陕西省西安八校联考2024年高考化学必刷试卷含解析

陕西省西安八校联考2024年高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立

强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

放电

4NaFenFe,H(CN)+xNhS2--4FeIIFe,,,(CN)6+3xNi+2xNaS•下列说法正确的是

x6充电2

A.充电时,Na+被还原为金属钠

B.充电时,阴极反应式：xNa++Fe,IFeII,(CN)6-xe-=^NaxFeIIFeII,(CN)6

C.放电时,NaxFenF8n(CN)6为正极

D.放电时,Na+移向Ni3sz/Ni电极

2、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z

的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.单质的熔点：Y>ZB.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性：X>Z

3、下列实验操作规范且能达到实验目的的是()

选项目的操作

配制O.lmol/LFeClj称取l6.25gFeCb固体加入少量蒸慵水溶解,冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀.

探允PbSO,(白色)向盛有3mL0.1mol/LPb(NO3)2溶液的试管中，加入2mL01mol/L

B和PbS(黑色)的Na2sO,溶液，充分反应后.再加入少量浓度相同的Na2s溶液，

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀质酸.加热*5分钟，

C

中是否含有匍筠精冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银获溶液水浴加热。

检验溶液中是否含

D取待测液少许于试管中,先加入BaCI2溶液，再加入稀盐酸.

有so?

A.AB.BC.CD.D

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

5、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化钺

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

6、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

7、常温下，向20.00mL0.1mol・L」BOH溶液中滴入0.1mo1・L」盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对

数1・1欧水(H+)1与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为IxlO-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(CP)>c(OH)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

8、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

9、10mL浓度为lmol・Lr的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2s。4B.CHjCOONaC.CuSO4D.Na2cO3

10、某烧的相对分子质量为86,如果分子中含有3个・CH3、2个・CH?.和1个则该结构的煌的一氯取代物最多

可能有(不考虑立体异构)()

A.9种B.8种C.5种D.4种

11、某学习小组在室温下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。(H2A的电

+

离分两步，H2A=H+HA,HA-UH++A与下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/Lvc(H+)v0.02mol/L

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中，c(Na*)=2c(A2')+2c(HA-)

12、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应

NaClO+CO2+H2O^=NaHCO3+HCI0o用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：峨。

B.Na*的结构示意图：

C.CCh的结构式：O=C=O

D.NaCIO的电子式：Na：6：Cl：

♦•♦♦

13、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个弓子

B.X原子的核外电子排布式为Is2,Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

14、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溟苯、硝基苯的密度都比水大

4-CHj—Olj—CH-

C.聚合物（I）可由单体CH3cH=CH2和CHz=CH2加聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

15、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCI重结晶NaCI在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

16、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

+2

18、某溶液中可能含有K+、NH4SBa\Sih?，广、CF、NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OIT)的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

19、O.lmoL/L醋酸用蒸馆水稀释的过程中，下列说法正确的是()

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

20、下列各表述与示意图一致的是

25*C时，用O.lmolL“盐酸滴定20mL0.lmol・L“NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

1

lOmLO.OlmolL-KMnO4酸性溶液与过量的O.lmoHL」H2c2。4溶液混合时，gMn〉）随时间的变化

曲线表示反应2sO2（g）+（h（g）-'2SO3（g）△HvO正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

4能量幺

D

上CHCH（g）

CHEH®3喊｝

_反应垃程

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH心）AHvO使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

21、实验室从含碘废液（含有12、「等）中回收碘，其实验过程如下：

C1SO,溶液NzSiO,溶液

忠誓1/------------LI--------------体、这股।-------------1升华|——।抽墟、洗净

-EFT♦・灰液］——1CM国体1----------------------溶液］--------4l>I------------------►h

①②③④

已知：滨化十六烷基三甲基铁是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IOy,可用KI・淀粉试纸检验

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI_A_4Fe2++2Cu2++k

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH」含有的共价键数为N,、

B.ImolFc与ImolCb充分反应，电子转移数为3N&

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0・02NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是_____（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

A口3、¥02是二元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHzWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX?的浓度不高于0.1mg・L」），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

M无素化介价

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

416

向I中所得溶液中滴加2.0x10mol4/的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2SiO^+k=S4O2-+2Do

①则该水样中残留的的浓度为m-f'0

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是―（用离子方程式表示）。

24、（12分）化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

OH

已知登dsdH

(DA的化学式是________

(2)H中所含官能团的名称是；由G生成H的反应类型是_______。

(3)C的结构简式为,G的结构简式为o

(4)由D生成E的化学方程式为°

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体/molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

25、(12分)用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe、Oy)的组成，实验装置如图所示。

铁的氧化物无水CiiSOw

还原性

浓

石

NaOH(%灰

水

溶液t酸

甲乙丙

根据图回答：

(1)甲装置的作用是________，甲装置中发生反应的化学方程式为。

(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________;丙中发生的反

应化学方程式为。

(3)当丙装置中的Fe、O、全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则Fe、O、

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为。

(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—(填偏大、偏小或无影响)。如

果没有已装置，可能产生的后果是o

26、(10分)纳米Ti(h是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)』为原料制备纳米TiOz的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65C,先将30mL钛酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiOzo

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成Ti(h,回

答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______,冷凝管的作用是

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号

a.增加反应的烙变b.增大反应的活化能

c.减小反应的培变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有o

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为o下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

(4)测定样品中Ti(h纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铉的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为方3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol・L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol・L”

3+3+2+2++

NH4Fc(SO4)2溶液的平均值为20・00mL(已知；Ti+Fc+H2O=TiO+FC+2H)O

①加入金属铝的作用除了还原TiO?+外，另一个作用是o

②滴定时所用的指示剂为(填标号)

a.酚猷溶液b.KSCN溶液c.KMnO,溶液d.淀粉溶液

③样品中TiOz的质量分数为%o

27、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

2

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应(2S2O4+4H=3SO2t+SI+2H2O)0

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，过漉，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2s2。4・2%0晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到NazSXh。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83C,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水NazSzfh。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______o

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2O4・2H2O晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是。

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2(h在水、乙醇中的溶解性为：

(5)甲酸钠法中生成Na2s2。」的总反应为<,

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有NazSOs

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液。

28、（14分）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图

（1）基态Z/+的价电子排布式为；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是

（2）甘氨酸（%N・CH2・COOH）中N的杂化轨道类型为；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释

（3）一水合甘氨酸锌中Zi?+的配位数为o

（4）［ZnaMI）4］（CQ）2是ZM+的另一种配合物，IMI的结构为」，则1molIMI中含有个。键。

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是

（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图I所示。

OZn2-

0广

①ZM+填入S?-组成的________________空隙中；

②由①能否判断出针、ZiP+相切？（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cn?,s?•半径为apm,若

要使S"、Zi?+相切，则Z/+半径为pm（写计算表达式）。

29、（10分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

I.（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系

统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下ImolCH30H与02发生反应时，生成CO、

CO2或HCHO的能量变化图［反应物Oz（g）和生成物H2O（g）略去］。在有催化剂作用下，CH30H与02反应主要

生成（选填"CO或CO2或HCHO^o

（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做，表面文章”的德国科学家哈德•埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化

剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程

如图所示:

•表示N0衰示HW衰示催化剂衣而

①下列说法不正确的是一。

A升高温度可以提高一段时间内Nth的生产效率

B图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程

C此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程

②合成氨工业中，原料气（Nz、出及少量CO、NIL的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2AC（醋酸二氨合亚

铜，Ac代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的CO,其反应是：

Cu（NH）AC+CO+NHR^[Cu（NH3）jAcCO二H＜（）

生产中必须除去原料气中CO的原因是一；Cu（NH3）2AC溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是J

II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中

存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。

氨化细菌

含班布机物

反硝化如常山、__硝酸编

N（b~而

+

（3）NH4+硝化过程的方程式是2NHJ+3O22HNO3+2H2O+2H,恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能

说明体系达到平衡状态的是—（填标号）。

A溶液的pH不再改变

BNHU+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NH4+、NH3・H2。、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变

实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于352时反应速率迅速下

降的原因可能是_0

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理

亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是C1O+NO2=NO3+C1O在25C和35℃下,

'n(C10]

分别向NO2•初始浓度为5x103mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化）,

平衡时NO2•的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点C1O・的转化率由小到大的顺序是一,

354c时该反应的平衡常数K=—（保留三位有效数字）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFe“Fe"i（CN）6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++FenFeUi（CN）6+xe-=NaxFMFeqCN）6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFeUFPRCN*为负极，C错误;

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

2、D

【解析】

由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si,据此解答。

【详解】

A.Y、Z分别为Na、Si,Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z,A错误；

B.X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；

C.Y、Z分别为Na、Si,Si的氧化物Si(h为共价化合物，C错误；

D.X、Z分别为：N、Si,气态氢化物稳定性NH3>SiH4,即X>Z,D正确；

答案选D。

3、C

【解析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCh固体不能直接用蒸偏水溶解，故A错误；

B.Pl/用s(V-反应生成PbSOs但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCh转化

为PbS,不能说明瓦sp(PbSO4)>Ksp(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化弱溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钢溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【点睛】

Pb?+和SCK?•反应生成PbSCh,但是Pb"的量过量，这是易错点。

4、D

【解析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径HF)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

c.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，c项错误；

D.非金属性FAS,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【点睛】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

5、B

【解析】

氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铁溶液.其化学反应原理是:

NaCl+NH.+H2O+CO2=NaHCO.+NH4C1,将经过滤、洗涤得到的NaHCO,微小晶体，再加热燃烧制得纯

力口执

碱产品ZNaHCOayNa2cOs+HzO+CO?T，放出的二氧化碳个体可回收循环使用。含有氯化筱的漉液与石灰乳

[3（OH）?]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO4-H2O=Ca（OH）2,

加执

2NH4Cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢镂与氯化钠反应生成氯化核和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3⑵NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO?J

力口执

（3）2NaHCX）3yNa2cOj+HzO+CQJ保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成C。？，革除了CaCO：；制C。?这一工序。

【详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铁，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二疑化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误:

D.氨碱法原料(食盐和石灰石)便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选B。

6、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

7、D

【解析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BCI+H20,随着盐酸的加入，BOH电离的OH，浓度减小,

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【详解】

A.根据图象,起点时-3水(H+)=11,c*(H+)H0Emol/L,即O.lmol/L的BQH溶液中水电离的H+浓度为10-mol/L,

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10"mol/L,溶液中c(OK)=10+mol/L,BOH

10-3x10-3

的电离方程式为BOHUB++OH-,BOH的电离平衡常数为J、=--------------r卬0汽A错误；

c(BOH)0.1-10-3

B.N点Jgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C・N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,则

a<20.00mL,C错误；

D.N点・lgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确：

答案选D。

【点睛】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

8、B

【解析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

Bo

9、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入CH3coONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C

【点睛】

反应的实质为Zn+2H+=ZM++H23本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

10、A

【解析】

某烷烧相对分子质量为86,则该烷煌中含有碳原子数目为：N=吃吆=6,为己烷；

14

3个・CH3、2个・CH2-和1个_%—，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：®CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的煌的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【点睛】

烧的等效氢原子有几种，该姓的一元取代物的数目就有几种：在推断髭的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数日，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

11、C

【解析】

由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mLO.Olmol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01moVL的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01moI/LNaOH

溶液与2().00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,>

【详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的NazA,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离，溶液中不存在HzA,则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=2c(A*)+2c(HA—),故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考杳水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

12、C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［0,A项错误；

B.钠原子核电荷数为H,Na+的结构示意图为：B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确；

I).NaCIO是离子化合物，电子式为N/［：0@：「，D项错误。

答案选C。

13、C

【解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为Is?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一士族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

14、D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3.甲基戊烷、2,2•二甲基丁烷、2,3•二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

4-CHj—CH/—CH—01小

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到I,C正确；

CH,

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

15、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸储的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO.3在水中溶解度的差异。

16、D

【解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是压0,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是6,甲是叫，丁巾NO。

【详解】

A.甲为阳3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO4-4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH.3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHF,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02O

17、B

【解析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知VV为N,M为NH4NO3;由“Y的焰色反

应呈黄色，，可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的

消毒”可知，X为O；“X与Z同主族%则Z为S。

【详解】

由上述分析可知，W为N,X为O,Y为Na,Z为S；

A.四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半

径越大，故简单离子半径：r(S2)>r(N3}>r(O2-)>r(Na+),故A错误；

B.由X、Z元素形成的常见化合物是SOz、SO3,它们均能与水发生反应，故B正确；

C.NH,NCh溶液呈酸性是因为阳离子NH；水解，故C错误；

D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；

故答案为：Bo

18、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

M1129

是氨气，故一定存在NHZ,其物质的量为〃(NH3)=彳77=----=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(N(h)2溶液，有白色沉淀产生，过漉得到沉淀2.33g,则一定存在SO4%其物质的量为

Hl233?

w(SO42')=«(BaSO4)=T7=------,=0.01mol,Ba?+与SO/-会发生离子反应不能大量共存，含有SCh?、则一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且r或C「

的物质的量之和K).05-0.01x2=0.03mole

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH「、SO?,还有。或I中的一种或两种，B错误；

c依据分