北京市朝阳区人大附中2024届高三年级下册第一次测试化学试题含解析

北京市朝阳区人大附中2024届高三下第一次测试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、己知：25。<：时,MOH的Kb=10%该温度下，在20.0。1111,0.11110卜1/、1。溶液中滴入0.11110卜1/。01'1溶液，溶

液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na*)v2c(M+)

2、下列说法正确的是

A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名称为3,4•二甲基・3.乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解

3、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溟水中萃取溟

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

4、向等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(HzS、HS，S2')的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)。

下列说法不正确的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲线表示S?•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K，)=3[C(HZS)+C(HS")+C(S2-)]

5、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr^=SO2T+CI2t+H2O

2+3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H^+NOj=3Fe+NOT+2H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(#,恰好完全沉淀：2Ba2++30H+Al5++2SO42=2BaSO41+AI(OH)31

6、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

7、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()

A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

8、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏％是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

Perspiration

RhSMS无妨《雌种不立凿

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH>—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水发生加成反应而褪色

9、下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锚酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

10、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分喃

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

11、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折住柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

12、标准状况卜，卜冽实验用如图所示装置不能完成的是（）

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的Na2sQ/xHzO晶体中结晶水数目

D.比较F©3+和CM+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

13、为探究NaHCCh、Na2cCh与Imol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应H）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①35mL水2.5gNaHCOj20r18.5*C

②35mL水3.2gNa2co320℃24.3*C

③35mL盐酸2.5gNaHCOj20c16.2*C

④35mL盐酸3.2gNa2cO320,c25.1,C

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应n是放热反应

C.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、n分别是放热反应、吸热反应

14、油面变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbSTPbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中攵一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

15、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为Vi、V2、V3,若将三气体混合于一个容积

为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V|、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B,5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

16、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法不走建的是（）

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应，所得物质中的辄原子数为4N,、

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NA

D.ILO.lmoI/L的CH3coONHa溶液中，CH3coOH和CH3COO的微粒数之和为0.1N,、

二、非选择题(本题包括5小题)

17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

请回答下列问题：

(1)x的名称为,AfB的反应类型为o

(2)E的分子式是_____。D.E的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为o

(3)GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是____________。ImolG完全燃烧最少需要消耗

___________molO2o

KH，

(4)L的同分异构体Q是芳香酸，Q^F^R(CXH7O2C1)>S^>T,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为。

(5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象。

(6)已知：LfM的原理为：①C6H5OH+」：'+C2H50H和

——►CJIsOCR

②V?0d制??+C2H5OH,M的结构简式为____________o

RiCCIb+C2H5OCR2卫9VR1CCH2CR2

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应

条件略去)：

A

C

H

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

00

②2★IIII

2RCOOH=

R-C―0―C—R+H20

回答下列问题：

(DA的名称是___________________;C中含氧官能团的名称是_________________。

(2)反应②的反应类型是_____________________。

(3)反应①的化学方程式是o

(4)F的结构筒式是______________________o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：O

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH.OOC-/N-COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备Y的合成路线:

19、FeCh是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

ABCDEF

(1)A装置中发生反应的离子方程式为o

(2)装置的连接顺序为a--j,k->(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)-与SO?发生络合反应生成Fe(S(h)63+(红棕色)；

(ii)Fe”与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为o

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・L“FeCh溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“”、“v”或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)o

20、CuQ用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCI混合液与Na2s。3溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

(1)甲图中仪器1的名称是________;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU(SO3)2F，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuS04・NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO4・Na2c03混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2c0.3的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是_________________________(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和

02的含量。

CuQ的11酸溶液Na1slO,和KOHKOHitX

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意

21、KMnOj是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、铳、硫、氟、酚等反应。

实验室常用Na2c2。4标准溶液标定未知浓度的KMnOj溶液，发生反

应:5C2O42，+2MnO/16H++4H20=2[Mn(H20)6F++10C02T。根据以上信息，完成下列问题：

(1)按电子排布K位于元素周期表的______区，基态Mi?+的核外电子排布式可表示为0

(2)1mol[Mn(IhO)6产中所含有的共价健数目为。

⑶基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为.C2OJ-中碳原子的轨道杂化类型是

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是

(5)p-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

•Mn0Se

®p-MnSe中Mn的配位数为。

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NAO则距离最近的两个铳原子之间的距离为pm,p-MnSe

的密度p=(列出表达式)g•cm\

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.25℃0t，MOH的Kb=100，则2"MCI)=。(H)=1=.解得以七尸1(尸mol/L,pH=a=4,A正确;

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

D.P点加入lOmLNaOH溶液时〃p(Na+)=〃p(M+),Q点时MOH少量电离，/IQ(M+)<MP(M+),z/Q(Na+i=2/?p(Na+),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是Do

2、B

【解题分析】

A.CHjC(CH2cH3)2cH(CHj)CH3的名称为2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A错误

B.甲醛中加入氢轴化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过

量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解

得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化

铜悬浊液，无现象，B正确；

C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误；

D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。

故选B。

【题目点拨】

葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红

色的氧化亚铜沉淀。

3、D

【解题分析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溪水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有叛基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【题目点拨】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

4、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S?•含量减少，HS含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S2•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

c(HS-)c(H+)

v7+

B.Y点表示c(H2S)=c(HS)^ai(H2S)=\,当c(FhS)=「(HS］时，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

c(凡S)

pH,则可计算KaMHzS),故B正确;

C.X点c(HS)=c(S、)，Y点c(HzS)=c(HS),S?-和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电高程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K?S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

5、A

【解题分析】

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3・H2O+S(h=2NH4++SO32-+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCIW=Na2so4+2HCI3故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C错误；

D.明神溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S。产恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+AI+2SO4=2BaSO41+AlO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO』'

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

6、B

【解题分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，环的氢化物应该为炫，则W为C元素，Q为。元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为Hz,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCI溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。誓Cbf+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AICI3是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AB、CP,因此属于电解质，C错误;

D・C与SiOz在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2CiSi(h-^SSi+2COt，CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

7、B

【解题分析】

A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

8、A

【解题分析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：碳碳双键不能省，故错误；

C.CH2=CHCH3,C

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A。

9、C

【解题分析】

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、

分层下层有机层，故A正确；

B.麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高镒酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸馆可得纯净的苯,

故C错误；

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D

正确；

故选c。

10、A

【解题分析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石荔试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：Ao

【题目点拨】

解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。

11、B

【解题分析】

A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

12、C

【解题分析】

A.在烧瓶中放入NazO和NazOz的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算NazCh的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2sCh・xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和CM+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

13、C

【解题分析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从2。℃降低16.2CV18.5C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20c升高到24.3℃,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20C升高到25.1C>24.3℃,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应n为放热反应，故D错误；

故选C。

14、B

【解题分析】孙。2中氧元素化合价降低生成H2O,WO是还原产物，故A错误；出。2中负一价的氧元素化合价降低,

发生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，比。2在

该反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,

氧化剂体现氧化性。

15、B

【解题分析】

NO、NCh与O2、出。反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HN€h、4NO2+O2+2H2O=4HNO3O从反应方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(N02)o

44

用此关系式验证备选答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合题意；

44

31

B.一x5+-x7邦，B符合题意；

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合题意；

44

D.-xl+-!-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

16、A

【解题分析】

A项、5UmLlmol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05mol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375m°l,故A错误；

B项、2moiNO与ImoKh所含O原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为QLO,30式孤0的物质的量为Imol,ImolCLO完全燃烧消耗O2的物

质的量为ImoL故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物质的量为0.1mol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CgCO。—的物质的

量为O.lmoL故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙焕加成反应CioHioOCHO+2A向NH3)2OHAQ>-COONH4+2Agl+3NH3+H2O叛基

4HOOC-H^0)>—CHsH0OC^0)-OT:(^2NaOH^^NaOOC-(0)-CH:OH+NaCl+H2O

笨酚氯化铁溶液,溶液呈紫色吁

【解题分析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L-M的

反应原理可知，L-M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，・COOC2H5与酚羟基H原

子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,则M的结构简式为，，化合物E和M在一定条件

下合成得到华法林，据此分析解答。

【题目详解】

(1)A的结构简式为CH3c三CH,含有碳碳三键，属于焕煌，名称为丙块；A-B是丙块与HzO反应，反应后碳碳三键

转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炊；加成反应;

(2)由结构简式夕、可知，E的分子式为CoHioO；X为苯甲醛(CHO),苯甲醛与银氨溶液反应的

化学方程式为：CHO+2Ag(NH3)2OHC00NH4+2Agl+3NH3+H2O,故答案为C10H10O；

CHO+2Ag(NH.3)2OH上COONH4+2Agl+3NH3+H2O；

(3)G为乙酸好，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是竣基，G的分子式为C』H6O3,G完全燃烧

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+9-')mol=4moL故答案为皎基；4；

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯环上的甲基上的1个H原子

被取代，R-S是氯代垃的水解反应，S-T是-CH20H氧化成・COOH,T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个装基

处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为H00CY@~CH3,R为HOOCY^ACH©,则R-S的化学方

;

程式为：HOOC-(0)>-CH;a-2NaOH->NaOOC-^0)-CH2OH*NaCkH2O;故答案为HOOC-^OX^

HOOC-H^0)—CH;Cl-2NaOH->\300€-(0^—CH;OH-NaCl>H;O;

(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶

液，溶液呈紫色；

(6)L-M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2Hs反应，・COOC2Hs与酚羟基H原子交换，

由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,故M的结构间式为:

18、乙醇粉基取代反应<.<“川|：'•<<►<><H.“

IJAI、J

(

H»<CHi.IMKX：

传化一雄嫉A

\J6

NO.

CHJMM：/<：QM>ak

、/a

、H：

【解题分析】根据已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46,核磁共振氢谱有3组峰,

峰面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成,则E为

;E是D发生硝化反应而得，则D为;D是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则C为

CH,

6

;C是由分子式为C7H8的髭B氧化而得，则B为甲苯；结合已知③

的分子式，可知对一甲苯与一分子一氯甲烷反应生成F,F为根据已知

00八

②脱水IIII可知，F氧化生成G为'*(y000,1G脱水生

2RCOOHR—C—G—C—R+H20▽

成H,H为依go。

00

（DA的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是竣基；（2）反应②是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应

（或取代反应）生成E；（3）反应①是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是

…山一川.HG；（4开的结构筒式是匕；一俄；⑸

1100(：C()3I

H(MH：kJICOOII的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产

物之一能与FeCL溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；③Imol该物质最多

能与8molNaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是:

OOCH

HC()(),OOCH共3种；(6)间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲

、/-OOCH

CH,(K)CCH,()()C

酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成还原得到

其合成路线为:

H.CCH,，：eIKHX：>C(M)H.

1?证TAt

CH,(MM：/.CILCMM：-f史1n

NO.

a

XH；

19、MnO2+2C「+4H+金Mn2++CLT+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升华出来的FeCh与未反应完

2+3+2+2+

的铁粉在水溶液中反应生成FeSO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe液体中无明显光路K.4Fe(CN)6]

生成蓝色沉淀<<

【解题分析】

I首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCh,最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸

收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCb水解。F中剩余的固体可能为未升华的FeCb和铁粉的混合物，溶于水发

生反应生成FcCIz;

II①Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO,%根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；

②没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；

③用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+,生成蓝色沉淀；

④反应⑴比反应(ii)快，则活化能E(i)vE(ii)；反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K⑴vK(ii);

【题目详解】

+2+

I(1)反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-|-4HAMn+Chf+2H2O；

(2)首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a连接h,i连接d；在F中与铁粉反应，为防止FeCb

堵塞导管，应用粗导管，则e连接j,冷凝法收集升华出的FeCb,所以k连接g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸

收未反应的氯气；

(3)实验结束后，去少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fc2+,其原因为未升华出来的FeCLs与未反应

的Fe发生反应生成Fe2+；

II(4)Fe此与SO2发生氧化还原反应生成Fe"和SO45根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为

3+2+2+

SO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe；

(5)没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；

(6)由实验现象可知，FeCh与S(h首先发生反应⑴，说明反应⑴比反应(ii)快，则活化能E(i)vE(ii)；反应最终得到

Fe2+,反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K(i)〈K(ii)。

2+2-+-

20、三颈烧瓶B2CU+SO3+2Ci+H2O=2CUCI1+2H+SO?及时除去系统中反应生成的H+3.5

可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C-BTA

温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)

【解题分析】

I.(1)根据仪器的结构和用途回答；

仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将SCV一氧化，制备CuCl的离子方程式2cli2++§032一+2。一+

+2-

H2O=2CUCU4-2H4-SO4;

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2cO3混合溶液代替Na2s(h

溶液，控制pH。

(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。

II.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCI会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐