北京市西城区2024届中考化学五模试卷含解析

北京市西城区2024届中考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是

A.池塘清理消毒B.农家肥腐熟C.果蔬园亲子采摘D.沼气作燃料煮饭

2.在tdC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝

酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是

III1I1*1II.

烧杯①烧杯②0Ut2温度七

图甲图乙

A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D.将温度升高到t2*C,烧杯②中的固体全部溶解

3.宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内

微粒的变化最可能是（）

滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag.

④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNCh,可能含有Al(NO3)3

以上说法正确的个数为()

A.0个B.1个C.2个D,3个

5.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.P点表示t/C时a、b溶液的溶质质量分数相等

B.YC时a、c饱和溶液升温到tzC,均变为不饱和

C.a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a

D.t/C时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

6.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是

7.卜冽说法正确的是()

A.房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点

B.天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风

C.家用电器着火立即用水浇灭

D.室内起火，迅速打开所有门窗通风

8.物质的“性质-用途”对应关系错误的是（）

A.石墨质地软且滑腻-制作电极

B.一氧化碳有还原性-冶炼金属

C.稀有气体通电发光-制霓虹灯

D.生石灰能吸收水分-作干燥剂

9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

1=1-►表示反应后的度量

A.丙可能是该反应的催化剂

B.参加反应的甲和乙质量比为2：7

C.x的值是7

D.丁一定是化合物

10.下列有关溶液的说法正确的是0

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.植物油加入水中，充分搅拌得到溶液

C.增加溶剂的量可使溶解度增大

D.某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.下图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，请回答下列问题

（1）点燃来在螺旋状细铁丝底端的火柴之前，对铁丝的操作是_____;此时观察铁丝（纯铁丝）在氧气中燃烧的实验

现象是_____;

（2）此反应的化学方程式为；

（3）上述实验时，若点燃火柴后的铁丝伸入集气瓶中没有燃烧，其原因可能是_____o（答一点即可）

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.我市庐江县盛产石灰石。为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进

行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。

石灰石样品烧杯和稀盐酸反应后烧杯及烧杯中各

的质量的总质量物质的总质量

12g140g147.6g

请计算：生成二氧化碳的质量______________o样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一，纳米材料具有特殊的性质和功能。甲醛（CHzO）是一种无色气

体，有特殊的刺激气味，易溶于水和酒精。家庭装修材料中常常释放出白醛而污染空气，甲醛可以在纳米二氧化钛（TiOz）

的催化作用下，在空气中被氧化生成甲酸（CH2O2）,从而降低室内甲醛的浓度。正钛酸（HjFiO。在一定条件下分解

失水可以制得纳米二氧化钛。写出甲醛的一条物理性质—o写出甲醛氧化成甲酸的化学方程式。写出正钛酸

分解的化学方程式o

14.根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

S

SO

40N«C1

30

20溶解度随温度升高显著增大的是;10℃时，将Na。、KNO3各30g加入到100g

10

010203040soeo

甲上度七

水中，充分搅拌，固体全部溶解的是；KNO3固体中混有少量NaCI固体，欲分离混合物获得更纯的KNO”可

在较高温度时制成饱和溶液，然后O

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：Ca%能与

%O反应生成Ca（OH）2和Hz,请你写出该反应的化学方程式<,

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_____（填“吸热”或“放热

（3）实验探究小组将Na2c03溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到漉渣和漉液，经检验滤渣的成

分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和

猜想四：NaOH.Na2cO3和Ca（OH）2经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是0

（4）（实验过程）

实验步骤现象结论

猜想二不成立

实验I:取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液—

实验另取滤液，向其中加入足量_____产生气泡猜想_____成立

16.实验室常用二氧化镒作过氧化氢分解制氧气的催化剂。

［提出问题］催化剂的用量对反应速率是否有影响？

［设计实验］（1）实验装置如图所示。

⑵实验记录:每次用30mLi0%的过氧化氢溶液，采用不同量的二氧化锌粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下

表中：

实验序号12345678910

二氧化钱用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0

待测数据

［分析］（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是________________;装置中原有的空气对实验是否有干

扰？，试说明原因:0

⑵若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更_____________（选填“大喊“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。

［实验与结果］经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验

所记录的“待测数据”无明显差异。

［结论］。

［拓展］（1）实验后对二氧化镒进行回收、称量，发现其质量与反应前相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。

⑵同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶

液对过氧化氢分解的催化效果，实验中的下列变量中,不需控制的是______________O

A过氧化氢溶液的浓度和体积

B催化剂的用量与浓度

C反应温度，

D反应开始的时间

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解题分析】

A.池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化；

B.农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化；

C.果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化；

D.沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。

故选C

【题目点拨】

物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。

2、B

【解题分析】

A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；

B、在维匕时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；

C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；

D、S'C时，硝酸钾的溶解度大于时氯化钾的溶解度，故温度升高至时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故

选B。

3、C

【解题分析】

分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。故选C。

4、B

【解题分析】

①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，

故①错；

②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错;

③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；

④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以

一定有碓酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；

即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。

故选：

【题目点拨】

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景

结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行

选择或解答即可

5、D

【解题分析】

A、P点表示t/C时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；

B、a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度

的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；

C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少

量b时，可采用降温结晶的方法提纯8,故错误；

D、ti*C时，b物质的溶解度是25g,故t「C时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。

6、C

【解题分析】

①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量

的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；②金属与酸的反应是放热反应，溶液的

温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中

气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；④根据质量守恒定律

可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是①④。故选C。

点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折

点及变化趋势，进而确定正确的图像。

7、B

【解题分析】

试题分析：A.房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的周围环境的温度。故A错误。B.天然气泄漏，迅速

关闭阀门并开窗通风。故B正确。C.家用电器着火，应先拉闸，再立即用水浇灭。故C错误。D.室内起火，不应

迅速打开所有门窗通风。故D错误。

考点：考查安全知识。

8、A

【解题分析】

A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；

B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；

C、稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，故C正确；

D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D正确。故选A。

9、B

【解题分析】

A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故不符合题意；

B、x=14+26+5-2-36=7,参加反应的甲和乙质量比为：(14-2)：(26-7)=12：19,故符合题意；

C、x的值是7,故不符合题意；

D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，

丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，甲和乙中的元素转化到丁中，因此丁是化合物，故不符合题意。

10、D

【解题分析】

A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故错误；

B、植物油倒入水中，充分搅拌，不能得到溶液，故错误；

C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；

D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；

故选：D.

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、铁丝用砂纸打磨（或除锈）（并盘成螺旋状），（铁丝下端系火柴梗）银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑

占燃

色固体，放出大量热3Fe+2O2=Fe?O4氧气不纯（或铁丝表面有锈，或铁丝太粗，或火柴未燃尽时就伸

入瓶中）

【解题分析】

（1）在点燃细铁丝之前，用砂纸打磨铁丝，防止铁丝表面的氧化物干拢反应。铁丝在氧气中燃烧的实验现象是银白色

固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。

占燃

（2）铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2=三Fe3OJ。

（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，若点燃火柴后的铁丝伸人集气瓶中没有燃烧，其原因可能是氧气不纯，或铁丝表面

有锈，或火柴未燃尽时就伸入瓶中，消耗了氧气。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、4.4g83.3%

【解题分析】

（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12g+l40g.i47.6g=4.4g；

⑵设样品中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CM：O2T

10044

x4.4g

x-100

4.4g44

X=10g,

样品中碳酸钙的质量分数为：毒100%=83.3%。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

2cH65萼2cH◎MSP2HW

13、无色气体或有特殊的刺激气味或易溶于水和酒精

【解题分析】

(1)甲醛的物理性质有：无色气体，有特殊的刺激气味，易溶于水和酒精，故填无色气体或有特殊的刺激气味或易溶

于水和酒精。

TiO,

(2)甲醛与氧气在二氧化钛(TiOz)的催化作用下反应生成甲酸，故反应的化学方程式写为：2cH2。+。2^

2CH2O20

一定条件

(3)正钛酸在一定条件下分解生成水和二氧化钛，故反应的化学方程式写为：H4TiO4------------=2H2O+TiO2o

14、硝酸钾NaCl降温结晶

【解题分析】

(1)硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠

大；故答案为硝酸钾；

(2)10C时，将Na。、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是NaCl,因为该温度下氯化钠的

溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g；故答案为NaCl；

(3)KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3,可在较高温度时制成饱和溶液，然后降温

结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为降温结晶；

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、CaH24-2H2O=Ca(OH)2+2H2t放热Na2CO3碳酸钠与氢氧化钙不共存无明显现象稀盐酸

【解题分析】

(1)某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成CH(OH)2和H2的化学方程式:CaH?十

2H2O=Ca(OH)2+2H2f

(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热。

(3)作出猜想猜想一：NaOH,恰好完全反应；

猜想二：NaOH和Ca(OH)2,氢氧化钙过量

猜想三：NaOH和Na2c03,碳酸钠过量

猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合埋，原因是：碳酸钠与氢氧化钙不共存。

（4）碳酸怵与氢氧化优生在成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若向滤液中加入碳酸钠溶液，则说明滤液不存在氢氧化优；碳

酸钠与凿酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向浓液中加入一种试剂产生气泡，则加入的物质可以为稀盐酸。因此：

实验步骤现象结论