江苏省礼嘉中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

江苏省礼嘉中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气

C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气

2、某学习小组在室温下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。(H2A的电离

+

分两步，H2A=H+HA,HA-UH++A2-)下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

3、化合物Qx)、□>(¥)>/(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

4、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焰变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

5、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液产生气泡

③U试剂aHNO3酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

④FeCb溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

B.实验②发生的反应为HCOj+HCIO=C1O+CO2f+H2O

C.实验③说明新制氯水中有Cl，Cr+Ag+=AgCll

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Ck4-2Fe2+=2CF+2Fe3+

6、某研究小组利用软锌矿（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnOM反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含SO］尾气尾气MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过漉操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的A产和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促进和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSO4溶液-Much过程中，应控制溶液pH不能太小

7、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol・I?CH3COONa溶液力口热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，1L2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1023

D.室温下,稀释0.lmol・L-1氨水，c（lT）•c（NH3・H2O）的值减小

8、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaCl。）。下列说法正确的是（N,\代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH一的数目为IXIO^NAD.所得溶液中QO一的数目为0.05NA

9、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的N03-原理是将NCV还原为此。下列说

法正确的是（）

5-出液口

石通

，微生物服

多孔发泡

‘操电极

二一进液口

A.若加入的是NaNO,溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向媒电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO；

10、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明根除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

11、向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体eg。下列说法正确

的是

A.若a>c,则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c

B.若a>c,则eg固体中只含一种金属，且b可能大于c

C.若aVc,则eg固体含两种金属，且b可能与c相等

D.若2气，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

12、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

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13、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl>SO4\A1O2\OH•中的几种,

向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3.

B.肯定不存在的离子是SO4匕OH

2+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba\AIO2\NH4

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO32-

14、室温下，将1LO.3moi•L-iHA溶液与O.lmoINaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入

HQ或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCL充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na*)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A')

15、向FeCb、C11CI2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含CiP+B.含FC2+C.呈中性D.含Fc?+和Cu2+

16、下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OHk和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNOj溶液以检验澳元素

C.用溟的四氯化碳溶液吸收SO2气体

D.—L〜与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

CHS—CH—CHS

二、非选择题(本题包括5小题)

17、药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

CHXXXTI

CH

d

Aia,

ICHQI~

1cHMcH山

△①CMMfBrCICHjCHaCH上

I3加卜Icjq

Tamoxifen

E

已知：。1+叫一b'RBr

0OH

JI0)R-MgBr

pR—<*—R*

a)HAH-

回答下列问题。

(I)A+B-c的反应类型为_；C中官能团有酸键、_(填名称)。

(2)CH3cH21的名称为一。

(3)反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为_。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCb溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

cCH

O|3

(6)设计用C|J—CH,和CHK为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_

18、结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示:

DE

己知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:

-<-0H।2=0+%0

OH

完成下列填空：

（1）A的俗称是；D中官能团的名称是；反应②的反应类型是

（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）已知:O+-HO-CH则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产

物的结构简式_____

（4）G的同分异构体L遇FeCh溶液显色，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，则共热生成的有机物的结构简式为（任写一种）

19、S2cL是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2CI2,查阅资料

知：

①干燥的氯气在110C〜140c与硫反应，即可得到S2c12。

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2CI2的熔点为-76C、沸点为138℃。

A

③S2cl2+C12=2SCb。

@S2Ch易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是。

(2)A装置中制取氯气的离子反应方程式<.

(3)装置B、C中的试剂分别是,;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

(4)该实验的操作顺序应为(用序号表示)。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

(5)图中G装置中应放置的试剂为,其作用为。

(6)在加热D时温度不宜过高，其原因是:为了提高S2cb的纯度，关键的操作是控制好温度和

20、废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下:

Na2s溶液浓HN()3NaOH溶液

废定影液一沉淀一过滤1—反应一>除杂一过滤2—>AgN()3

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是_______o

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为o

(3)“除杂”需调节溶液pH至60测定溶液pH的操作是_______o

(4)已知：2AgNO?4()三2Ag+2NO2f+(M，2Cu(NO3)220<)工,2cliO+4NO2T+O2T。AgNO.3粗产品中常含有Cu(NO.3)2,

请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸谯水)

(5)蒸发浓缩AgNCh溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是;判断蒸发浓缩完成的标志是

21、叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

H州^-COOHI

H;N-CH-CH2-CH2-COOH

OH

甲乙内

（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）。

⑵下列关于乙的说法正确的是__________________（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有“b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤］的反应类型是_______________________

②步骤1和IV在合成甲过程中的目的是________

③步骤W反应的化学方程式为_____________________________________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项A正确;

B、制备氯气时应为二氧化钵和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误；

C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C错误；

D、制备氨气时应加热氯化铉和氢氧化劣混合固体，选项D错误。

答案选A。

2、C

【解题分析】

由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mLO.Olmol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2Ao

【题目详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步告分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mo!/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的Na?A,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离,溶液中不存在则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=2c(A>)+2c(HA-),故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

3、C

【解题分析】

A.z不含碳碳双键，与高铉酸钾不反应，不能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故A错误；

B.J%的不饱和度为5x27-6—可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp，杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为Co

4、D

【解题分析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应皓变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

5、B

【解题分析】

新制氯水的主要成分有Cb、H+、HC10、C「等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A项正确；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3-+H+=CO2T+H2O,B项错误;

C.新制氯水有C「，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的C12具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AU+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进A卢和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚儆试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于Mn(h具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSO」溶液-MnOz过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是Co

7、D

【解题分析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS0「2e+2H20=Pb02+S()42-+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

0.1mol・L/CH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C.标准状况下，苯不是

气体，无法计算U.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释O.lmoH/氨水，氨水的电离程度增大，但

c(0“1c(MV)K“,・cMJ)

电离平衡常数不变，K=，则C(H+)C(NHHO)=-------------------乙,

C(N〃3"2°)32K

随着稀释，铁根离子浓度减小，因此c(H+)・c(NH3・H2O)的值减小，故D正确；故选D。

8、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，O.O5mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH)C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH・)=104mol/L,溶液体积未知不能计算OH•的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaC10,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO•的数目小于0.05NA,故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

9、A

【解题分析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N03-+6H20+10e-=N2+120f；

B、锲电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2N03'+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【题目详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03+6H20+10e=N2+120H-,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2NO3-+6H2（）+lOe-=N2+12OH-,生成lmol氮气消耗2moi的硝酸根离子，所以若阳极生成0.hnol气体，

理论上可除去0.2molNOJ,故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

10、B

【解题分析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明帆在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化钱水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

11、B

【解题分析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反

应为2FeCh+Cu=2FeCh+CuCl2；完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到漉液和固体cg,可能发生反应为

2FeCh+Fe=3FeCh^CuCI2+Fe=FeCl2+Cu,根据发生的反应分析。

【题目详解】

发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeC12+CuCl2；CuC12+Fe=FeCl2+Cu；2FeCh+Fe=3FeCI2,

则

A.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuC12+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置换64gCu,所以b一定小于c,选项A错误；

B.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，cg固体中只含一种金属Cu,由方程式

CuC12+Fe=Fea2+Cu可知，b一定小于c,选项B错误；

C.若aVc,加入的铁是过量的，溶液中只有Fe*cg固体中含两种金属Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeC12、

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；

D.若a=c,加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe%选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断

能力。

12、A

【解题分析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

13、A

【解题分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，说明溶液中一定含有132+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应AK)2-+CO2+2H?O=A1(OH)31+HCO3.，说明含有A1OT。

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH-；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃BC段生成沉淀，说明含有AKV。AB段沉淀物质的量

；2

不变，发生反应20H-+CO2==CO32TH2OCD段沉淀的物质的量不变，COj+CO2+H2O=2HCO3；DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与S(V•生成沉淀，OH•与NHJ反应生成一水合氨，所以一

2

定不存在NH4+、SO4-；故选A。

14、C

【解题分析】

lL0.3mol•L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.hnolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=().2mol•L-',pH为1一怆2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【题目详解】

lL0.3mol・L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一电2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B>c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/(c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA+HCkNaCl+HA,

c(A)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3moLNaCl物质的量为O.lmol,HA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)4-c(H+)=c(0H-)+c(A-),cpH=7,c(Hf)=c(OH~),BP#c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

15、B

【解题分析】

试题分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCh反应生成FeCL,然后Fe再和C11CI2发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有F/+,因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCb是否反应完，则不能确定溶液中是否有CM+,故选B。

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

16、D

【解题分析】

A.Ca(OH)2和NaHCCh溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；

B.CH3CH2Br中不含溟离子，与硝酸银不反应,不能直接检验漠元素，故B错误；

C.澳与二氧化硫发生氧化还原反应,但溟单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用溪的四氯化碳溶液吸收

SO2气体，故C错误；

D.囱代燃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则..:.…与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2,故D

CHj—CH—CH)

正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

o

17、取代黑基碘乙烷芯

+HBr-CHjBr+

X'HrH.NlCH,).bO

OOH

Ki/AA.A6

【解题分析】

由6-]

AIC,可知，B为由+RBr,可知，R

IC4i.o|~~C

B

®R"MgBr

基被H原子取代，所以E为

△①CJ"MgB<

可知，他莫肯芬(Tamoxifen)为

②H。H-

Tamoxifen

9

^c—XHXH.NKH.h,据此分析回答。

【题目详解】

(1)A中的Q原子被L取代，C中官能团有酸键和瘦基，故答案为：取代；臻基;

(2)CH3cH2l的名称为碘乙烷，故答案为：硬乙烷：

(3)由分析可知D中甲氧基的.CH3被H原子取代，所以D到E的方程式为:

OO

IIC>H<—CH—4—Z)11

CH—(

♦HBr-CH,Br+，故答案为:

O

II

C.H<—CH—C

b

（4）由分析可知他莫肯芬（Tamoxifen）为C.H)CH.CH,N(CH,h,故答案为:

（5）X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCh

O0

溶液显紫色，则x必是酚酯，必含」所以X由」Lo_Q、、2个只含单键的C组成，还要满足水解后

核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种，分别为:

korpQJL£><H,，故答案为:

（任写二种）;

-£TH产

H。0HH

（6）逆合成分析：r矍一^土可由通过加聚反应生成，0r‘小’可由…消去水分子而来,

0

OHoOo

可由KH加H而来，HE可由通过发生类似C到D的反应而来，即:

F，

QXCH,oOH由11t七：Hr也受必

⑴N«H_gi<H,”；_JNp-ai-a””,_________<HCH,______________，故答案为:

“CHJ'1!^诟F化剂CLJ

F'

QOH.-fcH-OA

¥Y•£**

0LlI,u、加-—turn,H;II—CH/-H,_________XXp-CH»

r②CHJ'1!^Ki/A\.化制.0

【题目点拨】

和题目所给流程中6

（6）所给原料具有相似官能团瘦基，而目标产物J〕力碳原子比

C

原料多了一个，所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。

、氯仿氯原子、醛基加成反应

18+4NaOH------>+3NaCI+2H2O

CH=CH2

【解题分析】

(1)根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿,D中官能团为醛基、氯原子；对比D、E、G的结构可知反应②为加成

反应,

故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应;

(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成竣基，竣基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方

OH

程式为:

•4NaOH

故答案为:

+4NaOH

⑶已知：HO-CH—H可推知反应②中副产物为苯环取代G中羟基，结构简式为:

CCI,

故答案为:

(4)G的同分异构体L遇FeCh溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓滨水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、

对位没有H原子，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则L含有-CH2cH2ang-CHClCHj,L苯环上还含有2个

-CI,L与NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代危的消去反应，生成物的结构简式为:

加热

r

19、检查装置的气密性MnO2+4H*+2Cr^=Mn+Cl2t+2H2O饱和食盐水浓硫酸

碱石灰吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气

2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1

进入装置使S2c12水解产品纯度降低控制盐酸的滴速不要过快

【解题分析】

装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2C12易水解，所以该装置前后

均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据

此分析。

【题目详解】

(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；

力「热

⑵MnO?与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2C「-Mnr-Clzt+2H2O；

(3)B是除去氯气中的HC1,用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2c12与水发生

歧化反应且变浑浊，2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1；

(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2c12不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实

验操作为：①③②⑤④或者③①@@④；

(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，

作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，旦防止空气中的水蒸气进入装置使S2a2水解；

(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高S2C12的纯度，关键的操作除了控制好

温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。

【题目点拨】

制备易水解的如AIN、S2a2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防

止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。

20、静置，向上层清液中继续滴加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全