量，理由为—。

（4）NaCKh是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaCKh的原理如图所示。

①交换膜应选用_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

②阳极的电极反应式为O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【题目详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为故A错误;

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误;

C.X为O,Z为S,位于同一主族，非金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NILHSO4等，故D错误;

答案选C。

2、B

【解题分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO一与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5N、，故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH-)=nr，iol/L,故选项D错误；

故选B。

3、C

【解题分析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上FP+得

电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误；

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+,电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,选项B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨U电极附近溶

液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜,

选项D错误；

答案选C。

4、D

【解题分析】

A.从产品考虑，佑最终转化为Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++HzO+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AF+完全沉淀，同时又不能让ZM+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5・0〜5.4,B正确；

C在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.COz的物质的量为0.03moL由CoCXh的组成，可得出2.41g固体中，〃(Co)=0.03mol,含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g,物质的量为0.04moL/i(Co)://(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选Do

5、D

【解题分析】

根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。

【题目详解】

A.由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；

B.燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；

C.水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；

D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；

故答案选Do

【题目点拨】

整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能,

太阳能在支撑整个体系的运转。

6、C

【解题分析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

・二.三

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M”xFexPO4+LiC6亭・LiMiFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6・e-=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

7、B

【解题分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBn具有较强的吸水性，制备无水MgBm需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收漠蒸气，故B错误；

C.制取MgBrz的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气揩浪蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入用，故C正确；

D.不能用干燥空气代替Nz,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A、NaAlCh与NaOH不反应，故A不正确；

B、Na?O2为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、AI活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

9、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为Q元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；I).X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

10、B

【解题分析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++C1.•HCl的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H•浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HCI的挥发，因此反应得以法行，B项正确；

C常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

11、C

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；寸的电子数比丫3+多8个，则Z为CI元素；A.C在自然界有多种核

素，如"C、|十等，故A错误；B.Na+和AP+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，。•比Na+和AP多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：A|3+vNa+vC「，故B错误；C.AlCh的水溶液中A产的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ai3+,S2->Cr«（2）同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\（3）电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同（核外电子摔布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>A产。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

5+2++

Fe<Fe<Fe,H<H<HO（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A-+与S?-的半

径大小，可找出与A13+电子数相同的。2一进行比较，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

12、B

【解题分析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯亿镁生成白色沉淀;

氢辄化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【题目点拨】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

13、C

【解题分析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【题目点拨】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

14、B

【解题分析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则&（HA）>Ka（HB）,当一lgc（A）=-lgc（B-）时的酸性c（B）,c（HA）=c（HB）,则

C（IT）越大，pH越小，兄越大，所以曲线n表示pH与-lgc（B-）的关系，故A错误；

B.对于HB,取点（10,2）,则c（H.）=10r°mol/L,c（B）=102mol/L,则Ka（HB）='/\-上一，同理对

c（HB）0.1-10，

c（H）c（A）108x102

于HA,取点（8,2）,贝!Jc（lT）=10Fmol/L,c（A）=10-2moI/L,则&（HA）='J'-------所以及（HA）：

c（HA）0.1-10-2

Ka（HB）=100,故B正确；

C.M点和N点溶液中c（A）二c（B）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c（、a・）+cGT）=c（OH-）+c（ir）,对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c（Na"）+c（H・）=c（OH-）+c（A-）,N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c（lf）和）。口一）分别相等,但c（B.）Vc（A「），

则N点对应的溶液中c（Na.）<Q点对应的溶液中c（Na'）,故D错误；

故选：B。

15、D

【解题分析】

由SCh?•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSOj浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CM++2e-=Cu,故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CiiSOv稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?一的物质的量为Imol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

16、B

【解题分析】

垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，

垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B

不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项c正确；气溶胶属于胶体，胶体

的粒子大小在1nm~100nm之间，选项D正确。

【解题分析】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团;

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为,在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

氢气还原成氨基，据此答题;

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有皎基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构;

_COOHCOOHCOOH

(5)<^：-。比被氧化可生成©,与硝酸发生取代反应生成&,被还原生成a,进而发生缩聚反应可生

【题目详解】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、醛键；

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加熟的条件卜进行，故答案为：CH3OH、

浓硫酸、加热;

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为,在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为:;4；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH；可知，符合条件的同分异构体的结

CH)CH

CH：)

构为故答案为:CXIf

CH>

/=\COOHCOOHCOOH

⑸^^:一阳三被氧化可生成&，与硝酸发生取代反应生成|A,被还原生成人，进而发生缩聚反应可生

为

0

成叶如士。凡可设计合成路线流程图为

n

COOH

CH3COOHCOOH

AKMrO(H^)IHNO3

4一定条件下

0味。；a；OH,故答案为:

Q叫KINH

COOH

CHCOOHCOOHu

63KM1P4(H；)IHNO3

0■一定条件下OHo

aNH；

NCj叶七吐

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目难度中等,解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

有的性质。

消去反应氧化反应乩入〜<^OOH

18、C6HnBr醛基、炭基(酮基)

fOOHfHO

+CH3cH“JIOOCHCHZ12CH-C-CHCH(MCH-C-CII-COOH

WV/v-JiII3+HO2

CH.CH,

叉

CHjCH?OH>CH3COOCH2CH,QQ

CH3CH2OH催化剂>CH3COOH浓电SO/A

--定家仲.

【解题分析】

甲的分子式为CoHuBr,经过过程①，变为CGHIO,失去1个HBr,CGHIO经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO3的作用下，醛基变为较基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应,

生成丁为儿艮〜a）ocH£H,，丁经过④，在一定条件下，生成七「。

【题目详解】

⑴甲的分子式为CdHuBr,故答案为：C6HnBr；

OHC

（2）丙的结构式为/含有官能团为醛基、谈基（酮基），故答案为：醛基、谈基（酮基）；

YH1

（3）C6HnBr,失去1个HBr,变为C6HM为消去反应；丙经过②过程，在CMh的作用下，醛基变为段基，发生氧

化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；

⑷该反应的化学方程式为，，乂00cH04堂展，小门夕，故答案为：

HL\/XXCXXH.CH---------------►o4CHiCH>OH

----“科>♦CHtCHOH

⑸乙的分子式为CsHiofh。①能发生银镜反应，②能与NaHCO3溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时

产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个殿基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，竣基在第一

个碳原子上，醛基有4种位置，竣基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，竣基在第一个碳

原子上，醛基有3种位置，竣基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

C

COOHIHo

1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式CH、一《一CH2cH。或CHC-HC

I3-COOH,故答案为：12；

C

CoOHCH,

IfHO

C-<H

I或Cll—(［：—CII-COOH；

CH

ICH.

（6）根据过程②，可将CH3cH20H中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为竣基，竣基与醇反生酯化反应生成酯，酯在

一定条件下生成兄R,戈J1再反应可得JCY，合成路线为CH3cH20H蓝剂一

CMCHO—^CHKOOH霜蹴->ECOOCH2cH3H人H99^故答案为:

一定条佚”

CH3cH20H称W剂一》

附CH3CH;OH一定条件

CH3CHO―CH3COOH》CH3coOCH2cH3

«<H,SQI/A

一定条件.

【题目点拨】

本题考查有机物的推断，利用己知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的

关键。本题的易错点和难点是（5〉中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。

19、膏.5直形冷凝管c、E、D、F饱和食盐水吸收尾气中氯气，避免污染环境3Ch+NH4Cl

••

=NCh+4HCI71C〜95℃用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F装置中的黄色油状液体）滴到干燥的

红色石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色

【解题分析】

题干信息显示，利用氯气与氯化铉溶液反应制备三氯化氮，所以制得的氯气不必干燥，但须除去氯化氢，以防干扰三

氯化氮的制备。先用A装置制取Ch,然后经过安全瓶G防止倒吸，再利用C装置除去C12中混有的HC1；此时混有

少量水蒸气的Ch进入E装置与蒸储烧瓶中加入的氯化铁溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢；当E装置的烧瓶中出现

较多油状液体时停止反应，用水浴加热蒸馆烧瓶，并控制温度在三氯化氮的沸点与95c（爆炸点）之间，将三氯化氮蒸

出，用D冷凝，用F承接；由于Cb可能有剩余，所以需使用装置B进行尾气处理。

【题目详解】

（l）NCb为共价化合物，N原子与CI各形成一对共用电子，其电子式为背.□•：；仪器M的名称是直形冷凝管。答

••

案为：直形冷凝管；

••

（2）依据分析，如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、C、E、D、F、Bo答案为：C、E、D、F；

⑶装置C用于除去CL中混有的HCL所以C中试剂是饱和食盐水；最后所得尾气中可能混有污染环境的Cb,应除

去，由此确定B装置的作用是吸收尾气中氯气，避免污染环境。答案为：饱和食盐水；吸收尾气中氯气，避免污染环

境；

（4）E装置中，氯气与氯化镀溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢，化学方程式为3cl2+NH4Cl=NCh+4HCI。答案为：

3Ch+NH