2025河南高考：化学必考知识点归纳

2025河南高考：化学必考知识点归纳

以下是2025年河南高考化学可能的必考知识点归纳：一、化学基本概念1.物质的组成、性质和分类-理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。例如，能区分常见的混合物（如空气、溶液等）和纯净物（如蒸馏水、氯化钠晶体等）。-了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。比如酸的通性（与金属、碱、碱性氧化物等反应），碱的通性（与酸、酸性氧化物等反应）。2.化学用语-熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式等的书写。如正确书写常见物质（如氧气-\(O_2\)、水-\(H_2O\)）的化学式，根据化学反应事实准确书写化学方程式（如氢气燃烧\(2H_2+O_2{\longrightarrow}2H_2O\)）。-理解原子结构示意图、电子式等化学用语的含义和书写方法。例如，画出钠原子（\(Na\)）的原子结构示意图，书写氯化钠（\(NaCl\)）的电子式。3.化学中的常用计量-掌握物质的量（\(n\)）、摩尔质量（\(M\)）、气体摩尔体积（\(V_m\)）、物质的量浓度（\(c\)）之间的相互关系及计算。如\(n=\frac{m}{M}=\frac{V}{V_m}=cV\)（溶液）的公式运用。-理解阿伏伽德罗常数（\(N_A\)）的含义，能进行与阿伏伽德罗常数有关的计算，如粒子数（分子、原子、离子等）的计算。二、元素化合物知识1.金属及其化合物-钠及其化合物-掌握钠（\(Na\)）的物理性质（如银白色金属、质软、密度比水小等）和化学性质（与水反应\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)、与氧气反应）。-了解氧化钠（\(Na_2O\)）和过氧化钠（\(Na_2O_2\)）的性质，特别是过氧化钠与水、二氧化碳的反应\(2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑\)、\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)。-掌握碳酸钠（\(Na_2CO_3\)）和碳酸氢钠（\(NaHCO_3\)）的性质差异（如溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等）以及它们之间的相互转化。-铝及其化合物-了解铝（\(Al\)）的物理性质（如银白色、密度小、导电性好等）和化学性质（与酸、碱反应，如\(2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑\)、\(2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑\)）。-掌握氧化铝（\(Al_2O_3\)）的两性（与酸反应\(Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O\)、与碱反应\(Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O\)）和氢氧化铝（\(Al(OH)_3\)）的两性（\(Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O\)、\(Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O\)）。-铁及其化合物-掌握铁（\(Fe\)）的物理性质（如银白色金属、有磁性等）和化学性质（与氧气、氯气、酸、盐溶液的反应）。-了解铁的氧化物（如\(FeO\)、\(Fe_2O_3\)、\(Fe_3O_4\)）的性质，如\(Fe_2O_3\)与酸反应\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)。-掌握铁的氢氧化物（\(Fe(OH)_2\)和\(Fe(OH)_3\)）的制备、性质（如\(Fe(OH)_2\)易被氧化成\(Fe(OH)_3\)）以及铁盐（\(Fe^{3+}\)）和亚铁盐（\(Fe^{2+}\)）的相互转化（如\(2Fe^{2+}+Cl_2=2Fe^{3+}+2Cl^-\)、\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)）。2.非金属及其化合物-氯及其化合物-掌握氯气（\(Cl_2\)）的物理性质（如黄绿色、有刺激性气味、有毒气体等）和化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应），如\(Cl_2+2Na=2NaCl\)、\(Cl_2+H_2{\longrightarrow}2HCl\)、\(Cl_2+H_2O=HCl+HClO\)、\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)。-了解次氯酸（\(HClO\)）的漂白性、酸性和不稳定性（\(2HClO{\longrightarrow}2HCl+O_2↑\)）。-硫及其化合物-掌握硫（\(S\)）的物理性质（如黄色固体）和化学性质（与氧气反应\(S+O_2{\longrightarrow}SO_2\)等）。-了解二氧化硫（\(SO_2\)）的性质（酸性氧化物的通性、漂白性、还原性等），如\(SO_2+H_2O{\longrightarrow}H_2SO_3\)、\(SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O\)、\(SO_2+Br_2+2H_2O=H_2SO_4+2HBr\)。-掌握硫酸（\(H_2SO_4\)）的性质（如浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性）。-氮及其化合物-掌握氮气（\(N_2\)）的稳定性（与氧气反应\(N_2+O_2{\longrightarrow}2NO\)）。-了解一氧化氮（\(NO\)）和二氧化氮（\(NO_2\)）的性质（如\(2NO+O_2=2NO_2\)、\(3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO\)）。-掌握硝酸（\(HNO_3\)）的性质（强氧化性、酸性），如\(Cu+4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\)、\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)。三、化学基本理论1.物质结构元素周期律-理解原子的构成（原子核、质子、中子、电子等），掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。-掌握元素周期表的结构（周期、族），能根据元素在周期表中的位置推断其性质，以及根据元素性质推断其在周期表中的位置。-理解元素周期律（原子半径、化合价、金属性和非金属性等的周期性变化规律），掌握同周期和同主族元素性质的递变规律，并能运用这些规律解释一些化学现象。2.化学反应与能量-了解化学反应中的能量变化，掌握吸热反应和放热反应的概念，能判断常见反应的热效应。-理解化学能与热能、电能之间的相互转化，掌握原电池和电解池的工作原理。例如，能写出原电池（如铜-锌原电池）的电极反应式和总反应式，理解电解饱和食盐水（\(2NaCl+2H_2O{\longrightarrow}2NaOH+H_2↑+Cl_2↑\)）等电解反应的原理。3.化学反应速率和化学平衡-理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法（如\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)）以及影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）。-掌握化学平衡的概念、特征，理解化学平衡常数（\(K\)）的含义及应用，能根据化学平衡常数判断反应进行的程度，以及分析温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。四、有机化学基础1.有机物的结构与性质-了解有机物中碳原子的成键特点（如共价键、双键、三键等），掌握常见有机物（如甲烷、乙烯、乙炔、苯等）的结构和性质。-理解同系物、同分异构体的概念，能判断和书写简单有机物的同分异构体。-掌握烃及其衍生物（如醇、酚、醛、羧酸、酯等）的结构特点和主要化学性质，以及它们之间的相互转化关系。例如，乙醇（\(C_2H_5OH\)）的氧化反应（\(2C_2H_5OH+O_2{\longrightarrow}2CH_3CHO+2H_2O\)）、乙酸（\(CH_3COOH\)）与乙醇的酯化反应（\(CH_3COOH+C_2H_5OH{\longrightarrow}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)）。2.有机反应类型-掌握取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应（加聚反应和缩聚反应）等常见有机反应类型的特点及判断方法。五、化学实验1.化学实验基本操作-掌握药品的取用、加热、仪器的连接与洗涤等基本操作。例如，固体药品的取用（块状用镊子、粉末状用药匙），液体药品的取用（倾倒、胶头滴管吸取等）。-掌握试纸（如pH试纸、石蕊试纸等）的使用方法。2.物质的制备、分离与提纯-了解常见气体（如氧气、氢气、二氧化碳、氯气等）的实验室制备方法（反应原理、实验装置、收集方法等）。-掌握物质分离与提纯的常用方法（如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等）的原理、操作要点及适用范围。例如，通过过滤分离固体和液体混合物，利用蒸馏分离沸点不同的液体混合物。3.物质的检验与鉴别-掌握常见离子（如\(Cl^-\)、\(SO_4^{2-}\)、\(Na^+