四川省苍溪中学2024届高考化学必刷试卷含解析

四川省苍溪中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别在MgCL和AlCh溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较CL、Brz的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBrz溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka：HSO3>HCO3-测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2s03溶液

A.AB.BC.CD.D

2、下列图示两个装置的说法错误的是（）

相、匕斌

I

A.Fe的腐蚀速率，图I>图U

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2T

D.图H中Fe表面发生还原反应

3、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

++

D.放电时，b极发生：VO2+2H+e=VO2+H2O

4、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019FCOV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

5、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）

A.水分子是含极性键的极性分子

+2

B.水的电离方程式为：H2O^2H+O

C.重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D.相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气体

6、为探究NaHCCh、Na2cO3与lmol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应H）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①35mL水2.5gNaHCOj20c18.5*C

②35mL水3.2gNa2cO320C24.3,C

③35mL盐酸2.5gNaHCOj20℃16.2C

④35mL盐酸3.2gNazCOj20*C25.1*C

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应11是放蒸反应

c.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、n分别是放热反应、吸热反应

7、将VimLO.lmoM：的FeMSOg溶液与2mL0.1mol・L-iKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是（）

A.若VK1,加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若殖N1,加入AgNO3溶液D.加入Ba（NO3）2溶液

8、-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子澳发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

10、在RCrzCh存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是（）

生、

物

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间空水量增多，NaCl溶液浓度减小

OH

+

C.M极电极反应式为：X\+llH20-23e=6CO2+23H

u

D.处理ImolCrzCV一时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

11、Na、AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

12、向O.lmoILT的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.ImoN/NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐

标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a),根据图象下列说法不正确的是()

A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2c03,发生的主要反应是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢氧根离子反应

-

C.pH=9.5时，溶液中C(HCO3)>C(NH3412O)>C(NH4*)>C(COZ)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)zCOj+NazCOj

13、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

适里试剂y

aCAl

铁铝试剂x过速b

混合物W

下列说法不正确的是()

A.x为、aOH溶液，y为盐酸

+

B.a—b发生的反应为：AIOz+H+H2()=AI(()H)31

C.bTC—Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

14、NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一种麻醉剂。制备乙酸的方法是

2cH3cH20H・CH3cH20cH2cH3+H2O.下歹U说法正确的是

A.18gH2]*。分子含中子数目为IONA

B.每制备ImolCH3cH2180cH2cH3必形成共价键数目为4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

15、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNO3溶液中依次加入NaCI溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCI)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO”溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

16、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离CM+和Fe3+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

二、非选择题(本题包括5小题)

17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

0

根据上述转化关系，回答下列问题:

(1)芳香族化合物A的名称是

D中所含官能团的名称是

(3)B-C的反应方程式为

(4)F-G的反应类型

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）;

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是_（写出一种结构简式）。

（6）参照上述合成路线，写出以和BrC^COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备cn：cooi的合

成路线.

18、用两种不饱和烧A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

②有机物J结构中含两个环。

回答下歹!问题:

(DC的名称是__________________

(2)A->B试剂和反应条件为。

(3)H-J的化学反应方程式为。

(4)已知c:Mg'乙胡，“尾”"符合下列条件的N的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式.

(］、环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

①含有基团

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____O

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。

CHCH,

19、亚碓酰氯(NO。，熔点：-64.5C,沸点：・5.5C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示：

Al~A

浓

硫

酸

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净①②

C12MnO2

制备纯净NOCu③④

②,③

⑵乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOCI,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，月小写字母表示)。

②装置训的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,所以装置VII不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________o

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓稠酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气.该反应的化学方

程式为o

(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：AgzCrOj为苦红色固体)

①亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)

20、硫酸亚铁晶体俗称绿研(FeSO,•7H20),重倍酸钠晶体俗称红矶钠(NazCcO；・2压0),它们都是重要的化工产品。

工业上以铭铁矿［主要成分是［Fe(Cr02)2］为原料制备绿桃和红矶钠的工艺流程如图所示。

适量H：SO,

HfO,

请回答下列问题:

⑴己知Fe(Cr02)2中倍元素的化合价为+3价，则Fe(Cr02)中铁元素的化合价为

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成NazO・Si()2,则FelCrQ”可写成

(3)段烧辂铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的NazCrO,，反应的化学方程式如卜:

4Fe(CrO2)z+8Na2co

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是__________________(填一种即可)。

⑷己知CH),?一在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2-t222

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H*=Cr3Olo'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_________________o

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe*的方法是：

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

21、有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

料PA及PC。

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试回答下列问题

(DB的化学名称为,B到C的反应条件是_____________。

(2)E到F的反应类型为,高分子材料PA的结构简式为o

⑶由A生成H的化学方程式为<,

(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的o

a.盐酸b.FeCb溶液C.NaHCCh溶液(1.浓滨水

(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有种。其中核磁共振氢谐图有5

组峰，口峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为—。

⑹由B通过三步反应制备1.3一环己二烯的合成路线为。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.分别在MgCb和AlCh溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe?+的还原性大于将少量氯水滴入FeBm溶液中，首先氧化Fe?+,则无法比较Cb、Bn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将S02通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故c错误；

D.测得同浓度的Na2c03溶液的pH大于Na2s。3溶液，说明C（V-的水解能力大于SOa2",则电离能力HSO3>HCOy,

即电离常数Ka:HSO3>HCO3,故D正确；

故答案为D。

2、C

【解题分析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图H为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率,

图i>图n,故A说法正确；

B.图n装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e=4OH,故C说法错误；

D.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【题目点拨】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OH。

3、I）

【解题分析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

++

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e=VO2+H2O,选项D正确；

答案选D。

4、B

【解题分析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误;

B.如图所示有10种氢原子，故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误；

故答案为Bo

5、B

【解题分析】

A.水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；

B.水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为HzOHF+OH，B项错误；

C.质量数为2x2+16=20.质子数为1x2+8=10,则重水（60）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍•C项正

确；

D.由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体V液体V气

体，D项正确；

答案选儿

6、C

【解题分析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应H是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20°C降低到18.5℃,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20℃降低16.2，CV18.5・C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20c升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20C升高到25.1024.3C,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应n为放热反应，故D错误；

故选C。

7、B

【解题分析】

,+2+

FC2(SO5溶液与KI溶液混合发生反应为；2Fe+2r=2Fc+I2,由反应可知，①V.lmL,说明两者恰好完全反应，

②ViVlmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在F©3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-^Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

8、C

【解题分析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示III②；1分子该物质与2分子加成时，可以在①@的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子在①②发生1,4加成反应，另1分子

在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

9、A

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液.两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是Ao

10、B

【解题分析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，02075转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B,由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和C1一不能定向移动。电池工作时，M极电极

OH

+

反应式为+HH2O-28e=6CO2+28H,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

2-

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OH一透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OH一与反应生成水,

使NaCI溶液浓度减小，B正确;

2

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

2

(--)]=28mol,则其电极反应式为+HH2O-28e=6CO2+28H+,C错误;

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和Na。溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCI的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OIT的移

动反应来判断。

11、C

【解题分析】

A.Na、AkFc的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H?3生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4H20®高温FeQi+4H2,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2AI+6H2。高温2Al(OHh+BFM,

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止A1与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为Co

12、D

【解题分析】

NH4HCO3溶液中存在NIL♦的水解平衡，即NH4+H2O=^NH3・H2O+H'①；

HCOJ的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH®；

HCO3-的电离平衡，即HCO.,

A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢

氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HC03-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH

=HCOf+H2O,A正确：

B.对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3・H2O的量增加，NW♦被消耗，当pH大于8.7以后，COj2"

的量在增加，平衡③受到影响，HCOj-被消耗，即碳酸氢根离子和饯根离子都与氢氧根圈子反应，B正确；

C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH3・H2O)>C(NH；)>C(CO32-),C正确；

D.滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH：的量减少，说明首先不是HCO3-与OK反应，而是

NH4冼反应，即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3・H2O,D错误；

故合理选项是Do

13、D

【解题分析】

根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH,

a为NaAIOz,a生成b加入适量的y,因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成Ab(h,然后电解氧化铝得

到铝单质；

A.根据上述分析，A正确；

+

B.a-b发生的反应为：AIOz+H+H2O=Al(OH)3b故B正确；

C.根据上述分析，b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解，故C壬确；

D.a为NaAIOz,NaAKh与碱不反应，故D错误；

答案选I)。

14、C

【解题分析】

A、11出180分子含中子数目为，、'M「X10NA=9NA,故A错误；B、每制备ImolCH3cHz*OCH2cH3,分子间脱

水，形成C—O、o—H共价键，形成共价键数目为2NA,故B错误；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

68

H原子E’d'」廿6+,「'\K2)XNA=1.2NA,含H原子个数为1.2NA,故C正确，D、标准状况下,4.48L乙醇

16K•DO!I8«•BDI

为液态，故D错误；故选C。

15、C

【解题分析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSOu部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO二溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性,

C正确；

D.在Ca(ClO”溶液中通入SOZ气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸死，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

16、C

【解题分析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离C/+和Fe3+,为了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在[CoCLd"为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在[C。(H2O)6产，为粉红色离子，溶

2+

液中存在平衡90。4户+6%0[Co(H2O)6]+4Cl-,加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色,

C正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子,

但硝酸银木和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、间苯二酚或1,3.苯二酚埃基、酸键、碳碳双键2HQ取代反应

H>COOH

16种

【解题分析】

由C的结构简式一训。逆推知B为

侪化剂

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【题目详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3.苯二酚。答案：间苯二酚或1,3.苯二酚。

(2)由D的结构简式可知所含官能团的名称是族基、酸键、碳碳双键。答案：炭基、醒键、碳碳双键。

u

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

br

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有fjl（移动-CH3有2种），（定-CH3移-CHO有4

一

OCHO

CHO

口产）r吟「CM。

种），。«、彳、（3种）,OMC'/k/MoS种），/k，共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

CHO9H39H3CHO

比为1：2：2：3的是心］OHCx^yCHOHO

V占…心X。OH克C.TXHO所6干2

OHC个人CH。

CHOCHO

【题目点拨】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式,各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

*"的Y+H1O19HjC-\A°H、

18、邻滨苯甲醛Bn.FeB3或Fe）

―\"。-C=（）J/'COOH

3H

HOOCc

CH3\—/\OOH

Mn(k

CHOOH

(K.△0-「

^CHCHi

Mg

0HFEBFClhMgfk-

【解题分析】

.CMO

由题可知，A和D为两种不饱和的烧，根据己知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为,F为

&,则E为—c-Br,D与HBr发生加成反应得到E,故D为,B到C为催化氧化，则B为

.CHj

,A发生取代反应得到B,故A为,G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化,

【题目详解】

⑴根据上述分析，C的结构式为,叫做邻澳苯甲醛，故答案为：邻澳苯甲醛；

（2）A-B为苯环上的取代反应，条件为B*、FeB门（或Fe）,故答案为：Br2>FeBM或Fe）；

COOH

+H2O；

（以贵幺端*fN，根据以上分析C为由转化关系可推出M为）：二，N为

SOH

,其分子式为C8W4O3,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团［1环上有三个取代基②与

NaHCO3反应产生气泡说明含有较基③可发生缩聚反应，说明含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和我基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有H3c、HOOCo

N

~/COOH/CH3>_fCOOH

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；出CY'y0H、

N~fCOOH

HOOCY^X0H、HO"C（CH3（任选其一即可）；

X7

—CH3\_fCOOH

CH,OH

（5）根据题干信息，以［J

和甲烷为原料，合成《［〉8HCH的路线如下:

Mn<>.

O-CWO^cH°Oil

0FCHiBrCHAIgfir

19、饱和食盐水稀硝酸e—>（1（或f—>e）—>c—>b—>d防止水蒸气进入装置IX2NOCI+H2O=2HC1+NO+NO2

1Obex10-3x65.5偏高

。2（或NOz）HNO3（浓）+3HCl（浓尸NOCIT+CI2T+2H2O--------------------X1UUTo[R]

m

【解题分析】

氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCI。根据实验室用浓盐酸与二辄化铳制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水

蒸气；用铜和稀硝酸反应制备NO,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，结合NOC1的性质，制得气体中的杂质

需要除去，尾气中氯气、NO以及NOQ均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

【题目详解】

⑴实验室制备氯气，一般用浓盐酸与二氧化镒加热制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置n用饱和食盐水

吸收氯化氢气体；

实验室制备NO,一般用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故装置n用水

净化NO；故答案为饱和食盐水；稀硝酸；

⑵①将氯气和NO干燥后在装置VI中发生反应，由于亚硝酰氯（NOCL熔点：.64.5。沸点：550是一种黄色气体,

遇水易反应，需要在冰盐中冷凝收集NOC1,氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，

NO。遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，因此装置连接顺序为aieif（或

f—»e）—*c-*b—»d»故答案为e—（或f—»c）—>c—>b—>d；

②NOCI遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置vn干燥装置防止水蒸气进入装置ix；若无该

装置，IX中NOC1水解生成氯化氢、NO和NO2,反应的化学方程式为2NOC1+H2O=2HQ+NO+NO2,故答案为防止

水蒸气进入装置IX;2NOCI+H2O=2HCI+NO+NO2；

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,所以装置VID不能有效除去有毒气体。NO能够与

氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能够被氢氧化钠溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合气体也能够被氢氧化钠溶液

吸收，因此解决这一问题，可将尾气与氧气（或二氧化氮）同时通入氢氧化钠溶液中，故答案为或N（h）；

⑶王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，反应的化学方程式为：

HNO3（浓）+3HCI（浓尸NOCIT+CI2T+2H2。，故答案为HNO3（浓）+3HCI（浓尸NOCIT+CI2T+2H2O；

（4）①亚硝酰氯（NOC1）遇水反应得到HC1,用AgNO.,标准溶液滴定，生成白色沉淀，以K2C1O4溶液为指示剂，出现砖

250mL

红色沉淀达到滴定终点，根据氯元素守恒：NOCI〜HC1〜AgNO3,+n（NOCI）=cmol/Lxbx10-3LxT=

、1Obcx]0-?molx65.5g/mol…lObcxlO_3x65,5…工研

lObcxlO'mol,亚硝酰氯（NOCI）的质量分数为--------------------------X100%=----------------------------X100%,故答

mgm

10bcxl0-3x65.553

案为----------------X100%；

m

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液的体积偏大，则所测亚硝酰氯的纯度偏高，

故答案为偏高。

20、+2价FeO•CrA4：7粉碎矿石（或升高温度）H2s0,量少时不能除尽Na2cQ,杂质，H2s0,量多时又

32"

会生成新的杂质（C。。丁），所以H2sO,必须适量NaEeO?、Na2sO,Fe+2Fe=3Fe取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+冷却结晶

【解题分析】

铝铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe（Cr（h）2氧化得到FezCh、Na2CrO4,同时生成CO2,将得到的固体溶于

水得到NazCHh溶液，然后过滤，得到得到NazCMh和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在NazCrO」和碳酸钠

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrOq反应生成NazCrzO’和硫酸怵，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，

得到红租钠(NazCnO篦IhO)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚