江西省部分学校2023-2024学年高二化学上学期1月期末试题

Page9考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章～第二章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28K39Mn55一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列基态原子的价电子排布式错误的是（）A．Mg B．N C．Si D．Ni2．下列各组元素性质的比较错误的是（）A．第一电离能： B．电负性：C．最高正价： D．原子半径：3．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．铝片可以露置在空中保存 B．铜线和铝线不能直接对接C．固定铜板的铁螺丝易生锈 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热4．已知X、Y为第三周期元素，且电负性，下列说法正确的是（）A．第一电离能Y一定小于X B．简单气态氢化物的稳定性：C．最高价含氧酸的酸性： D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价5．25℃时，下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸的导电能力比盐酸的弱B．醋酸加到漂白粉中能增强漂白效果C．等体积等浓度的醋酸、氢氧化钠溶液恰好完全反应D．的氯化铵、醋酸铵溶液分别呈酸性、中性6．下列现象与氢键无关的是（）A．乙醇可以和水以任意比互溶 B．冰的密度比液态水的密度小C．HF的沸点比HCl的沸点高 D．水分子在较高温度下也很稳定7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变B．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、离子C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．中毒患者可尽快用苏打溶液洗胃，随即导泻使转化为排出8．将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．铜牌连接电源的正极 B．反应前后，溶液a的浓度不变C．溶液a可以为溶液 D．反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状9．下列曲线表示第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）性质随其质子数的变化趋势，错误的是（）A． B． C． D．10．、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A．中的所有原子共平面 B．空间结构为正四面体形C．碳原子均采取杂化 D．与形成的化合物中含有离子键11．在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．增大压强或升高温度，NO的转化率均增大B．在时，若反应体系处于状态D，则C．状态A、B、C、D的平衡常数：D．若该反应在任意温度下均能自发进行，则12．利用甲烷（）燃料电池电解硫酸钠溶液的装置如图所示。下列说法错误的是（）A．甲装置、乙装置均为原电池，丙装置为电解池B．b电极的电极反应式为C．若甲、乙各消耗，向丙中加入可使丙装置恢复原浓度D．当K闭合时，整个电路中电子的流动方向为，，13．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数B．PbS悬浊液中：C．该反应达平衡时D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小14．常温下，首先将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．用pH试纸测a点pH约为b点pH的2倍B．向a点所示溶液中通入，溶液的酸性增强C．b点溶液中：D．c点所示溶液中：二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）高锰酸钾（）是一种常用的氧化剂。回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用未知浓度的酸性溶液滴定的标准草酸（）溶液，测定溶液的浓度（，）。实验步骤如下：准确量取20.00mL标准草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸，用未知浓度的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：实验编号初始读数/mL最终读数/mL11.2021.1521.2124.2532.1122.16（1）溶液应装入__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）滴定终点的现象是______________________________。（3）该溶液的物质的量浓度为__________；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ．该实验小组运用所学电化学知识设计了如图装置。（4）盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能__________。（5）闭合开关K并反应一段时间后，盛放酸性溶液的烧杯中的实验现象为____________________；该电池的负极电极反应式为______________________________。16．（15分）四氟化硅、二氟甲烷（）等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有__________种，核外电子的最高能级符号为__________，最高能级电子的电子云形状为__________。（2）F与N可形成化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构。①分子中氮原子的杂化方式为____________________。②结构式为__________，其分子中键与键的数目之比为__________。（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成，中Si的杂化方式为__________，的空间结构为____________________。（4）难溶于水，而三氟甲烷（）可溶于水，其可能的原因是______________________________。17．（15分）甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气（CO、）的反应原理为。回答下列问题：（1）若生成7gCO，吸收热量akJ，相关化学键的键能（断裂1mol化学键所吸收的能量），如表所示。化学键C-HH-HH-O键能414436467①的键能为__________（用含a的式子表示）。②当体系温度等于TK时，温度大于T时__________（填“>”“<”或“=”）0。③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到平衡状态的有__________（填标号）。A．B．气体压强不再变化C．单位时间每消耗，同时生成D．与的物质的量之比为1：3（2）在体积为1L的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①X表示__________（填“温度”或“压强”），该反应的平衡常数表达式__________。②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为____________________。③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为__________，该条件下反应的平衡常数__________（保留两位有效数字）。18．（14分）某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取及，其工艺流程如图所示（难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性）。回答下列问题：（1）要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有____________________、____________________（写两条）。（2）常温下，以的标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗标准液。①常温下，的标准液中，__________。②试剂a为__________，__________。（3）温度升高“滤液”碱性增强，其原因是______________________________。（4）某温度下，、达到溶解平衡的某悬浊液中，，__________{，}。

江西高二期末教学质量检测·化学参考答案、提示及评分细则1．DMg原子的最外电子层为第三层，含有2个电子，则Mg的基态原子的价电子排布式为，A项正确；N原子最外层有5个电子，价电子排布式为，B项正确；Si原子的最外电子层为第三层，含有4个电子，Si的价电子排布式为，C项正确；Ni的核外有28个电子，4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，Ni原子的价电子排布式为，D项错误。2．C同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A项正确；同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B项正确；O无正价，C项错误；同主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，D项正确。3．A铝片在空气中易形成致密的氧化物保护膜，与电化学无关，A项符合题意；铜、铝、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，B项不符合题意；铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，C项不符合题意；“暖宝宝”中铁粉、碳粉、氯化钠、水构成原电池，反应放热，属于电化学腐蚀，D项不符合题意。4．B第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但，，所以第一电离能Y可能大于X，A项错误；同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：，B项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：，所以X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，C项错误；电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，D项错误。5．D导电能力主要与溶液中所有离子的浓度及离子自身带的电荷数有关，与酸的强弱无关，A项不符合题意；漂白粉中存在平衡，加入醋酸会消耗平衡右移，生成HClO的浓度增大，漂白效果增强，B项不符合题意；等体积等浓度的醋酸、氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明其是弱酸，C项不符合题意；氯化铵溶液呈酸性是因为水解，醋酸铵溶液呈中性，说明、均发生水解，D项符合题意。6．D因乙醇、水分子之间能形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，A项不符合题意；冰中存在氢键，使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B项不符合题意；HF易形成分子间氢键，而HCl分子间不能形成氢键，HF的沸点比HCl高，C项不符合题意；水分子稳定性与化学键有关，与氢键无关，D项符合题意。7．C电解精炼铜时，比铜活泼的金属先放电，电解质溶液中减小，A项错误；天然水呈弱碱性，是因为天然水中有和，它们水解使水呈弱碱性，B项错误；明矾中的水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用于净化水，C项正确；胃酸主要成分为盐酸，能与重新生成可溶性，钡中毒并未解除，D项错误。8．B分析装置图可知，该装置为电镀池：镀层金属（Ag）作阳极，与电源正极相连，A项错误；若要达到铜牌上镀银的效果，则溶液a为，阳极Ag失电子变成，阴极得电子变成Ag，反应前后，溶液a的浓度不变，B项正确；若溶液a为溶液，，会影响放电顺序，不能达到铜牌上镀银的效果，C项错误；当反应一段时间后，电源反接，阳极有Ag和Cu，Cu活泼性比Ag强，会失去电子变成，铜牌不能恢复原状，D项错误。9．C非金属性：，A项正确；电负性：，B项正确；F没有最高正价，C项错误；第一电离能：，D项正确。10．A根据价层电子对互斥模型，中C原子的价电子对数为3，碳原子采取杂化，其空间结构是平面三角形，A项正确；价层电子对数为4，有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，B项错误；中C原子的价电子对数为3，碳原子采取杂化；、的价电子对数为4，采取杂化，C项错误；与形成的化合物是，属于共价化合物，不含离子键，D项错误。11．B该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，由图可知，温度越高，NO的浓度越大，证明升高温度，平衡逆向移动，，NO的转化率减小，A项错误；在时，状态D的NO浓度小于其平衡浓度，说明反应逆向进行，，B项正确；温度越高，平衡常数越小，，C项错误；在任意温度下均能自发进行，则满足，则，D项错误。12．C甲、乙装置为串联的甲烷燃料电池，丙装置为电解池，A项正确；b电极为正极且电解质溶液为酸性，氧气发生还原反应结合电解质溶液中的生成水，B项正确；消耗物质的量为1mol，转移电子的物质的量为8mol，根据电子守恒，则丙中电解，质量为72g，C项错误；当K闭合时，a是负极，b是正极，c是负极，d是正极，e是阳极，f是阴极，电子流动方向为，，，D项正确。13．A该反应的平衡常数，A项正确；PbS悬浊液中：，，B项错误；根据A项分析，C项错误；为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。14．Ba点到b点是的溶解平衡：，酸性增强，逐渐增大，且HClO有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A项错误；a点溶液通入发生反应：，酸性增强，B项正确；b点所示溶液为溶解达到饱和，HClO是弱电解质，部分电离，故，C项错误；c点溶液呈中性，，根据电荷守恒得，故，D项错误。15．Ⅰ．（1）酸式（2）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为淡紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色（3）；偏小Ⅱ．（4）平衡电荷（5）溶液紫红色逐渐