四川省广元市2024届高考化学四模试卷含解析

四川省广元市2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为0.10mol・Li的KC1和

出现黄色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNazSO；溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4A1(SO4)2溶液的试管产生使湿润的红色石

+

CNH4+OH=NHjt+HzO

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2cO.；和

DNa2CO3>NaCIO酸性：H2co3VHeIO

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

2、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是

()

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮%蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大

3、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-

4、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnfh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnOq溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

5、某烯髭分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4•三甲基・3・乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3•乙基2戊烯

C.2,2,4・三甲基・3・乙基・2・戊烯D.2・甲基・3・叔丁基・2.戊烯

6、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矶炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.“将矶炒去，约折五分之一”是指绿砒脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馆的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是Hz

7、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.SS02_CaO_CaS04

点燃

5

B.SiSiQ2HCI(aq)^SiC14

pic

C.FeAeQHpO_Fe(0H)3

=高L温F-----►

D.NaH20rNaOH(aq)C%NaHCCh(aq)

8、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是（）

Ib5oIo40""iuK(mL)

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R•的水解平衡常数数量级为109

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2c(HR)=c(NHyH2O)

9、只存在分子间作用力的物质是

A.NaCIB.HeC.金刚石D.HCI

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA

C.46gNOz和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazCh,转移电子数为NA

11、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

A除去NaHCO.,固体中混有的NHQ直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCOj溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

12、Mg与Brz反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2o

下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溟蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

13、二氧化氯(CKh)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为I1C。某小组在实验室中制备CKh的装置如

下：[已知：SO2+2NaClO3+H2so4=2ClO2+2NaHSO4]

ABCDE

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为S(h

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用ImolL-,盐酸与MiiCh反应制备Ch

14、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol・L」NaHC2O4溶液中滴加0.01mol・L/NaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(Hq)]=0时，c(H*)=lxl()2m(>lL*

B.V[NaOH(aq)]vlOmL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42»c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，cCH^lxlO^mol-L-1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

15、pH=a的某电解质溶液，用情性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaCIB.CuSO4C.Na2sO4D.HCI

16、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其埋论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原埋如图所示。卜冽说

法正确的是

LaSfMnO.

J

*制

L«SrM«O.F,

A.放电时，b是电源的正极

--

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F24-2e=LaSrMnO44-2F

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F一的有机溶液换成水溶液以增强导电性

17、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

18、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液恰好中和：Ba2++OH+H++SO?'=BaSOJ+bhO

2++

B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O+Mg=2Na+H2t+Mg(OH)21

c.碳酸钠溶液中通入过量氯气：co?+ch=co2T+cr+cio-

D.实验室用MnOz和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(»)工=乂心+2。一+。2廿2H2O

19、下列装置不能完成相应实验的是

澳乙烷

NaOH

乙丙丁

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSCh溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnO,溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：O.lmogl/

C〔Na2sO3溶液的pH约为10；0.1mol*LHSCh-结合H+的能力比SCV-的强

】NaHSO3溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<K,p(AgCI)

AgNO.,溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

A.AB.BC.CD.D

21、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为CM++2e-=Gi

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

22、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期HIA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运罚状态不同的电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

C2H5Br

---------------►

已知:

试剂EMME为C2H50cH=C（COOC2H6,在适当条件下，可由C生成D。

『N%R.NH-W

R-XlNaGN>R-CN—tL—>

R-C00H

C00RC00R

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H50-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

C00RC00R

请回答：

（1）根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式。

（2）下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

PCI,

（3）已知：RCH.COOH-^-R^HCOOH,设计以化合物HC（OC2H5）3、C2H5OH合成EMME的合成路线（用流程图

表示，无机试剂任选）o

（4）写出C-D的化学方程式o

（5）写出化合物G的同系物M（C6HHN2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：—

①iH・NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

24、（12分）有机化合物H的结构简式为比N-Q］二：：0H,其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

KMnOjH*)

(i)NaOH溶液,△不及反应②

~I~।(ii)酸化_

已知:0^-OH3^^>©-OOCCH

请回答下列问题：

（1）煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是。

（2）上述流程中设计C-D的目的是。

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为o

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：I的同分异构体的结构简式：。（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以免A为原料合成邻氨基苯甲酸二合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）一氯甲烷（CH3。）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

⑴甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3cl的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为

②实验室干燥ZnCh晶体制备无水ZnCI2的方法是

⑵为探究CH3a与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CHjCl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是__________o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为。

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CHjCI气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH30+302”>2CO2+2H2O+2HCI）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为o（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）实验室从含碘废液（除H?0外，含有CCL、I?、「等）中回收碘，实验过程如下:

Na2soi溶液Q

CCU

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na?SO3溶液，将废液中的％还原为「，其离子方程式为;该操作将马还

原为「的目的是____________________«

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40七左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器a、b的名称分别为：a、b

仪器b中盛放的溶液为

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SOJ-+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在k,可能存在「、10；

中的一种或两种。请补充定革检验含碘废水中是否含有I、I。；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCl,溶液、Na2s溶液）。

①取适量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

②；

③另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有I。；；

否则说明废水中不含有IO；O

(5)二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用。O;氧化酸性含I废液回

收碘。

①完成QO?氧化I的离子方程式:

□C1O2+□1'+□___________=□12+□Cl“+C________________________________

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需ci?的物质的量是。o?的倍。

27、(12分)乳酸亚铁晶体｛CH3cH(OH)COO]2Fe・3H2。｝是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、

营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCXh反应制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->|CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2t

I.制备碳酸亚铁(FeCXh)：装置如图所示。

(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，

上述装置中活塞的打开和关闭顺序为；关闭活塞,打开活塞,装置B中可观察到的现象是,当加入足

量盐酸后，关闭活塞L反应一段时间后，关闭活塞_____,打开活塞_____oC中发生的反应的离子方程式为。

II.制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75C下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是____o从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe?+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是_____。

(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+o测定时，先称取5.76g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如表所示。

滴定次数0.100mol/LCe(S04)2标准溶液7mL

滴定前读数滴定后读数

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

28、(14分)化合物X为医用药物，它的合成路线如下:

BrH

HBr

>RCH-CHa

已知：®1.RCH=CH

2HBr,过氧化物

RCH-CHa

HBr

OH

②RBr高RM曲瑞冷R-dH-R'

OH-R*-CH-CHO

(3)RCHO+R*CH2CHO+—*HO)H_R

(1)A的名称为,A分子中最多个原子共面。

(2)写出第①步反应条件；F的结构简式_____；第⑤步反应类型：;

(3)第③步的化学反应方程式：；G和HOOC41)cow合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：

(4)G经反应可得到K(C7H16),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式

⑸已知：RCHOa^^RCH,写出由1・戊醇和必要无机试剂合成G的路线,并在括号注明条件

HCHO

1•戊醇()Go

Cu.AOH-

29、(10分)利奈哩胺(I)为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下;

a

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是___,

(2)C—D、F—G的结反应类型分别为

(3)B的结构简式为o

(4)H—I的化学方程式为。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出8八口中的手性碳—

(6)芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式一。(不

考虑立体异构，只写一种)

(7)参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备YHz-NH2cHs的合成路线(无机试剂任选)一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.向浓度均为0.10mol・Lr的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCI沉淀，二者为同种类型沉淀，Kp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(Aga)>Kp(AgD，故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(N<h)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫骏根，故B错误；

C.向盛有NH4Al(SOS溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生A13++3OW=A1(OH)31，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的NazCCh和NaClO的pH值，Na2CO3>NaClO可以说明HCOT的酸性强于HC1O,若要比

较H2c。3和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为A。

2、C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确；

D.明研中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

3、B

【解析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【详解】

A.Na,为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCOJ在溶液中存在两个趋势：HCOJ离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe"为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

4、A

【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯点生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【详解】

22

A项、用石墨作电极，电解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu>Mg\则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A?一水解程度大于B，酸性HAXHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnOq溶液，酸性KMn(h溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

5、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯是分子的结构简式为CH3E-d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4.三甲基・3・乙基・2.戊烯，故B符合题意。

8H3CH3

综上所述，答案为B。

6、D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将矶炒去，约

折五分之一”是指绿研脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馆的过程，故C正确；D.“五金人强水皆

化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

7、D

【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaS(h,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法

与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H20蒸汽在高温下反应生成Fe3O4,FeB与H2不反应，不能生成Fe(OH)3,

C错误；D.Na与H2O反应生成NaOH和拓,NaOH和足量CO2反应生成NaHCQ,D正确；答案选D.

点睛：Fe与HQ蒸汽在高温下反应生成的产物是Fes。,，而不是FezG。

8、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,贝1Jc(R•户c(H+)=10-3moI/L,c(HR)»0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=_=10-5,则R-的水解平衡常数数Kh=B正确；

10'to

AXir*

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4moVL,d点c(OH)=10-6mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3<H2O,根据物料守恒可得：

2c(HR)+2c(R尸C(NH3・H2O)+C(NH4+),因溶液呈碱性，NFh-bhO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝4

c(NH/)>c(NH3H2O),则C(HR)+C(R)>C(NH3H2O),D错误；

故合理选项是Bo

9、B

【解析】

A.Na。是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

10、A

【解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.DzO的摩尔质量为20g/moL2gD2。为O.lmoL每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

46g

C.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为“：|X3=3moL即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImolNa反应生成Na?O和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Imol,即NA,故D正确。

故选A。

11、C

【解析】

A、加热NaHCCh和NFhCl均分解，故A错误；B、NO能与。2反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O4-CO2t>故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

12、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBn具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收浪蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溟蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入此，故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

13、B

【解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CKh,CIO2的沸点为11C,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SOz。

【详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的S(h,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到。02,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到。O2,导管口c应接e,B正确；

C、CKh的沸点114C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnOz有浓盐酸反应，并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4•不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzCh溶液中c(H+)vlxl(r2mol/L,A项错误；

B.NaHCO4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzO4溶液显酸性，Na2c2。」溶液因水解而显碱性，NaHCO4溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)叫vlOmL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+尸c(OIT),

+2

结合电荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-),B项错误；

C.当V(NaOH)叫=10mL时，NaHCzO4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,《2。43发生水解而使溶液呈碱性，故常温

fc(H+)<lxlO-7mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH%q>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,C2(V•发生水解生成HCzOl,水解是微弱的且

NaOH电离的OH•抑制C2O42•的水解，故c(Na+)>c(C2O42Xc(HC2O4\D项正确；答案选D。

15、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解疏酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选Bo

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

16、B

【解析】

由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F•生成MgF2,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F-—2e-=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMiiO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2C=LaSrMnO4+2F，B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

17、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

NaiS,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

故错误；

>H2S,C

D.Na与HzO反应生成NaOH和Hz,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意Hz。、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

18、B

【解析】

A.不符合物质的固定组成，应为Ba2++2OI「+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O,A错误；

B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合

二为一，即为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)21,B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸〉碳酸,次氯酸，所以CO32-+2CL+H2O=CO2T+2CI—+2HCIO,C错误；

D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；

正确选项Bo

19、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CCh也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.溪乙烷、乙醇、水蒸气都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中澳的四氯化碳溶液褪色

说明漠乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNH3・H2OWNH4++OIT,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NHrHzO分解产生氨气，同时Ca(OH)?电离出OH：使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选Bo

20>A

【解析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高钛酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnO”溶液褪色，故B项错误；

2

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L-Na2s03溶液的pH约为10；0.1mol-L「NaHSO3溶液的pH约为5,说明SO3-

的水解程度比HSO3•大，即SCV•结合式的能力比HSO3•的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溟离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

21、B

【解析】

由阴离子SO4?•的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imo］电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是Bo

22、B

【解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确；

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为Bo

二、非选择题(共84分)

23、C1TAJAC

PCI.CHOH

KMn(H)NaCN1

C2H5OH°4CH3COOHA'^CICH2COOHNCCH2COOH皿COOH)2浓破酸△

HC((K

OC2H5)2HjC2H50cH=C(COOC2H5)2

-Xy+3H0、

+C2H50cH=C(COOC2H5)2

6o=-zr

HH

【解析】

、'一为4:为我广【为

根据流程图分析，A为F)。，B为

000H

为

C2H5HNx^<

(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。

(2)A.B到C的反应类型为还原反应；

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H6,碳碳双链E可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；

C.化合物E含有碱基，具有碱性；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面；

(3)将C2H5OH氧化为CH3COOH,利用信息RCH2coOH—每一RCHCOOH,制得CICHzCOOH,再与NaCN反应,

生成NCCHzCOOH,酸化后再酯化得CHMCOOCzHsk，再与HC(OC2Hs)3反应,便可得至1」C2H5OCH=C(COOC