2025浙江高考：化学必考知识点归纳

2025浙江高考：化学必考知识点归纳

以下是2025浙江高考化学可能的必考知识点归纳：一、化学基本概念1.物质的组成与分类-理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。例如，能够区分空气（混合物）和氮气（纯净物中的单质）。-酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互关系。知道硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，二氧化碳属于氧化物，并且了解酸性氧化物、碱性氧化物与酸、碱反应的化学方程式书写。2.化学用语-元素符号、化学式、化学方程式的书写和意义。例如，正确书写铁元素符号Fe，水的化学式H₂O，以及氢气燃烧的化学方程式2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O，并能说出方程式中各物质的化学计量数之比等意义。-离子符号的书写和离子方程式的正误判断。如正确书写氯离子Cl⁻、钙离子Ca²⁺等，判断离子方程式如CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑的正误。3.氧化还原反应-氧化还原反应的本质（电子转移）和特征（化合价升降）。通过分析反应2Na+Cl₂=2NaCl中钠元素化合价升高（被氧化）、氯元素化合价降低（被还原），理解电子得失情况。-氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。在反应Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，硫酸铜是氧化产物，二氧化硫是还原产物。-氧化还原反应方程式的配平。如配平KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O这个方程式。4.离子反应-强电解质和弱电解质的概念。像盐酸、氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离；醋酸、一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离。-离子反应发生的条件（生成沉淀、气体、水或弱电解质等）。例如，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体和H₂O。二、化学基本理论1.物质结构与元素周期律-原子结构。包括原子的组成（质子、中子、电子），原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。如某原子的质子数为Z，质量数为A，则中子数=A-Z。-元素周期表的结构（周期、族）。能说出元素在周期表中的位置，如氯元素位于第三周期第ⅦA族。-元素周期律（原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化）。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。-化学键。离子键（如NaCl中Na⁺与Cl⁻之间的静电作用）、共价键（如H₂分子中H-H之间的共用电子对）的概念和形成过程。2.化学反应速率与化学平衡-化学反应速率的概念、表达式（v=Δc/Δt）和影响因素（浓度、温度、压强、催化剂等）。例如，增大反应物浓度会加快化学反应速率。-化学平衡的概念、特征（逆、等、动、定、变）。对于反应N₂+3H₂$\rightleftharpoons$2NH₃，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。-化学平衡的移动。理解勒夏特列原理，如升高温度，平衡向吸热反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。3.电解质溶液-水的电离和水的离子积常数（Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴（25℃））。-溶液的酸碱性与pH的关系（pH=-lgc(H⁺)）。-盐类的水解。如碳酸钠溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O$\rightleftharpoons$HCO₃⁻+OH⁻。-难溶电解质的溶解平衡。例如，AgCl(s)$\rightleftharpoons$Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，理解溶度积（Ksp）的概念和应用。三、元素及其化合物1.金属及其化合物-钠及其化合物-钠的性质（银白色金属，密度比水小，与水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）。-氧化钠和过氧化钠的性质。过氧化钠与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，与二氧化碳反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较（溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等）。-铝及其化合物-铝的性质（既能与酸反应又能与碱反应，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。-氧化铝和氢氧化铝的两性。Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。-铁及其化合物-铁的性质（与氧气、氯气、酸等反应）。-铁的氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）的性质。-铁的氢氧化物（Fe(OH)₂、Fe(OH)₃）的制备和性质。Fe(OH)₂易被氧化，在制备时要注意隔绝空气。2.非金属及其化合物-氯及其化合物-氯气的性质（黄绿色气体，有毒，强氧化性。与金属反应如2Fe+3Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2FeCl₃，与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO）。-次氯酸的性质（弱酸性、强氧化性、不稳定性）。-硫及其化合物-硫的性质（淡黄色固体，既有氧化性又有还原性）。-二氧化硫的性质（酸性氧化物的通性、还原性、漂白性）。如SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，SO₂能使品红溶液褪色。-硫酸的性质（酸性、吸水性、脱水性、强氧化性）。-氮及其化合物-氮气的性质（化学性质稳定，在一定条件下可与氢气、氧气反应）。-氨气的性质（无色有刺激性气味气体，极易溶于水，碱性气体。与水反应NH₃+H₂O$\rightleftharpoons$NH₃·H₂O$\rightleftharpoons$NH₄⁺+OH⁻）。-硝酸的性质（酸性、强氧化性）。如Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。四、化学实验1.化学实验基本操作-仪器的使用。如天平的使用（称取一定质量的药品）、容量瓶的使用（配制一定物质的量浓度的溶液）、分液漏斗的使用（萃取、分液操作）等。-药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。例如，固体药品用药匙或镊子取用，液体药品用量筒量取或胶头滴管吸取。2.气体的制备-氧气、氢气、二氧化碳等常见气体的实验室制法（反应原理、发生装置、收集装置、验满方法等）。如制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）或过氧化氢分解（2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑）的方法。3.物质的检验、分离和提纯-常见离子（如Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺等）的检验方法。例如，检验Cl⁻用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。-物质的分离方法（过滤、分液、蒸馏、萃取等）和提纯原则（不增、不减、易分离、易复原）。如用分液的方法分离互不相溶的液体混合物，如苯和水的混合物。五、化学计算1.物质的量相关计算-根据物质的量（n）与微粒数（N）、质量（m）、气体体积（V）、物质的量浓度（c）之间的关系（n=N/Nₐ=m/M=V/Vm=cV）进行计算。例如，计算一定质量的物质所含的微