江苏省泰州市2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

江苏省泰州市名校2023-2024学年高考化学一模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水CHO）中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC（h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-,

D.0.1L0.5mol・LCH3COOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

2、将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的CL,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K\CF、的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

3、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cb饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的COz饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH.,NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

4、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolHz加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为；C3H6O(l)+4O2(g)=3CO1(g)+3H2O(l)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

5、下列各组中所含化学键类型相同的一组是()

A.NaOH、H2SO4、NH4CIB.MgO>Na2sO4、NH4HCO3

C.NazCh、KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

6、25c时，向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与p5t'的变化关系如下图所示,

c(HA)

下列叙述正确的是

c(HA)c(HA)

A.E点溶液中c(Na)=c(A-)

B.L(HA)的数量级为io-

c(A)

C.滴加过程中P保持不变

c(HA)c(OH)

D.F点溶液中c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(0H-)

7、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯(/的说法正确的是

'O,

A.与^^-0H互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi。2

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防庭

齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是()

W4

II

y+X—Z—Wy+

I

-W,

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电高

9、下列微粒互为同位素的是

A.出和DzB.和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2NA个HC1分子与44.8L和CL的混合气体所含的原子数目均为4N、。

B.32gQi将足量浓、稀硝酸分别还原为N（h和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C.物质的量浓度均为lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有。一的数目为3N、。

D.lmolD318O+（其中D代表；H）中含有的中子数为10NA。

11、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

oo

小+。CIIO0VG.

HCCtb

SXYZ

A.ImolZ最多能与7moiH?反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

12、下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

13、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CO2通入饱和Na2c03溶液中

B.SO2通入CaCb溶液中

C.NFh通入HNO3和A&NO3的混和溶液中

D.通入Na2s溶液中

14、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为O.lOmokL1的KC1和

出现黄色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNO.；溶Ksp(AgCI)>KsP(AgI)

液

向Na2s03溶液中先加入Ba(N03)生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO3溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SOQ2溶液的试管产生使湿润的红色石

CNH/+OH=NHit+HzO

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2c03和

DNa2c03>NaCIO酸性：H2C(h<HClO

NaCIO的pH值

A.AB.BC.CD.D

15、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和燃

生成的气体通入酸性高钛酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸镭水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

12

粉溶液

B.BC.CD.D

16、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

甲乙丙】

A,甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离L和KC1固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

17、常温下，以下试剂不能用来鉴别S（h和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

18、化学与科学、技术、社会、环境密切相关°下列说法不正确的是（）

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入怎气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

19、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的

药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于

Y,X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

B.X的氢化物显酸性

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SiOz熔点很高，可用于制造用塔

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.AI（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

21、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

•一酸原子

•-策原子

.一氢奈子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溟水或酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

22、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,Ch,N（h一等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n”其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

neo下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amol。时nc=amol

-++

C.④的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使m增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

已知:

OOH

R—C—R'―匕^~~►R—C-R*(11和％为妙晶或“)

2)HQH(

COOH

回答下列问题：

(1)B的化学名称是________,H的分子式是______________<,

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为o

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是___________o

(4)C与F反应生成G的化学方程式为。反应中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHa

(6)<比«士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXXHj

体的合成路线：O(元机试剂任选)

24、(12分)有机物W(GsHiXh)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

Br2/CCl4NaOHH.OO:Cu傕化氧化浓硫酸

~C-入＞——AC9H10O3'：北网02

①②A③④一。3A⑤

DE浓硫酸

A⑥W

已知：

请回答下列问题：

(1)F的化学名称是_______,⑤的反应类型是_______。

(2)E中含有的官能团是______(写名称)，E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

(3)E+F-W反应的化学方程式为o

(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

(5)参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH.?。为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)o

25、（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（％S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lmoHL-i。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+CI2=2HCI+Sl

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS|+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸偏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：率团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C（H：S）

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

空气f

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为・两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢疏酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是［用文字说明）

o此实验中通入空气的速度很慢的丰攀愿国是什么？

◎

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

26、（10分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

r

-35«

-S*.3Is

327q

W25

Mu

19

1

)204060RO100120

时间/nun

乙

（1）甲图中仪器1的名称是________;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu（SO3）2产，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuSO4・NaCl混合液B、Na2s。3溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSObNa2cOs混合溶液代替Na2s0.3溶液，其中Na2c0.3的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽漉所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是（写一条）;

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是

n.工业上常用cuci作。2、co的吸收剂,某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和

02的含量。

n

C

CuQ的北酸澹液Na1slO,和KOHKOHifclt

的混合泳波

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意o

27、（12分）某兴捶小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末,微溶干水,不溶干乙醇等有机溶剂），实验装置（夹

持、加热仪器略）如图所示。

（1）仪器M的名称是

⑵若将M中的浓硫酸换成70%的H2so4,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是____o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是_______（填标号）。

a.液漠b.Na2SO4c.铁粉d.Na2s2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解S（h的乙醇、乙酸洗涤的目的是

28、（14分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电

子数相等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表

中位于ds区，且与D可形成化学式为EzD或ED的二元化合物。请回答下列问题;

(DE元素基态原子的M能层中具有个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为

A.[Ar]3d1°4slB.[Arl3d10C.「Ar]3(194slD.fArl3d84s2

(2)元素C和D的原子的第一电离能较大的为(填元素符号)，其原因是_____________________;C与A可

形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为,其中C原子的杂化轨道类型为

(3)Cz在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中。键和九键数目之比是;CzD与BD2互为

(填“等电子体”或“非等自子体”),其理由是O

(4)在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BAzD的化合物，则BAzD分子中键角约为；

和两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了_________键的缘故。

BA4DBA2D

(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心

立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种假度很大，

结构如下图，则该单质晶体的熔点E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”)；若B单质的原子(如图中A、

B两原子)在体对角线上外切，晶胞参数为a,则该晶体的空间利用率约为o(百分数表示，取两位有效数

字)(己知百=1.732)

b

29、(10分)(1)已知反应2Hl(g)、、H?(g)+l2(g^AH=+llkJ.niolLImolHJg)、1mo]((g)分子中化学键断裂

时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

x

(2)对于一般的化学反应aA+bB-P,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：P(单位mol・L”・min/)=/kxc(A)

人称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。

①对于反应H2(g)+b(g)12Hl(g),速率表达式：y=Axc(H2)xc(b),则反应总级数为级。

②H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数上为0.0410min/，则过氧化氢分解一半的时间是

min。(结果保留？住有效数字)(已知：一级反应物质浓度c=coe£co为初始浓度，ln2=0.693)

(3)将等物质的量的L和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K,起始总压强为416kPa；体系达

平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：

①L(g)=2I(g)Kpi=200AM

@E(g)+H2(g)e2HI(g)

@HI(g)#I(g)+H(g)/3AH3

④H2(g)=2H(g)r4A小

(已知%3、%4值很小，③、④反应忽略；%为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2便有效数字)

①A“2=。(用含A〃1、A%、A〃4的式子表示)

②1500K平衡体系中1(g)、H2(g)分压分别为kPa、kPa、Kv2=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A选项，5.5g超重水⑴。)物质的量n=?="g=().25mo1,1个T?O中含有12个中子，5.5g超重水。2。)含有

的中子数目为3N,“故A正确，不符合题意；

R选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mo!二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gC(h即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和G%混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m420r

n=—=----------—x2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

M14ng-mol

D选项，0.1L0.5mol1一七113coOH物质的量为。.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05N、，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

2、A

【解析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的忌量可得出n(K*)=n(Cr)+n(Br),据此分析解答。

【详解】

+

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K)=n(Cr)+n(Br)o

A.3=2+1,说明n(K+)=n(CT)+n(Br，)，故A正确；

B."2+3,说明n(K+)¥n(CT)+n(BO,故B错误；

C.与3+3,说明n(K+yn(C「)+n(BO,故C错误；

D.2r3+1,说明n(K+的i(Cr)+n(Br-),故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

3、C

【解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCOj和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCL浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

4、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2cHO、CH3COCH3.>(用、

口、共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和ImolFh加成，B正确；

C.表示丙酸燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2。⑴△H=T815kJ/m«)l,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

5、C

【解析】

A.NaOH、NH4cl含有离子键和共价键，H2s。4只含有共价键，化学腱类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2SO4>NH4HCO3中含有高子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误;

C.Na2O2>KOH、Na2s。4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCh只含有共价键，AI2O3、MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中“H+)=c(OH),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OHT),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H"=c(A-)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

B项、HA的电离常数Ka(HA)=c"'),由图可知pH为3.45时，溶液中p)=0,c(HA)=c(A-),贝I」

c(HA)c(HA)

+3454

Ka(HA)=c(H)=10,K，HA)的数量级为lO-，故B错误；

c(A)c(A)c(H+)K,

C项、溶液中,山〉/~二/…+温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH)c(H)Kw

则滴加过程中p八二0L保持不变,故C正确;

c(HA)c(OH)

c(A)

D项、F点溶液pH为5,p——^=—1,则溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒以Na+)=c(A-)+c(HA)可知以Na+)

c(HA)

>c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>以A—)>c(HA)>c(OH—),故D错误。

故选C。

7、C

【解析】

(/、的分子式为CHQ,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可.

、。/

【详解】

A.。1011属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯煌的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.4)

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C./(、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.[/、的分子式为C4H40,Imol该

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+4--11)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

8、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物Na2(h中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为Bo

9、B

【解析】

A.%和Dz是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B/He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是Bo

10、B

【解析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gCu的物质的量0.5mol,失去的电子数均为N.、，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.D3I8O+中含13个中子,故lmolD3“O+中含13NA个中子，D错误；

答案选B。

11、D

【解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，则ImolZ最多能与8mO】H2发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C・X分子中苯环上含有侧键一CH.”Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO,溶液褪色，则不能用酸性

KMnO4溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种，取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CH2CHO和一CFh的结构有3种,取代基为2个一CFh

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

12、D

【解析】

A.乙烯的结构简式为CFh=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的滨原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；

答案为D；

13、B

【解析】

A.碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCXh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反应生成的NaHCCh固体质量

比原来Na2c03多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不符合题意；

B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCL溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故B符合题意；

C.NM通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHj+NH4NO3^AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，故C不符合

题意；

D.通入Na2s溶液中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl,生成硫沉淀，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。

14、A

【解析】

A.向浓度均为0.10moI・L」的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，K,越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCI)>Rp(AgD,故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C.向盛有NH4AHSO4”溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生A1"+3OH=A1(OH)31，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2cO3>NaClO可以说明HCO3•的酸性强于HC1O,若要比

较H2c。3和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为Ao

15、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镭酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和泾，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸馈水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

16>C

【解析】

A.MnCh与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.L易升华，加热b和KCI固体的混合物，12变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成12固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、。非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有

HCbHC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CCh一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、出竽。3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选Co

17、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为HzS,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，Hz3通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是Bo

18、C

【解析】

A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；

C.充入鼠气会发出红光，氤气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为Co

19、B

【解析】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15.5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【详解】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，

Z为。元素，则元素非金属性X>YVZ,故A正确；

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3P为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

20、A

【解析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【详解】

A项：SKh用于制造用蜗，利用了SiO?高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢辄化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

21、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CHJCH=CHCOOHS

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使澳水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

22、B

【解析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCb转化为ImolC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolCI时〃<.=2amol,故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3-+8e--NH4+,由于生成物中有NHT所以只能用