四川省达州市万源中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学含答案

四川省万源中学高2026届期中考试试题（高二.下）化学试卷（考试时间75分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Ti-48Sr-88Cu-64一、单选题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1．李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离A．硝酸钾和氯化钾B．四氯化碳和水C．甲醇和正丁醇D．碘水2．下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是A．质谱法B．红外光谱法C．色谱法D．核磁共振氢谱3．下列化学用语或图示正确的是A．p—pπ键电子云轮廓图B．基态磷原子的轨道表示式：C．PH3的空间结构模型：D．BF3价层电子对互斥(VSEPR)模型：4．解释下列现象的原因正确的是选项现象AHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键B碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强C熔点：NaCl>NaBrNaCl、NaBr随着离子半径的增大，晶体的熔点降低D8熔化时要断开化学键，SO2只需克服范德华力5．下列图示的仪器使用正确的是A．甲：用于保存硅酸钠溶液B．乙：用于将干海带灼烧成海带灰C．丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯D．丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液6．下列实验有关操作不正确的是选项被提纯物(杂质)除杂方法A苯甲酸(NaCl)重结晶BC2H5OH(H2O)加入生石灰，蒸馏C乙烷(乙烯)通入酸性高锰酸钾溶液D溴苯(Br2)加入NaOH溶液7．下列化学方程式、离子方程式书写以及原理分析错误的是A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其总反应为：4NH3+H2O+CuSO4=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓点燃B．镁条在干冰中燃烧：2Mg+CO22MgO+C生成黑白两种固体C．往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2ClD．向含固态I2的碘水中加入KI固体，可以增大I2的溶解度：I2+KICu(H2O)42++4Cl-≈[CuCl4]2-+4H2OKI3，溶质极性发生改变8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gSiO2晶体中含共价键数目为4NAB．标准状况下，22.4LCCl4所含共价键数目为4NAC．1.6g基态氧原子所含成对电子数为0.2NAD．18gH2O中含氢键的数目为2NA化学试卷第1页化学试卷第2页9．常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是A．二者均含有相同类型和数目的σ键B．山梨醇在水中的溶解度较大C．二者碳原子均采用sp3杂化D．二者均含手性碳原子10．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：Z>YC．简单氢化物的热稳定性：Y>ZD．基态原子的未成对电子数：R>X11．利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是已知：①中部分Ce4+转化成Ce3+。A．该反应的催化剂为CeO2B．大力推广该技术可减少酸雨的发生D．过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子12．下列关于含氯微粒的说法不正确的是A．ClOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),2)的空间构型为V形B．ClO3-的键角为120°C．ClO2属于共价化合物D．ClO4-中心原子轨道杂化类型为sp313．下图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是H2O2空间结构NaCl晶胞金刚石晶胞铜晶胞A．H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键B．NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构C．1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子D．H2O2中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′14．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是A．结构1钴硫化物的化学式为Co9S8B．晶胞2中S与S的最短距离为a2C．晶胞2中距Li最近的S有4个D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体化学试卷第3页二、解答题（共4小题，58分）15.（15分为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。(1)基态Al原子和Mg原子相比第一电离能更大，原因是。(2)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，周期表中属于区，C3H8中碳原子-杂化，C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用相应分子式表示)。(3)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2≈O2＋HbCO，基态Fe2+中未成对电子数为，在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是。(4)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如上图所示。①该复合型物质的化学式为。②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为pm(用含NA和ρ表达式表示)。16.（16分金属铟(In)广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分是ZnS，还有In、Fe、Co、Cl等元素)为原料生产Zn并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：i．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。ii．常温下Ksp数据如下：物质In(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.4×10-338.0×10-164.0×10-38(1)基态Cu的价电子排布图(轨道表示式)，“焙烧”时还产生难溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中In的化合价为，H2SO4中SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-的杂化轨道模型为(用文字描述)。(2)上清液中钴以Co2+存在，“除钴”时Na2S2O8作(填“氧化剂”或“还原剂”)；“脱氯”时发生反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为，上述流程可循环利用的物质除铜外有(填化学式)。(3)写出酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+的离子方程式；要水解得到In(OH)3，需先将ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3中的Fe“还原”为+2价，原因是。化学试卷第4页17.（12分X仅含C、H、O三种元素，取6.00gX与纯氧在加热条件下充分反应，实验如图所示：(1)实验结束后，发现B装置增重3.60g，C装置增重15.84g，X的实验式为。(2)D装置中盛装的药品为，若省去装置D，会导致测得的X分子中，原子质量分数偏高(写元素符号)。(3)通过质谱法获得X的分子量为150，测得X分子的红外光谱如图所示，且该化合物X能使石蕊变红，则X中官能团的名称是，根据以上证据推断该分子有种可能的结构。(4)若X分子在核磁共振氢谱上的峰面积之比为1：1：2：6，可推知X的结构简式可能为。(任写一种)18.（15分学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解溶液变蓝的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H+的作用是。(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，其中原子个数比为1：2，离子个数比1：1。X的化学式为。(4)取含X粗品0.0960g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol.L—1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(已知：2Cu2++4I—=2CuI↓+I2，I2+2S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)—=2I—+S4EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),6)是，粗品中X的相对含量为参考答案题号123456789答案CBACCCDAAD题号答案CBAB【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误；B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B正确；C．色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，C错误；D．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故D错误；故选B。【详解】A．P-Pπ键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成π键，故其电子云轮廓图为，故A正确；B．P的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式：3的空间结构模型相同，均为三角锥形，为其VSEPR模型，故C错误；D．B价层电子对：，价层电子对互斥（VSEPR）：，答案选A。【详解】A．氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则的排列，空间利用率低，体积变大，密度答案第1页，共7页答案第答案第2页，共7页变小，所以密度：冰＜水，故A不符合题意；B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，分子间氢键对物质熔沸点的影响更大，所以沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故B不符合题意；C．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，此性质和氢键有关，故C不符合题意；D．原子半径：N＜P，键长N-H＜P-H，键能：N-H＞P-H，分子稳定性：NH3＞PH3，与氢键无关，故D符合题意；故选：D。【详解】A．60gSiO2是1mol，硅原子通过共价键连接4个氧原子，形成4个Si-O键，所以共价键数目为4NA，A正确；B．标准状况下，CCl4是液体，不能计算其物质的量，B错误；C．1.6g氧原子是0.1mol，基态氧原子的电子排布式为：1s22s22p4，2p上有两个未成对电子，一共有6个电子成对，含成对电子数为0.6NA，C错误；D．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g水分子中含有的氢键数目，其中所含的H-O键为2NA，D错误；故选A。【详解】A．山梨醇中σ键数目为25，异山梨醇中σ键数目为21，故A错误；B．山梨醇含有羟基数目多，在水中的溶解度较大，故B正确；C．二者碳原子均为单键碳，均采用sp3杂化，故C正确；D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，、均含手性碳原子(*号标出)，故D正确；选A。答案第答案第3页，共7页【详解】A．H2O2中O采用sp3杂化，1个该分子中含2个s-sp3σ键，H2O2为极性分子，故A错误；B．根据图示，NaCl晶胞中，距Cl-最近的Na＋是6个，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构，故B正确；C．根据均摊原则，1个金刚石晶胞中平均含碳原子数为个铜晶胞中平含铜原子数故C正确；D．H2O2中O采用sp3杂化，O原子有2个孤电子对，所以H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′，故D正确；选A。【详解】.A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为含有S的数目为Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确；B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为故B错误；C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确；D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选B。答案第答案第4页，共7页15（15分(1)Mg镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小（2分）(2)dsp3（2分）H2O>NH3>CH4（2分）(3)4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位（2分）(4)SrTiO3（2分）【详解】（1）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；（2）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，Zr位于第五周期第ⅣB族，在周期表中属于d区，C3H8中碳原子形成4个共价键，为sp3杂化；C、N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强且多，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4；（3）铁失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，基态Fe2+中未成对电子数为4；在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位；（4）据“均摊法”，晶胞中含8×=1个Ti、12×=3个O、1个Sr，该复合型物质的化学式为SrTiO3，则晶体密度为16（16分(1)+3正四面体形(2)氧化剂1.5hH2SO4、SO2(3)12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2In3++6Fe2++3SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)—+6H2OFe(OH)3的Ksp小于In(OH)3，将Fe由+3价还原为Fe2+，可以在调节pH时，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中而分离【分析】闪锌矿(主要成分是ZnS，还有In、Fe、Co、Cl等元素)焙烧产生气体和焙烧产物，答案第答案第5页，共7页焙烧产物用HSO“溶浸”得到上清液和浸渣，上清液中用Na2S2O8“除钴”得到Co(OH)2，然后加入铜渣“脱氯”得到CuCl，接着加入Zn将Cu转化成Cu而除去，最后电解ZnSO4溶液得到Zn；浸渣用SO2还原的产物水解得到In(OH)3。①基态Cu的价电子排布图：3d104s1，轨道表示式为；②In2(Fe2O4)3中Fe、O元素的化合价分别为+3、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，In元素的化合价为+3价；③H2SO4中SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)-中心S原子的价层电子对数无孤电子对，杂化轨道模型为正四面体。（2）①上清液中钴以Co存在，“除钴”时加入Na2S2O8将Co2+转化成Co(OH)2，Co元素的化合价升高，则Na2S2O8被还原、作氧化剂；②从脱氯率与时间关系图可知，最适宜反应时间为1.5h，此时脱氯率最高；③“脱氯”反应生成CuCl，“除铜”时CuCl又转化为Cu，SO2参与还原步骤后又可通过水解步骤生成，电解ZnSO4溶液得到Zn，同时生成H2SO4和O2所以可循环利用的物质除铜外还有SO2和H2SO4。（3）①酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+，SO2被氧化为SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2In3++6Fe2++3SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+6H2O；②要水解得到In(OH)3，需先将ZnFe2O4和In(Fe3O4)中的Fe还原为+2价，因为Fe(OH)3的Ksp小于In(OH)3，将Fe由Fe3+还原为Fe2+，可以在调节pH时，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中而分离。17（12分(1)C9H10O2(2)碱石灰C答案第答案第6页，共7页(4)或(4)或【分析】X仅含C、H、O三种元素，与氧气充分反应后，生产二氧化碳和水，装置B使用无水氯化钙吸收水蒸气，装置C吸收二氧化碳，装置D是防止空气进入装置干扰实验。【详解】（1）装置B增重的质量是生成水的质量，为3.6g，物质的量为0.2mol，装置C增重的质量是二氧化碳的质量，为15.84g，0.36mol，以上可知，有机物中含氢元素的质量是0.4g，含碳元素的质量是4.32g，X的总质量是6.00g，则含氧质量为（6.00-0.4-4.32）g=1.28，为0.08mol，则化学式中C、H、O个数比为0.36:0.4:0.08=9:10:2，X的实验式是C9H10O2。（2）装置D是防止空气中水