化学｜九师联盟2024届高三12月质量检测化学试卷及答案（新教材-L）VIP

高三化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填寄清楚.

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把笨题卡上对应题

目的答案标号涂黑；非选择题请用直役0.5光米黑色墨水筌字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命M超山；化上金£,金扃££变总4届5量：3属.及金属及其化合物，化

学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。

5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16

一、选择题:本题共15小题,每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是

A.NH,Cl和ZnCh混合溶液可作焊接中的除锈剂

R用SOClz与AlCb-6H2O混合共热可得无水A1C1,

C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗

D.向TiCL中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2

2.常温下，下列有关浓度相等的NH,C1与NHF两种溶液的说法正确的是

A.pH相等

R水的电离程度相等

C.C（NH3•匕0）相等

D.NH,F溶液中存在C（NHT）+C（NH3•乩0）­«广）+c（HF）

3.在VzOs催化下,SQz（g）氧化为XMg）的热化学方程式为2soz（g）+Q（g）12Sa（g）AH=

-198kJ-mol-］，研究表明，该反应分两步进行，历程如下：

第一步:丫26+先一^丫^十&3式快），第二步再VQ+Q-2V2a（慢）。

下列说法错误的是

A.%。参与了化学反应

a总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

C.第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率

D.提高第二步的反应速率,可提高整个反应的反应速率

4.已知下列三个反应:①2KMnO+16HCK浓）-2KCl+2Mnl%+5Q"+8H2O；②Ch+2FeCk一•

2FeCb;③2KI+2FeCh=2KCl+h+2FeCl20设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L0.1mol-L-1FeCh溶液中含F4数目为M

【高三12月质量检测•化学第1页（共6页）】W

R①②③中转移电子数之比一定为5：1：1

C.将KI溶液滴加到KMnO,溶液中，能发生反应

D.0.1molCl2通入足量水中，溶液中有n(Cl)4-n(C10-)=0.1mol

5.25C时，几种酸的电离平衡常数如下表所示:

酸CH3CCX)HHCNHmHNQ.

T

Kal=4.31X10-

K.1.76X10-54.9X10-1。4.6X10T

Kq=5.61X10-"

下列说法正确的是PH]

A反应HCN+NaNQr-NaCN+HNQ,能够发生

R等物质的量的CHsCOOH和CHCOONa的混合溶液呈碱性|/11

CCOz通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为CO2+H2O4-2CN-—COT\/^

+2HCNY

D.常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如右图），1表示盐酸的赢标

稀释过程

6.以酚秋为指示剂，用0.100mol-L7的盐酸标准溶液滴定某未知浓度的Na2cft溶液，以测定Na2CO3

的浓度。下列说法错误的是

A以甲基橙为指示剂也可以达到相应的实验目的

B.准确移取Na2c（%溶液于锥形瓶中，若又加入少量蒸镭水，对滴定结果无影响

C.滴定时，当观察到锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色时，即可判断达到滴定终点

D.滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度读数，则测定结果偏大（滴定前读数正确）

7.在相同温度时JOOmL0.01mol-L-1HF溶液与10mL0.1mol-f1HF溶液相比较，下•列数值中,

前者大于后者的是

A.HF的电离常数B.溶液中H+的物质的量

C.中和时所需NaOH的物质的量D.溶液中HF的物质的量

&下列有关电解质溶液的说法中正确的是

人在100C时,pH约为6的纯水呈酸性

R将1mL1X106mol-L"盐酸稀稀到1000mL,所得溶液pH为9

C.在常温下，当水电离出的c（OH）为1X1072mol・L-I时，此溶液的pH可能为2或12

D.将pH=12的氨水和氢氧化纲溶液各1mL稀释至100mL,所得氢氧化钠溶液pH略大

9.下列有关物质性质的说法中错误的是

A.IBr与NaOH发生非氧化还原反应生成Nai与NaBrO

B.碱式破酸铜固体受热分解产物均为氧化物

C.向氯化铝溶液中滴加偏柏酸钠溶液可得到白色沉淀

D.N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO和Sft

10.高氨酸（HQOD是制备导弹和火箭的固体推进剂高敏酸核（NH.CIOD的原料之一。一种电解高纯次

氯酸制备高氯酸的模拟装置如图所示。下列有关说法错误的是

A.b为电源的负极

R电极M的电极反应式为HC1O4-3H2O-6e-=ClO；+7H+

C.电解过程中稀硫酸的浓度保持不变

D.电路中转移2mol「一，两极区溶液变化的质量差为4g质子交换膜

【高三12月质量检测•化学第2页（共6页）】W

n.室温下，将o.05molNaHCQ,固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质,结论错误的是

选项加入的物质结论

A50mb1mol•L-1H?SO<溶液反应结束后"(Na-)=c(SCX-)

溶液*^^增大

B0.025molNaiO

50mL1mol•L-1离子方程式为

C

2

Ba(OH'溶液Ba*4-2OH-4-2HCO,—BaCO,I4-2H:O4-C05-

溶液中部分离子浓度关系：

D0.05molNa18s固体

+

MNa)=3b(COT)+c(HOT)+C(H2CQJ)]

12.以重晶石（BaSOi）为原料生产白色颜料立德粉（ZnS和氏2混合物）的工艺流程如图所示:

僮酸锌溶液

I回转炉1-还原料一/面一送豆兼品立德粉成品

重晶石史电净化的1

焦炭粉百而

BaS溶液

900〜1200r

下列说法错误的是

A.混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率

B.回转炉中每生成1molBaS,有4mole，发生转移

C.浸出槽的漉渣经处理后循环利用，可提高原料利用率

D.沉淀器中发生的反应为S2+&2++Z种+SOT-ZnS|+BaSO4（

13.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

用pH计分别测定饱和我溶液和饱和COz

A前者pH较小酸性：HzSOj>Hco

溶液的pH1i

向满有龄跃的N82co，溶液中加入少量溶液红色变浅并且

BN&CQ溶液中存在水解平衡

BaC%固体有白色沉淀生成

C向KCLKI的混合溶液中滴入AgNQ溶液有黄色沉淀生成^(AglXK^CAgCl)

分别测定浓度均为0.1mol・11'的水解常数：

D后者大于前者

CHyCOON凡和NaHCOj溶液的pHR(HOT(CH4COO')

14.室温下•用饱和Na2cd溶液浸泡BaSO,粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤

渣末完全溶解。已知:室温下KJBaSOJnL1X10-%K中（BaCO3）=2.6X10T.下列说法错误

的是

A.室温下.BaSO.的溶解度小于Ba83的溶解度

B.漉渣中加入盐酸反应的离子方程式：2H++BaCO3^==H/O+COzf+Ba2+

C.反应BaSO4（s）+C0T（aq）-BaCO3（s）+S（X（aq）正向进行，需满足需辔

c\oOJ/11

D•过滤后所得清液中存在力且,（氏3=墨给

【高三12月质量检测•化学第3页（共6页）】W

15.室温下,向10mL0.1mol-「中,A溶液中滴加0.1mol•L的NaOH溶液时,pH、pc（X）O（X）

=-lgC（X〃（X=H2A、HA-、AA）随V（NaOH溶液）变化的曲

线如图所示.下列说法正确的是

A.曲线①表示pc（HA-）RfiVCNaOH溶液）变化

R反应AL+H/Au2HA一的化学平衡常数为K=10e

C.当V（NaOH溶液）=10mL时,c（HzA）+c（H+）=c（OH-）十

c（A2-）

D.常温下，当pH=7.6时,有c（Na+X3c（HA-）

二、非选择题:本题共4小题，共55分。

16.（14分）碘微溶于水，若水中含「，碘溶解度增大，因为存在平衡：I-+h-l3,某同学设计如下实

验测定该反应的平衡常数,并从某废膜液（含有I：和淀粉）回收12.回答下列问题：

（D反应「+1―U平衡常数测定，步骤如下,

I.将一定质量的单质％完全溶于10.0mL0.1mol-L^KI溶液中（假定溶液体积不变），加入

lOmLCCL，振荡,静置后分液,

n.实验测得上层溶液中C（IT）=0.049mol-L7；

ID.滴定下层溶液至终点时，消耗17mL0.10mol-Na?』。溶液（L+2Na2sz5—2NaI+

NazScOs）.

已知:「和g不溶于CCL；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘笊质的浓度比值即

霜::册是….个常数（用KD表示•称为分配系数）,且室温条件下KD=85・

①分液时，使用的玻璃仪器有・

②该条件下反应r的平衡常数K=（保留三位有效数字）。

（2）某废碘液（含有LJ-Jf和淀粉）回收1,的实验过程如下：

|.还原:取100mL废碘液,加入Naz&a将上工还原为I；

li.浓缩:加热浓缩到原体积的50%,

机氧化:向浓缩液中加入梢过量的研细的FeCb固体，充分搅拌,静置；

W.过滤:得粗碘和碘水；

V.升华:粗硬中含有FeCh等杂质•用升华法提纯得精碘。

①还原时判断卜、6全部还原为r的实验现象S。

②还原和浓缩的顺序不能交换•可能原因是______________________________•

③氧化时发生反应的离子方程式为・b二

④升华法提纯粗硬的装置如图所示（加热装置已省略）。使用仪器A进行ffiUa

回流水冷却，仪器A的名称是——，进水口为（填八''-/'

或“b”）,小烧杯中放置PzQ的作用是^

-------------•粗朗、§一日福一PQ,

⑤碘水可用乙健一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收硬,萃取剂总体积电注组

为10mL时四氯化碳与乙醛不同比例下的实验对比结果如下表：

【高三12月质量检测•化学第4页《共6页）】W

比例1«01«]1«21«31«41«5

萃取后碘水红浅黄红浅黄浅黄红较浅黄色接近无色

由此得出的结论是■

17.（14分）NH,和N2H,是颔与氢元素形成的两种重要化合物，NEU还可形成多种铁盐如NH<Ck

NH《HS（）等。回答下列问题：

（DN4溶于水形成的溶液中存在电离平衡：NHj・HzO-NH：+OH-,下列方法可使

0.10mol•IT】的NH3­匕。溶液中NH3•乩0电离程度增大的是/填字母）。

a.加入少量NH4C1固体

b.加水稀稀至0.010mol•L1

c.加入少量NaCl固体

也加入少量0.10mol-L-'的NaOH溶液

匕通入少量NH3

⑵常温下，用氨水吸收也可得到NHHSQ溶液，在NH’HSOJ溶液中：

c（NHT）（填“>”“V”或"n'ONHSQ,以反应NHt+HSQT+HzOnNH」•H2O

6

+HzSa的平衡常数K=[已知：常温下电离常数KNNH3-H2O）=2.OX1O-,

2

K”（H2SO3）=1.25X10-,Ka2（H2so3）=6.25XKT」.

（3）25C时，将100mL0.02mol-11NH4CI溶液和100mL0,01mol•AgNOs溶液混合（忽略

溶液混合后的体积变化）,混合后溶液中Ag+的浓度为mol-L-l[259时,K/AgCD

=1.8X10-1°].

（4）NzH,是二元弱碱,N2H,在水溶液中存在如下两步电离：

①N2凡+凡。^=^NzHJ+OH-KU=1X1O--,

②KM=1X10-4.

写出N2H.在水溶液中的第②步电离方程式:。251时，向

N,H,的水溶液中加入稀硫酸，欲使NNzHsDANNzHU，同时MNzHC>«用用+）,应控制溶

液的pH范围为（用含%6的式子表示）。

（5）25t时，将amol-L的NH4Cl溶液与0.01mol•的NaOH溶液等体积混合，反应后测得

溶液的pH=7,则溶液中c（NHT）（填或"="）c（C「），NHj•乩0的电离常

数氏=（用含。的代数式表示，不考虑液体混合时体积的变化）。

18.（14分）硫酸镇（NiSO「易溶于水）是一种重要的化工原料，应用广泛.利用废旧镣电池正极板（主要

成分为单质Ni）为原料制取工业级硫酸银晶体（NiSO,・6HQ）的流程如下:

30%HQ,溶液NaOHNKFN&CQ,溶液

粗:;集：3化H间P，3〜7卜[^，、鹿+|7'煤！

废旧集电池-*

滋渣1滤渣2

NiSO.・6HzOT二系列操作广|溶解I

已知:①粗NiSCh溶液中还含有F/+、Fc"、Cu"、心计、乂一，等;

②«切）=5.3XIO-,K呼（MgFz）=6.5XIO-11°

【高三12月质量检测•化学第5页（共6页）】W

何答下列问题：

(1)“酸溶”时，生成NiSO,的化学方程式为o

(2)检验“氧化”时Fe2+是否完仝氧化为Fe:H的试剂是(写化学式)溶液。

(3)滤渣1的成分是(写化学式)。

(4)若溶液中c(Ca2+)=0.01mol-L1,c(Mg2+)=0.01mol・「，，"除.『十"时，缓慢滴加稀

NHF溶液，则先产生的沉淀1是(填化学式)，当CaF?、MgF2开始共沉淀时，溶液中

“沉淀1”是否沉淀完全？写出推断过程:(寓子浓度

&L0X10-5mol・L7即可认为沉淀完全).

⑹“沉银”时生成碱式碳酸镇[Ni.(OH)4cOj-4HzO],写出该反应的高尸方程式：

(6)由“溶解”得到的NiSQ,溶液制取NiSCX-6H2O需经过的“一系列操作”依次是蒸发浓缩、

洗涤、干燥等。

19.(13分)COz催化加氢合成有机物，可实现资源的再利用，其中涉及的反应有

i-1

反应I：COz(g)b3H2(g)^=CH3OH(g)4-H2O(g)△”】=—49.1kJ•mol；

1

反应II：2CHjOH(g)^CH3OCH3(g)-FH2O(g)AH：=-24.5kJ-mol-,

反应IB：COz(g)4-H2(g)^CO(g)-FH2O(g)△M。

回答下列问题：

(D反应2cOKg)+6H式g)0CH30cH3(g)+3H?O(g)的AH=kJ-mo「'

(2)500K时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入3moi也和1.5molCQ,若只发生反应I,

10min时达到平衡.82的转化率是60%.

①下列事实能说明反应1已达平衡的是(填字母)。

a.CO?和H?的转化率相等

b.混合气体的密度不随时间变化

c.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

d.单位时间内体系中减少0.3mol%的同时增加0.1molH2O

1-1

②0〜10min内，H2的平均反应速率为mol-L-min。

③该温度下•反应I的平衡常数凡=;若在此容器中开始时充人0.3mol1力和

0.9molg、0.9molCHQHymolH2O(x不为0)•若使反应在开始时能正向进行，则x应

满足的条件是

(3)研究人员向某容器中充入4mol1力和1molCQ,发生反

应【、口、in,ca的平衡转化率和生成物的选择性随温度

变化如图[DME指CH30cH3,不考虑其他因素影响，已

知,生成物A的选择性s=衣物质食2瞿麟也迎A)

X100%].

①反应m的(填“>”或"v”)o。

②若在220七条件下，则平衡时n(CH3()H)=

③当其他条件不变，增大压强.CO的物质的量(填“不变”“增大”或“减小”).

【高三12月质量检测.化学第6页(共6页)】W

高三化学参考答案、提示及评分细则

1.CNH4cl和znCl2混合溶液因水解呈酸性，能除掉钢铁表面的铁锈，A项不符合题意；SOCL与水反应生成盐酸，可抑

制AICL水解，B项不符合题意；处理锅炉水垢中的硫酸钙，用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去，是利用沉淀转化，与水

解无关，C项符合题意；向TiC)中加入大量的水，水解生成Ti02.小2O,D项不符合题意。

2.D由于CI-不水解，F-水解，两种溶液中NH1水解程度不同，c(NH：.电0)、c(H+)不同，PH不相等，A、C项错误；

由于NH1与F-的水解相互促进，NH’F水解程度大，水的电离程度大,B项错误；根据元素质量守恒，可判断D项正确。

3.C由历程可知,A项正确；总反应的总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大,B项正确；第一步反应为

快反应，正逆反应速率较大，第二步为慢反应，正逆反应速率较慢，第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率，C项

错误；因为第二步反应速率较慢，提高该步反应速率，整个反应的反应速率加快，D项正确。

4.CFeCL水解，1L0.Imol.LTFeCL溶液中含Fe?十数目小于"，A项错误；因反应物的物质的量未知，无法计算①

②③中转移电子数之比，B项错误；由反应①②③可知，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>l2,KMnO,和KI能发生反应，C

项正确；CL通入水中，混合体系中还有CgD项错误。

5.D酸性：HNO2>HCN,反应HCN十NANO2—NACN十HN(h不能发生，A项错误；由于a(CH3COO')<

KA(CH3COOH),等物质的量的CWC00H和CWCOONA混合溶液呈酸性，B项错误；C02通入MCN溶液中，离子方

程式为C02+H20+CN-HCO3十HCN,C项错误；醋酸为弱酸，等PH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，加等体积水稀

释，PH变化小，D项正确。

6.C以甲基橙为指示剂，滴定终点时生成NACI,可以测定NA2CO3的浓度，A项正确;加蒸储水，MA2CO3的物质的量不

变，消耗盐酸的量不变，B项正确；以酪默为指示剂，用0.lOOmoLLT的盐酸标准液滴定某未知浓度的NA2c。3溶液，

滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色且半分钟内不变色时，即达到滴定终点，C项错误；滴定结束后若仰

视观察滴定管中液面刻度读数，则读数偏大，测定结果偏大，D项正确。

7.B电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相等，A项错误；100mLO.01mol.L-HF溶液和10mL

0.1mol.HF溶液中，溶质的物质的量相同，但浓度越小，电离程度越大，lOOmLO.01mol.L'1HF溶液中H+的

物质的量大，B项正确；溶质的物质的量相同，中和时所需NAOH的物质的量相同，C项错误；10mLO.1mol.L-溶液

中HF的电离程度小，HF物质的量大，D项错误。

8.C纯水呈中性"项错误；盐酸稀释，PH不可能大于1,只能接近7,B项错误；酸和碱均抑制水的电离，水电离出的

c(0H-)为1X10-12moi.L-时，此溶液的PH可能为2或12,C项正确；PH-12的氨水稀释时，N%.小0电离程度

增大，PH变化小，氨水PH略大，D项错误。

9.AIBr与NAOH发生非氧化还原反应，生成NABr与NAIO,A项错误；碱式碳酸铜固体受热分解生成氧化铜、二氧化碳、

水，产物均为氧化物，B项正确；向氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液发生反应AN++3AIOJ+6H2O-4AI(0H)3+,C项

正确；N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是N0和S02,D项正确。

10.D依题意，HCIO生成HCI04,失电了，阳极生成HCI04,电极M为阳极，A为电源正极，b为电源负极，A项正确；

+

HCI04为强酸，电极M的电极反应式应为HCI0+3H20-6e--CI0?+7H,B项正确；阴极H+放电，阳极产生的

H+通过质子交换膜移向阴极，稀硫酸的浓度不变，C项正确；电路中转移2m。©,阳极区溶液中有2moi肘移向阴

极区，阴极区溶液中有2moiH十生成ImolH?,阳极区溶液质量不变，故两极区溶液变化的质量差为2g,D项错误。

11.CNA十的物质的量为0.05moI,SO夕的物质的量为0.05mol,混合溶液中NA十与S(T的浓度相等；A项正确；加入

0.025wlNA2O后，会生成NAOH,NAOH与NAHCO3反应生成NA：C03z溶液中c(OH)增大，c(HCO3)减少，

增大,B项正确；由NAHC03与BA(0H)2的物质的量可知BA(0H)2过量，正确的离子方程式为BA2+十0H.

+HCO亍一BACO3++H20,C项错误；0.05moiNAHCO3与0.05molNA2cO3固体混合所得的溶液中，"(NA十)<?

0.15mol,/?(C03-)(HCO3)十〃(H2CO3)-0.1mol,2c(NA+)-3[c(C0r)+c(HCO3)十u(H2cO3)]，。项正确。

12.B混料研细,混料充分接触，反应速率加快，A项正确；根据题意可知，回转炉中C将BAS。,还原为BAS,S元素化合价

降低8,所以每生成ImolBAS,有8m。©发生转移，B项错误；浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BAS充分溶解，

提高原料利用率，C项正确；根据题意可BAS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为S2-十BA?十

【高三12月质量检测.化学参考答案第1页(共2页)】

十zn2十十SOS—znS+十BASO4+一项正确。

13.BSO?、CO?在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓度不同，PH不同，不能比较H2sO3与H2cO3酸性强弱，A项错

误；BA2+与COg反应生成沉淀，使水解平衡逆向移动，0H浓度减小，溶液颜色变浅,由现象可知NA?C03溶液中存在

水解平衡，B项正确；KCI和KI溶液浓度未知，不能证明Agl更难溶，则不能证明溶度积大小，C项错误；CH3COONH4

中NHi水解，会消耗CWCOO-水解生成的0H-,测定相同浓度的C%C00NH4和NAHC03溶液的PH,后者大于前

者，不能说明《(HCO3)>《(CH3COO-),D项错误。

10

14.C室温下恁(BAS04)-1.1X1O-fASP(BACO3)-2.6X1。-，即下(BACO3)>恁(BAS04),BACO3和BASCh属于

同类型的难溶电解质，因此BACO3的溶解度大于BASO-A项正确；向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BACO3和盐酸

2+

反应，反应的离子方程式为BACO3+2H+-BA+H2O+CO2《，B项正确；反应BAS04(S)十C0『(Aq)一必

DApn/o\ion;-(K\法至IISIZ衡Rd甘HZ猫孝劫七C'SO：_)_C'S0；_)।_K，'"、01_1.1X10-1°_11

BAC03(5)十施(Anq)达到平衡时，其平衡吊数一0C0-).uIA'+)一cj一2.6X10-9-260'

反应BAS04(S)十CO1(Aq)一必BACC3(S)十S0『(Aq)要正向进行，则需满足Q<K-烹,则C项错

ZOUCUiJ