陕西省彬州市彬州中学2024届高考化学五模试卷含解析

陕西省彬州市彬州中学2024届高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”，其结构为：

，，・•，有关该化合物的下列说法不正确的是

■

A.分子式为G,"?。。B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗

19moi。2D.与漠的CCl溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO；溶液检验

2、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

C2H5

c2H5

A.M的分子式为G8H2oCh

B.M可与NaOH溶液或NaHCCh溶液均能反应

C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

D.1molM与饱和滨水混合，最多消耗5molBn

3、一定温度下，10mL0.40moi溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如下

表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09・917.222.426.529.9

下列叙述不思确的是O(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时，c(H2O2)=0.20mobL*1

2

C.0~6min的平均反应速率：v(H202)~3.3xiomol/(Lmin)

D.4-6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3xl0'mol/(L・min)

oo

4、某有机物W的结构简式为(5丫下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和般基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

5、下列说法正确的是（）

A.Na2cCh分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.出。不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AIC13不能导电，说明A1CI3晶体中不存在离子

6、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学

知识息息相关，下列有关说法正确的是

A.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾

C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使滨水褪色

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成C02和H2O

7、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。入。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳

\____/

酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

8、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（括号为少量杂质）除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCIz(Fe)通入少量氯气加热

DKNOj(NaCI)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCb溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SOF

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2cCh的圆底

NazSiCh水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀

HCI>H2CO3>H2SiO3

NazSiOj水溶液中

&P小的沉淀只能向更小的沉

D.CaCO3悬浊液中滴加稀Na2sO」溶液无明显现象

淀转化

A.AB.BC.CD.D

10、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

1+++

A.O.lmolL-的NH4cl溶液与0.05mo卜L”的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

11

B.把O.OlmolL-的CH3COOH溶液和O.OlmolL-的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

D.0.1mol・L”的NaHCCh溶液中：C(H")+C(H2COJ)=C(OH)

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液，溶液变澄清酸性：苯酚,HCO3一

将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL0.01mol-L_1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol-L_1Z11SO4溶

DKsP(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol・L「CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示:

神奇塑料

甲乙丙

下列说法正确的是（）

A.甲的化学名称为2,4•环戊二烯

B.一定条件下，Imol乙与ImolHz加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和免稳定结构的同分异构体有四种

22

14、某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\CI\CO3\SO/中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

茯试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）［假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

+22

A.该固体中一定含有NH4>COi\SO4>Ci

B.该固体中一定没有Ca?+、Cl,可能含有K+

C.该固体可能由（NH4）2SO4、K2cO3和NH4cl组成

D.该固体中n（K+）>0.06mol

15、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>I>Fe2+>BcC「，下列反应不能发生的是

3422+2+2+

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SOr+2I+2H

243+22+

C.2Fe+I2->2Fe+2ID.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

16、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60C）、洗涤分离、干燥蒸储等步骤，下列图示装置和操作

能达到目的的是

配制混酸

硝化反应

洗涤分离

D.干燥蒸储

17、25℃,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。V,、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

lOOp--

80卜\

60》…

40

20

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A>c(OFT)=c(R+)+c(H+)

18、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

19、原子序数依次增大的四种短周期元素队X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是()

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

20、设2为阿伏加德罗常数的值。卜列有关说法正确的是()

A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA

21、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+HA=I2+20H-

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03=Fes++N0t+2H2O

2-+2_

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb：4Cl2+S2034-5H20=10H4-2S04+8Cr

-2

D.向NMIO2溶液中通入过量CG：2A102+C02+3H20=2A1(OH)31+C03'

1

22、已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-moP

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ,moI*1

H-H、0=0和O-H键的键能(kJ-mo!*)分别为436、496和462,则2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

二、非选择题(共84分)

23、(14分)美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：CH3coeH,R列则由>CH3CH,CH,R

回答下列问题：

(1)A—B的反应类型是______________,B中官能团的名称为。

(2)D->E第一步的离子方程式为。

(3)ETF的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与限氨溶液作用产生保镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为种。

HO

（6）是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________（无机试剂任选）<

24、（12分）有机化合物H的结构简式为比匚其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

KMnOjH*)

.二,盐酸旧.(i)NaOH溶液,△

0~~I~~I(ii)酸化

己知：H（cliX（））^）->^2/H00CCH

②©INO二庄直送（苯胺易被氧化）

请回答下列问题：

（1）免A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是

（2）上述流程中设计C-D的目的是______<,

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为o

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：o（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以免A为原料合成邻氨基苯甲酸（/七£2°H）合成路线（无机试剂任选）。_______

I、ri1

25、（12分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNOj+NHyH2O=AgOHI+NH4NO3B.AgOH+2NHyH2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag（NH3）2OH+3H2O

（2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表:

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度rc反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是_____________________。

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热饭氨溶液也可以析出很饶，并做了以下两组实验进行分析证明。已知:

++

Ag(NH3)i+2H2O^^Ag+2NHyH2Oc,

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

<实验I

%NaOH溶液附着银镜

、出水f实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用___________试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是o

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是

，实验室中，我们常选用稀HNO.,清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO.,反应的化学方程式o

26、(10分)二氧化帆(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VCh的氧帆(IV)碱式碳

酸镀晶体，过程如下：

6moi的妨解他、

V2O51二泮・VOCl2溶液I洛味(NH。5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

K/MTM

回答下歹！问题：

(1)步骤i中生成VOCk的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为—o也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOCL溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一（填活塞的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是—o

（3）加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞.将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一o

（4）测定氧钿（IV）碱式碳酸链晶体粗产品中机的含量.

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02molf'的KMnOj溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaN（h溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol・L”的（NHD2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是o

②粗产品中帆的质量分数为一（精确到小数点后两位）。

27、（12分）已知25。时，&p（Ag2s）=6.3xl（）-5。、Kp（AgCl）=1.5xlO一％某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

皿.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）1中的白色沉淀是一。

（2）11中能说明沉淀变黑的离子方程式是

⑶漉出步骤ni中乳白色沉淀，推测含有Ag。。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液x

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是一。

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCI和另一种沉淀一。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤III中乳白色沉淀产生的原因：在NaCI存在下，氧气将m中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质VV是

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中Na。的作用

28、（14分）双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。

（1）双氧水常用于伤口消毒，这过程利用了过氧化氢的（填过氧化氢的化学性质）。

⑵火箭推进器中盛有强还原剂液态脐（N2H6和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态脐与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652/的热量。该反应的热化学方程式为o

⑶双氧水能将碱性废水中的CN一转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN一的电子式为,写出该反应的

离子方程式o

（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式o

⑸下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir-Ru惰性电极吸附02生成H2O2,其电极反应式是o

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为moL

29、(10分)最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CCh的空气吹入K2c03溶液中，然后再用高温水气分解出

CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料.

溶液

⑴在整个生产过程中饱和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是

(2)在合成塔中，每44gCO2与足量Hz完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式;转化过程中可循环利用的物质除了K2c03外，还有o

⑶请评述合成时选择2xlO5Pa的理由_______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)^Ba+CO3-

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3

的溶解平衡常数K=2.58X10?而CaC03的溶解平衡常数4=4.96x10-9；原因之二是__________________________。

⑸某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Na0.5Ca.),5Ali.5Si2,5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca+5HCO3+4H4SiO4+3AI2SiO5(OH)4

该同学判断的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CHjOH

・6e+8OIT=CO32-+6H2O则正极的电极反应式为：<>

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为G3H2oO,正确；

B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；

C项，分子式为G3H2oO,可以写成G3H出0,13个碳应消耗13个02,18个H消耗4.5个。2,共为13+4.5=17.5,

故错误；

D项，碳碳双键可以与发生加成发生，然后水解酸化，即可得B「，再用AgNCh可以检验，正确。

答案选C。

2、B

【解题分析】

A.由物质的分子结构可知M的分子式为G8H20。2,正确。

B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCCh溶液反应，错

误。

C.在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所以1molM最多能与7moi出发生加成反应，正确。

D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此InwlM与饱和滨水混合，苯环消耗4moi的滨单质，一个双

键消耗Iniol的溟单质，因此最多消耗5moiRrz,正确。

本题选B。

3、D

【解题分析】

0.0224L…一

A.0〜6min时间内，生成氧气为丁丁八，-r=0.001mol,由2H2O2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molX20.2mol/L

△C(HO)=------------------=0.2mol/L,则H2O2分解率为—―xl()0%=50%,故A正确;

220.01L0.4mol/L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H202)=0.4mol/L・0.2mol/L=0.2mol/L,故R正确;

0.0224L皿…

C.。〜6nl加时间内'生成氧气为五7而二°.°°皿/，由2H26慢螺2%。+。2,可知

0.(X)lmolx2().2mol/L乂丁*

△c(HO2i=------------------=0.2mol/L,所以v(HO)=----------------巾.033mol/(L・min),故C正确;

20.01L226min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

。〜fmin时间内反应速率，故D错误；

答案选D。

4、B

【解题分析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【题目详解】

A.W的结构简式为C6H5goecH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和竣基，则苯环上的取代基为・CH3、・COOH有邻间对3种，或-CH2COOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp?杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为

5、D

【解题分析】

A.Na2c03是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.HzO不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCh不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

6、A

【解题分析】

A.废旧电池中含有重金属银、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；

C.聚乙器结构中不含碳碳双键，无法使溟水褪色，C项错误；

D.棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O;但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃

烧产物不止和HzO;合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O,D项错误；

答案选A。

7、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：2+o=c=o->T］，碳酸与乙二醇反应制

O

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又+2H20。

\_____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单健和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选I)。

8、D

【解题分析】

A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2f,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KN5溶解度随温度变化较大，而N.C1溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而Na。在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：Do

【题目点拨】

KNO3中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液一②冷却结晶->③过滤；

NaCl中混有少量KNO3,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

9、B

【解题分析】

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO4>、CO32>SfV一等，A错误；

2

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3+2ir=SHSO2T+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2c03的圆底烧瓶中滴加HCL产生的气体为C(h,其中混有杂质HCL应通过饱和的NaHCCh溶液的洗

气瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSiOs水溶液中，C错误；

D.在一定条件下，Kp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误；

故选B。

10、B

【解题分析】

A.含C=C、苯环、臻基，均能与Hz发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有竣基、填基和酰键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O,苯环、・COOH,结合烯燃、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

11、B

【解题分析】

+

A.OUmokL-'的NH4CI溶液与0.05mol・L”的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4^NH3HI2O,NH3-H2O电离

程度大于NHj+水解程度，溶液呈碱性，c(Cr)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),故A错误；

B.0.02mol・L/CH3COOH溶液与O.OlmobLdNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH1根据物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H+)・2c(OH)=c(CH3COO"(ClhCOOH),故B正确；

C.酸和减的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OFF)和c(H+)大小，故C错误；

D.0.1mol・L”的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(IF)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：

+2+2

c(Na)=ciHCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

12、A

【解题分析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3・，选项A正确；

B、Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s04酸化后，相当于存在HNO3,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

AgzO,选项C错误；

-1

D、在2mLO.Olmol-L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol-L-*Z11SO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CUSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

13、D

【解题分析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共翅双键，加成后不会冉形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为"”二76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状煌应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：

—=一、、=一\=一、，共4种，故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共扼双键，共挽双键加成产物中会有单键变双键的情况。

14、D

【解题分析】

22

某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\CWCO3\SCh?一中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1〉一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在

466c

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸领，所以固体中含有八；」=0.02mol硫酸根离子,

663*—4660

jN=0・01mol碳酸根离子,溶液中没有Ca2+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

197g3nol

f\/

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有茄士彳-T=0.03mol铁根离子，

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】

22

A.该固体中一定含有NH4+、CO3\SO4,不能确定是否含C「，故A不符；

B.该固体中一定没有Ca?+,可能含有K+、CI,故B不符；

C.该固体可能有(NH。2s04、K2c0.3,不能确定是否含NH4CL故C不符；

D.根据电荷守恒：W(K+)+/I(NH4+)>2(n(SO42-)+/i(CO32-)),该固体中〃(K?心(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

/i(K+)>0.06mol,故D符合。

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

15、C

【解题分析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO广为还原剂，还原性强弱为SCV->Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO3?•为还原剂，还原性强弱为SO32>「，与已知的还

原性强或一致，能发生，故B不选：

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>「，与己知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO广为还原剂，还原性强弱为SOF>BF,与己知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

16、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60C水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馆时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。

【题目点拨】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

17、C

【解题分析】

A.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，贝LHA一定是弱酸，故A正确；

B.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积Vt,mL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10-9,25C时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

18、C

【解题分析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作诡味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

19、D

【解题分析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；V、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H(或Li)

兀素°

【题目详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为。时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关