2025版高考化学大一轮复习单元质检卷5物质结构元素周期律新人教版

PAGEPAGE1单元质检卷(五)物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024云南玉溪月考)下列各组物质中互为同位素的是 ()A.氕和氘 B.H2O和D2OC.石墨和金刚石 D.CH4和C3H82.下列化学用语表述正确的是()A.二氧化碳的结构式:OCOB.氯化氢的电子式:H+[··C.13D.水的电离方程式:H2OH++OH-3.(2024江西南昌质检)下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是 ()4.(2024湖南岳阳一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z+与Y3A.粒子半径:r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强D.ZY3晶体中含有离子键和共价键5.(2024河北承德模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半径依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是()A.X的简洁氢化物的热稳定性比W的强B.X的氧化物对应的水化物是强酸C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料6.(2024福建厦门月考)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是()A.简洁阴离子的还原性:Z<WB.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解D.Y、Z的简洁离子都会影响水的电离平衡7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A.Y、O两种元素的离子半径相比,前者较大B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:元素XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.金属性:X<YB.肯定条件下,Z单质与W的常见单质干脆反应生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.肯定条件下,W单质可以从Z的氢化物中置换出Z单质9.(2024湖北华科附中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前运用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是()A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体B.化合物YW3遇水能剧烈水解,产物之一具有强氧化性C.假如离子化合物YX5存在。该物质与水反应必定生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高。不相宜于电解,故工业上常用电解Z与W形成的化合物制取单质Z10.(2024浙江杭州模拟)R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍,R原子的最外层电子数是X最外层电子数的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与加入M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是()A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强C.常温常压下,Z的单质肯定呈黄绿色D.X和Z组成的化合物属于共价化合物二、非选择题(本题共4小题,共40分)11.(2024广东珠海模拟)(8分)前20号主族元素中A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为18。A的原子半径在短周期元素中最小,B、F位于同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题:(1)写出C与F元素形成的化合物的电子式:。

(2)A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中肯定含有(3)由D、E、F形成的简洁离子的离子半径由大到小的依次是(用离子符号表示)。

(4)元素B的性质与元素E的性质很相像,试写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

。

12.(2024湖北神农架调研)(8分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时……,关闭活塞a。请回答:(1)B中反应的离子方程式为。

(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是(填字母)。

A.挥发性 B.还原性C.氧化性 D.酸性(3)C装置的作用是,X是(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是,D中反应的化学方程式是。

(5)碳、硅的非金属性渐渐减弱的缘由是(从原子结构角度加以说明)。

13.(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。

(3)元素W位于周期表的第族,其非金属性比R弱,用原子结构的学问说明缘由:。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的汲取剂,写出汲取剂与足量该氧化物反应的离子方程式:。

(5)Y和Z组成的化合物ZY被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为。

14.(2024湖北部分重点中学高三起点检测)(12分)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的依次依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在肯定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙三种化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:(1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(3)戊的分子式为。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式:。

(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小依次为(用元素符号表示)。

(5)A、B、D三种元素形成的化合物中,含有化学键的类型为。

单元质检卷(五)物质结构元素周期律1.A具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互称为同位素。氕和氘质子数都为1相同,中子数分别为0、1,二者互为同位素,选项A正确;H2O和D2O是化合物,不是原子,选项B错误;石墨和金刚石是碳元素组成的单质,二者互为同素异形体,选项C错误;CH4和C3H8是化合物不是原子,所以不是同位素,选项D错误。2.A氯化氢是共价化合物,B项错误;是Li原子的结构示意图,C项错误;水的电离是可逆的,D项错误。3.BA项,在元素周期表中4号元素和5号元素没有紧挨着,错误;B项,7、15、33号元素位于同一列,14、15、16号元素位于同一行,符合位置关系,正确;C项,1和11号元素之间还存在3号元素,错误;D项,14与17号元素之间相隔15、16号两种元素,错误。4.D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,则Z为Na,Y为N;生产光纤制品的基本原料为二氧化硅,所以W为Si;X、W同主族,则X为C;电子层越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以粒子半径:r(W)>r(X),r(Z+)<r(Y3-),A项错误;X的最高价氧化物对应水化物为碳酸,Y的最高价氧化物对应水化物为硝酸;元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:N>C,所以硝酸的酸性强于碳酸,B项错误;W的简洁气态氢化物SiH4,X的简洁气态氢化物为CH4,元素非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性:C>Si,所以氢化物稳定性:CH4>SiH4,C项错误;ZY5.C电子层数越多,半径越大,当电子层数相等时,半径随着原子序数的递增而减小,四种元素的原子半径依次增大,因此四种元素在周期表的位置也许是,Y元素在第三周期中离子半径最小,即Y为Al,设Z的原子序数为a,W的原子序数为b,则X的原子序数为b+8,因此有13+a=3b,因为Y为Al,则Z可能是Na,也可能是Mg。若Z为Na,b=8,即W为O,X为S;若Z为Mg,则b=25/3,不符合题意。同主族元素从上到下,非金属性减弱,其氢化物的稳定性减弱,即O的简洁氢化物的热稳定强于S,故A错误;S的氧化物为SO2和SO3,其对应水化物分别是H2SO3和H2SO4,H2SO3为中强酸,H2SO4为强酸,故B错误;Na和O形成的化合物是Na2O和Na2O2,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键,故C正确;钠的氧化物不能用于制作耐火材料,氧化铝可以,故D错误。6.D由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素,甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。氯元素非金属性强于硫元素,则简洁阴离子的还原性:Z>W,A错误;氯化铝是共价化合物,B错误;氢氧化铝不能溶于浓氨水中,C错误;铝离子和硫离子均能水解,可促进水的电离,D正确。7.B依据题意可知,X、Y、Z、M、N、O分别是O、Na、Al、Si、S、Cl。钠、氯两种元素的离子半径相比,后者较大,A项错误;Z的氢氧化物氢氧化铝能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和O的氢化物的水溶液盐酸中,B项正确;由X与Y两种元素组成的化合物有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠中既含离子键又含共价键,C项错误;气态水分子的稳定性强于硫化氢,D项错误。8.D依据题给数据,X、Y的主要化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;Z、W的原子半径相差不大,主要化合价不同,且W只有负价,则W是O,Z是N,两者的单质干脆反应只能生成NO,B错;由已知推断可得X是Mg、Y是Al,Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,不溶于稀氨水,C错;肯定条件下,O2可以与NH3反应生成H2O和N2,D正确。9.D常见元素Z的单质是目前运用量最大的主族金属元素单质,即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,所以X是氢元素或锂元素,Y是氮元素,W是氯元素。依据性质可知,AlN形成的晶体是原子晶体,选项A正确;化合物YW3即NCl3遇水剧烈水解生成一水合氨和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,选项B正确;假如YX5存在,该物质即NH4H与水反应必定生成气体氢气,同时得到一种弱碱溶液,该溶液是氨水,选项C正确;工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物,熔融时不能导电,选项D不正确。10.AX的原子序数是R的2倍,R的原子最外层电子数是X的2倍,则R为碳,X为镁。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀为Y的氧化物的水化物,最终沉淀不溶解,因此沉淀为硅酸,故Y是硅。硫酸和高氯酸都是强电解质,Z可能是硫或氯。碳的氢化物属于烃类,烯烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,故A正确;碳的非金属性比硅强,甲烷比硅烷稳定,故B错误;Z的单质可能是硫,也可能是氯气,只有氯气呈黄绿色,故C错误;硫化镁、氯化镁都是离子化合物,故D错误。11.答案(1)Ca2+[··C︙︙C·(3)Ca2+>O2->Al3+(4)BeO+2OH-BeO22-+H解析前20号主族元素中的A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为18。A的原子半径在短周期元素中最小,A是H;E为地壳中含量最多的金属元素,则E是Al;B、F位于同一主族,F原子的最外层与最内层电子数相等,且原子序数大于Al,则F是Ca,则B是Be;C、D可以形成两种常见化合物,且C和D的最外层电子数之和为18-1-2-3-2=10,所以C是碳元素,D是氧元素。(1)C与F元素形成的化合物是离子化合物CaC2,电子式为Ca2+[··C︙︙C··]2-。(2)A、C、D三种元素形成的化合物C2H4O2肯定含有极性共价键。(3)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则由D、E、F形成的简洁离子的半径由大到小的依次是Ca2+>O2->Al3+。(4)依据氧化铝和氢氧化钠反应的方程式可知B的氧化物(BeO)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为BeO+2OH-BeO12.答案(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2)AD(3)除去CO2中的HCl气体NaHCO3(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径渐渐增大,得电子的实力减弱,非金属性减弱解析B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,此反应表明盐酸具有酸性,A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀,此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的HCl气体,以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2,此反应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O