专练11 实验探究物质的性质或物质变化规律 （教师版含解析）

专练11实验探究物质的性质或物质变化规律1．某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管，进行实验探究．①向A试管中滴入无色酚酞试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；②向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质．实验分析：(1)根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管，B试管．(2)写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应；可能发生的反应．(3)显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A或B)的现象作出的结论肯定是错误的，原因是．(4)你能设计一个新的实验方案证明原试液确已变质，请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程式．【答案】(1)无色酚酞试液变红；有气泡产生(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl＝NaCl+H2O(3)A；Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红(4)取1～2mL该溶液于试管中，滴入适量CaCl2溶液；观察到有白色沉定产生；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl(或其他合理答案)【解析】(1)A酚酞试液与碱性溶液反应会变红，所以的现象应该是无色酚酞试液变红；B、加入盐酸溶液变质是因为生成了碳酸钠，所以加入盐酸会有二氧化碳生成；(2)因为溶液变质生成了碳酸钠，所以一定发生的反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，由于氢氧化钠是否完全变质未知，所以可能发生的反应是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；(3)实验中由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变红，所以A实验结论错误；(4)证明氢氧化钠溶液变质即是证明溶液中存在碳酸钠，所以可采用能与碳酸根离子结合成沉淀的盐反应完成，氯化钙、氯化钡等均可完成鉴定；2．春节期间，部分同学对用酒精[化学式为C2H5OH]、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。(1)下列有关固体酒精的说法正确的是。A．固体酒精的各种分子间没有间隔B．固体酒精就是酒精的固体物质C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质D．固体酒精是一种新型化合物(2)通过化学的学习，小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为。他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。实验步骤实验现象实验结论取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，再取上层清液与试管中，滴加无色酚酞试液溶液变红色固体酒精中的氢氧化钠没有变质(3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是。大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加溶液，可观察到的现象是，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。(4)要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是。A．清除可燃物B．隔绝空气C．降低可燃物着火点D．使可燃物的温度降到着火点以下【答案】(1)C。(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。(3)变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。(4)B。【解析】(1)A．固体酒精的各种分子间有间隔，该选项说法不正确；B．固体酒精不是酒精的固体物质，该选项说法不正确；C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质，该选项说法正确；D、．固体酒精不是一种新型化合物，该选项说法不正确。故填：C。(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。(3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加氯化钙溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。故填：变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。(4)要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是隔绝空气。故填：B。3．有位化学老师取用生石灰时，发观装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究：【查阅资料】：①氢氧化钙微溶于水(20℃时，100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。(1)探究一：该生石灰是否变质？(2)探究二：生石灰变质后的成分是什么？实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2)形成浊液，温度(升高、降低或不变)结论：生石灰已变质解释：。猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的(填试剂名称)。滤液变色；滤渣上产生大量气泡。结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是(3)探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？理由是。方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。；(不要求写出计算过程)。【答案】(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计，形成浊液，温度不变，说明生石灰已经完全变质，实验过程如下所示：实验操作现象结论和解释不变实验操作现象结论和解释稀盐酸。红色；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(3)方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；【解析】(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计，形成浊液，温度不变，说明生石灰已经完全变质，实验过程如下所示：实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计形成浊液，温度不变结论：生石灰已变质解释：生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热。取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的稀盐酸，滤液变红色，说明含有氢氧化钙，滤渣上产生大量气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，说明含有碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，实验过程如下所示：实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的稀盐酸。滤液变红色；滤渣上产生大量气泡。结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(3)方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044xag＝，x＝，碳酸钙质量分数为：×100%＝%，答：碳酸钙质量分数是%。故填：不合理；氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙；取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044xag＝，x＝，碳酸钙质量分数为：×100%＝%，答：碳酸钙质量分数是%。4．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。(1)次氯酸在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。(3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想l：该漂白粉末变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为。猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3。【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，；有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液【答案】(1)减小；(2)Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；(3)【猜想】：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【实验探究】故答案为：实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。品红溶液褪色。【解析】(1)HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；故答案为：减小；(2)根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；故答案为：Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；(3)【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2；故答案为：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据(3)分析，盐酸与Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；故答案为：实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。品红溶液褪色。5．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。[查阅资料)CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2也能与CO2反应得到CaCO3和O2．过氧化氢溶液具有漂白性。[提出问题]该固体样品的成分是什么？[猜想假设]可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。[实验探究]实验编号实验步骤实验现象①取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条得到浊液，有气泡产生，木条复燃②另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊③室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的pHpH约为12[得出结论](1)由实验1、2可知，白色固体中肯定有；(2)实验2中所加试剂X可以是(填字母序号)。A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．水(3)根据实验3(填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有Ca(OH)2理由是。[反思交流](4)过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为(填化学式)，原因是。(5)该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是；②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是；③写出BC段可能发生反应的化学方程式。【答案】(1)过氧化钙、碳酸钙；(2)BC；(3)不能；原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；(4)CaCO3；过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；(5)①过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气；②过氧化氢溶液具有漂白性；③2H2O2＝2H2O+O2↑。【解析】(1)由实验1的现象可知，该白色固体中含有过氧化钙；由实验2的现象可知，该固体中含有碳酸钙；故填：过氧化钙、碳酸钙；(2)因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙饿表面而阻止反应的进一步发生，所以试剂X不能用稀硫酸，也不能用水；可以用稀盐酸或稀硝酸；故填：BC；(3)室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的pH，测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，但是不能证明原固体中一定含有氢氧化钙，因为过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故填：不能；原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；(4)CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，也能与CO2反应得到CaCO3和O2．氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为碳酸钙，故填：CaCO3；过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；(5)①过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，所以AB段氧气浓度几乎不变，故填：过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气；②氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验中观察到滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色；故填：过氧化氢溶液具有漂白性；③在没有加入催化剂时，过氧化氢也会慢慢分解产生水和氧气，所以BC端发生反应的化学方程式为2H2O2＝2H2O+O2↑．故填：2H2O2＝2H2O+O2↑。6．过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体，用途非常广泛，可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。【查阅资料】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。【提出问题】一瓶敞口放置的过氧化钙粉末，其成分可能是什么？【作出假设】①没有变质：粉末为过氧化钙②已经变质：粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙【进行实验】为确定粉末成分，小明设计了如下实验实验步骤实验现象实验结论①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水试管底部有少量固体一定不含过氧化钙②向上层清液中滴加无色酚酞溶液一定含有氢氧化钙③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量一定含有碳酸钙【实验反思】小红认为，通过步骤①试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙，你是否同意她的观点，并说明理由【答案】【查阅资料】2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。【进行实验】①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水，不产生气泡，说明一定不含过氧化钙；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞试液变红色，说明一定含有氢氧化钙；③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明一定含有碳酸钙，【实验反思】否，氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。【解析】【查阅资料】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。故填：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。【进行实验】①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水，不产生气泡，说明一定不含过氧化钙；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞试液变红色，说明一定含有氢氧化钙；③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明一定含有碳酸钙，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水不产生气泡，试管底部有少量固体一定不含过氧化钙②向上层清液中滴加无色酚酞溶液酚酞试液变红色一定含有氢氧化钙③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量稀盐酸产生气泡一定含有碳酸钙【实验反思】不同意她的观点，理由是氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。故填：否，氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。7．碘化钾(KI)是一种白色固体，常用于预防和治疗地方性甲状腺肿，放置在空气中很容易变质(出现泛黄现象)，为了探究碘化钾变质的原因，某化学小组开展以下实验：【提出猜想】对于碘化钾变质的原理，有两种不同的猜想：猜想Ⅰ：4KI+O2+2CO2═2K2CO3+2I2猜想Ⅱ：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2【查阅资料】KOH能与CO2反应生成K2CO3，K2CO3的化学性质与CaCO3类似【实验过程】实验1：取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。①使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是②据此现象，(填“能”或“不能”)得出“猜想Ⅰ是造成碘化钾变质的原因”的结论。实验2：按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想不成立，图2中碘化钾固体也无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想不成立。实验3：查阅文献可知，常温下某些气体和固体的反应须在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、和共同作用的结果。【继续探究】影响碘化钾变质快慢的因素有哪些(只要求提出假设和实验方案)？假设。实验方案：。【答案】实验1：①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②不能；实验2：Ⅱ；Ⅰ；实验3：氧气；二氧化碳；【继续探究】温度；取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间。【解析】实验1：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的，故填：不能；实验2：按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，说明变黄不是与水和氧气有关，猜想Ⅱ不成立；图2中碘化钾固体也无泛黄现象，说明不与二氧化碳有关，故猜想Ⅰ不成立，故填：Ⅱ；Ⅰ；实验3：由实验2推知，KI“泛黄”变质的条件是与水、二氧化碳和氧气同时存在，故填：氧气；二氧化碳；【继续探究】影响碘化钾变质快慢的因素可能与温度有关，可以设计实验取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间，故填：温度；取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间。8．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。【查阅资料】①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水。【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；假设二：小苏打完全变质，化学成分为；假设三：小苏打部分变质，化学成分为。【实验方案】(实验现象)可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察。操作一中无沉淀出现假设一成立假设二成立假设三成立【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理(填“是”或“否”)，理由是。【答案】Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察。操作一中无沉淀出现[来假设一成立[]操作一中有沉淀出现操作二中无气体产生假设二成立操作一中有沉淀出现操作二中有气体产生假设三成立否；不能判断是不变质还是部分变质的情况。【解析】小苏打若是完全变质，则生成的是碳酸钠，若是部分变质，则还含有碳酸氢钠，故填：Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不具有此性质；碳酸氢钠能与盐酸反应生成气体，若是假设2成立，则实验一中有沉淀生成，操作二中没有气体产生；若是猜想3成立，则是操作一中有沉淀生成，操作二中有气体产生，故填：实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察。操作一中无沉淀出现[来假设一成立[]操作一中有沉淀出现操作二中无气体产生假设二成立操作一中有沉淀出现操作二中有气体产生假设三成立取一定量样品直接加热，则不变质和部分变质无法判断，故填：否；不能判断是不变质还是部分变质的情况。9．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．【提出向题1】试剂是否变质？【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙【进行实验1】步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液猜想③正确2向试管中继续加入过量的【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)，测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．【反思与评价】小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是小文同学用图E、F所示装置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计)完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是【交流与讨论】实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是(2)经实验确认废液成分，处理后绿色排放．【答案】【进行实验1】实验过程如下表所示：步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液酚酞试液变红色猜想③正确2向试管中继续加入过量的稀盐酸产生气泡【进行实验2】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【反思与评价】(1)装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大．(2)测定反应生成二氧化碳的体积．【交流与讨论】(1)氯化钠．【解析】【进行实验1】实验过程如下表所示：步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液酚酞试液变红色猜想③正确2向试管中继续加入过量的稀盐酸产生气泡【进行实验2】稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【反思与评价】(1)小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大．故填：装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大．(2)小文同学用图E、F所示装置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计)完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定反应生成二氧化碳的体积．故填：测定反应生成二氧化碳的体积．【交流与讨论】(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠．故填：氯化钠．10．某学生学习了过氧化氢溶液(双氧水)制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于放置一定时间，无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如下图所示的研究。试回答(1)放入二氧化锰的作用是。(2)如果该溶液未变质，应该观察到的现象是，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成。(3)将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是。检验这种气体的方法是(步骤、现象、结论)。(4)通过以下两种操作都可以产生氧气：①把二氧化锰加入装有过氧化氢(H2O2)溶液的试管中；②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。要得到平稳的氧气流，你所选用的操作是(填序号)。【答案】(1)催化作用(或加快反应速度)；(2)有气泡产生，水；(3)氧气，将带火星的木条放在气泡的上方，木条复燃，说明是氧气；(4)②。【解析】(1)过氧化氢能分解生成水和氧气而变质，加入催化剂二氧化锰能加快反应的速度，所以本题答案为：催化作用(或加快反应速度)；(2)如果溶液未变质则能分解产生氧气，冒出气泡；若不能观察到气泡，说明过氧化氢分解产生了水；所以本题答案为：有气泡产生，水；(3)过氧化氢分解会产生氧气，生成的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故答案为：氧气，将带火星的木条放在气泡的上方，木条复燃，说明是氧气；(4)①所有过氧化氢溶液与二氧化锰混合在一起，产生氧气的速度是先快后慢；②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，反应在持续、匀速的发生，得到的是平稳的氧气流。故答案为：②。练习题一、单选题（本大题共18小题，共36分）下列归纳完全正确的一组是(    )A.化学之最B.化学与生活①密度最小的气体是氢气

②最常用的溶剂是水

③使用最广泛的金属是铁①衣服上的油污：可用汽油除去

②冰箱的异味：可用活性炭吸附

③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去C.物质保存方法及解释D.化学与工农业①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀

②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质

③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁

②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等

③施用过量化肥、农药来增加粮食产量A.A B.B C.C D.D要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是

【

】A.CaOCaCl2 B.Fe2O3FeCl3

C.CuCuC将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。以下归纳完全正确的是(    )A.元素与人体健康B.物质使用与安全常识①缺维生素A易引起夜盲症

②老年人缺钙易患骨质疏松症

③人体缺锌导致生长发育迟缓①点燃可燃性气体前，一定要验纯

②厨房中燃气炉漏气时，立即打开排气扇排气

③冬天使用燃煤炉子取暖，注意室内通风C.药品需密封保存的原因D.物质的鉴别①浓盐酸−防止挥发

②浓硫酸−防止吸水变质

③石灰水−防止与CO①N2、CO2用燃着的木条

②棉纤维、羊毛纤维−燃然烧，闻气味

A.A B.B C.C D.D将燃着的镁带伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，生成氧化镁和碳．下列叙述错误的是(    )A.该反应属于置换反应

B.燃烧并不一定需要氧气

C.不能用二氧化碳来熄灭镁带燃烧的火焰

D.该反应中二氧化碳是还原剂在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是(    )

A.实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系

B.实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色

C.实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色

D.实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸下列图象与所述实验相符的是(    )ABCD向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸A.A B.B C.C D.D某化学小组按照下图探究蜡烛及其燃烧实验：

有下列实验现象或说法，其中正确的有(

)①实验I中c处最先变黑②实验Ⅱ中若用干冷的烧杯时，可以观察到烧杯内壁有水雾③实验Ⅱ中若用内壁沾有澄清石灰水的烧杯，可以观察到烧杯内壁无变化④实验Ⅱ中可能能够观察到干燥烧杯内壁熏黑⑤实验Ⅲ中，若用燃着火柴点导管另外一端，无火焰产生⑥实验Ⅳ中，蜡烛又被点燃是因为火柴直接将蜡烛点燃的缘故⑦蜡烛熄灭时的白烟不是二氧化碳和水蒸气A.5个 B.4个 C.3个 D.2个下列图象不能正确反映其对应操作的是(    )ABCD在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量A.A B.B C.C D.D下列说法中正确的是(    )A.离子都带电荷，则带电荷的粒子都是离子

B.挥发性的物质都需密封保存，需要密封保存的物质都有挥发性

C.要粗略地测定空气里氧气的含量，可用铁丝代替红磷在空气中燃烧

D.木炭在氧气中燃烧的实验中，红热的木炭需要由瓶口向下缓慢伸入瓶内下列物质的用途中，利用其化学性质的是(    )A.活性炭用于滤毒罐B.金刚石制成薄膜

C.液化气做燃料D.干冰用做制冷剂探究二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红的原因。制作几个用紫色石蕊浸泡的纸花，设计如下实验：①向纸花上喷洒白醋；②向纸花上滴水；③将纸花烘干并放入干燥的二氧化碳中；④将纸花放入二氧化碳中。其中必须进行的实验是A.② ③ B.③ ④ C.② ③ ④ D.① ② ③ ④区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的(

)A.空气与氧气— —带火星的木条 B.氮气与氢气— —燃着的木条

C.硬水与软水— —常用肥皂水 D.氮气与二氧化碳— —燃着的木条如图所示进行有关物质的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说法是(    )A.该装置的不足之处是未进行尾气处理

B.甲处发生的反应体现了碳的还原性

C.乙处发生的反应属于置换反应

D.将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳通过下列图示实验得出的结论中正确的是A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳.氢两种元素

B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物以下说法正确的是(    )

①燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以物质燃烧一定需要氧气

②同种元素组成的物质，其性质一定相同

③质子数相同的微粒不一定是同一种元素

④一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高

⑤氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关A.①③ B.②④ C.③ D.③⑤(2013黑龙江哈尔滨)下列物质的用途错误的是A.食品常充氨气防腐 B.活性炭净水

C.氧气用于医疗急救 D.不锈钢制炊具把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是(    )A.可以采用排水集气方法收集丙气体

B.乙气体比甲气体更易溶于水

C.不可以用排空气方法收集甲气体

D.甲、乙、丙气体都易溶于水下列对燃烧和爆炸的认识错误的是(    )A.爆炸不一定是化学变化

B.可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈

C.温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸

D.有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服二、填空题（本大题共2小题，共14分）利用右图所示的装置，可进行气体性质的探究实验．甲的玻璃管中盛放黑色粉末(CuO或C)，乙的洗气瓶中盛放无色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性

质与Ca(OH)2相似，均能与CO2反应]．

(1)写出仪器的名称：A______；b______．

实验内容甲乙实验一

探究CO与CuO的反应反应的化学方程式为：

______澄清石灰水的作用是：

______实验二

(b换成酒精喷灯)

探究CO2与反应的化学方程式为：

______NaOH溶液的作用是：

______(3)上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：

______.写出CO2与NaOH反应的化学方程式______某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：

(1)小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理______(填“正确”或“不正确”)，你的例证是______．

(2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：

①______；②______．

如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加______．

(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)______．三、计算题（本大题共2小题，共15分）根据下列仪器装置，回答有关问题．

(1)制取氧气．实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是______(用化学式表示)；收集氧气可以选用的装置是______填装置序号).实验结束熄灭酒精灯的操作为______．

(2)制取二氧化碳．用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为______.为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为(______)→H→(______)→干燥、纯净CO2

(在括号内填装置序号)．

(3)进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．

【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？

【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2步骤和方法现象分析取少量反应后的溶液，加入足量的CaCl______发生反应的方程式：

____________产生白色沉淀结论：猜想③正确【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素

是______．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．

探究一：铁丝燃烧

如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

(1)集气瓶中加入少量水的作用：______．

(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧______．

(3)分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因______．

探究二：铁粉腐蚀的条件

如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为146mL).当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零)，记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：序号样

品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min①1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约120②1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10072约70③

______///(4)实验①和②说明NaCl可以______(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程．

(5)实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是______(填“放热”或“吸热”)过程．

(6)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是______．

(7)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是______%(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因______．四、简答题（本大题共2小题，共20分）钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用

(一)钙的广泛用途

(1)高钙奶中含钙，这里的钙是指______。(选填序号，下同)

a.单质

b.元素

c.原子

(2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷酸根(PO4)化合价为______，人体缺钙会导致：______。

(3)混凝土中也含一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是______b______。

a.无机材料

b.合成材料

c.复合材料

(二)轻质CaCO3的制备

某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：

(1)反应物质KClKNM溶解度/g(25℃)34.08.137.219.5(3)得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为______，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是______，K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列______洗涤剂(填字母编号)。

A.热水

B.冰水

C.名称浓硫酸碱石灰实验前100.00100.00实验后103.60102.20上述流程中分离所得的CaSO4⋅xH2O中含有一定量CaCO3.实验小组为了测定CaSO4⋅xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：

【资料】已知CaSO4⋅xH2O在160℃生成CaSO4和H2O，CaCO3在900℃时分解完全成CaO和CO2。

(1)CaCO3的质量为______，CaSO4⋅xH2O的质量为______。

(2)x的值______。

(四)CaSO4⋅xH化学兴趣课上，同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．

【提供资料】

①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．

②碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)与盐酸反应均能生成CO2．

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

(1)证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气．同学们在老师的指导下设计了如图装置．

①如何证明氧气已经收集满______．

②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到______，说明二氧化碳已经除尽．

(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．实验操作实验现象实验结论取少量CO2与Na2有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊．猜想______是正确的．【反思与评价】若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由______．五、探究题（本大题共2小题，共15分）“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠(

xNa2CO3⋅yH2O2)，俗称固体双氧水。某兴趣小组对其进行以下探究：

【实验探究一】过碳酸钠的性质探究

(1)取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量的二氧化锰粉末，产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有______生成，在该实验中二氧化锰可能是______剂。

(2)取实验(1)中上层清液，向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有______生成。写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式：______。

结论：过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的双重化学性质。

【实验探究二】“鱼浮灵”样品活性含氧量测定

如图是测定“鱼浮灵”样品中活性含氧量的装置

【查阅资料】①活性含氧量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数。

②“鱼浮灵”中活性含氧量≥13.0%是一等品，13.0%>活性含氧量≥10.5%是合格品。

③过碳酸钠能与酸反应生成氧气和上述实验探究一中实验(2)产生的气体。

④浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合物中的水分。碱石灰可以吸收二氧化碳气体。

(3)实验前先缓慢通入氮气一段时间，然后加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直到A中样品完全反应。实验前先缓慢通入氮气一段时间的目的是______。

(4)装置B的作用是______(填字母)

a.除去气体中水蒸气

b.便于观察和控制气流速度

(5)装置C中可以观察到的现象是______，发生的化学反应方程式为______。

(6)实验测得装置C中铜网增重1.2g，则该产品中活性含氧量为CO2的资源化利用日趋成为研究热点。某化学兴趣小组查阅资料发现：CO2与

H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；

CH4与CuO在高温下反应能得到多种产物。为探究上述反应，设计如图1装置：

反应段时间后，兴趣小组同学发现D中固体由黑色变成紫红色，E中固体由白色变为蓝色(CuSO4⋅5H2O)。

(1)M的名称为______；装置C的作用是______。

(2)CO2与H2的反应可用如图2表示。请在“反应后”的方框内画出除外所有分子的模型。

(3)①上述反应常使用镍(Ni)作催化剂。已知镍元素在周期表中的相关信息及镍原子结构示意图如图3所示，则x=______。

②CO2与H2的反应过程中，反应温度对CO2转化率的影响如图4所示。实验时，应控制的最佳反应温度是答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、①氢元素是相对原子质量最小的元素，所以氢气密度最小的气体；②最常用的溶剂是水；③使用最广泛的金属是铁，归纳完全正确，符合题意，故A正确；

B.①油污可以溶解在汽油中，所以可用汽油清除油污；②活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱的异味；③盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠不与水垢反应，所以不能用盐水除水垢；归纳不完全正确，不合题意，故B错误；

C.①浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存；②氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；③白磷的着火点非常低，为了防止白磷发生自燃，所以将白磷放在冷水中保存，其目的是隔绝空气防止自燃，归纳不完全正确，不合题意，故C错误；

D.①一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，所以工业上用一氧化碳与铁矿石反应炼铁；②石油通过分馏可以炼制得到汽油、煤油、柴油等；③施用过量化肥、农药易造成水土污染，归纳不完全正确，不合题意，故D错误。

故选：A。

A、根据密度最小的气体、最常用的溶剂以及使用最广泛的金属进行分析；

B、根据溶解的原理、活性炭的吸附性以及除水垢的方法进行分析；

C、根据浓盐酸的特性、氢氧化钠密封保存的原因以及白磷的保存方法进行分析；

D、根据炼铁的原理、石油分馏的产物以及施用过量化肥、农药的害处进行分析。

本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用。

2.【答案】C

【解析】本题考查了常见物质间的相互转化．A.

氧化钙可以和盐酸反应生成氯化钙，故能够通过一步反应实现，故A正确；

B.

氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，能够通过一步反应实现，故B正确；

C.

铜和盐酸不反应，故C不正确；D.

铁与盐酸在发生置换反应时生成的是亚铁盐，故D正确．

故选C。

3.【答案】A

【解析】解：A.①缺维生素A易引起夜盲症，正确；②老年人缺钙易患骨质疏松症，正确；③人体缺锌导致生长发育迟缓，正确，完全正确；

B.厨房中燃气炉漏气时，不能打开排气扇排气，以免发生爆炸，故错误；

C.浓硫酸具有吸水性，但是并没有生成新物质，不会发生变质，故错误；

D.N2、CO2都不燃烧、也不支持燃烧，所以不能用燃着的木条来鉴别；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应无明显现象，氯化钠溶液与氢氧化钙溶液不反应，也无明显现象发生，也无法鉴别，故错误。

故选：A。

A.根据化学物质与人体健康的关系来分析；

B.根据安全知识来分析；

C.根据药品的性质及其保存方法来分析；

D.根据物质的性质及其鉴别方法来分析。

将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。我们需要做的不是在试卷中去整理归纳，也不是总是去分析试卷中的整理归纳是否正确到位，我们应该自己去归纳整理，得出规律，从而帮助自己学好化学。

4.【解析】解：(1)置换反应指指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，上述反映的方程式为2Mg+CO22MgO+C，符合置换反应的特点，故A不符合题意；

(2)镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气，故B不符合题意；

(3)镁条能在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳来熄灭镁带燃烧的火焰，故C不符合题意；

(4)还原剂是能把金属氧化物还原为金属单质的物质，所以二氧化碳不是还原剂，故D符合题意；

故选：D。

该题主要考查各个反应类型的特点，和一些基本概念，对于一个反应式，需要明确其反应类型，条件，反应物及生成物

该题需要学生牢记各反应的特点，和还原剂的概念．

5.【答案】A【解析】解：A、实验I说明石蕊遇酸溶液变红，为实验IV中的石蕊花变红作对比，从而感受到二氧化碳与水作用形成了酸。所以说实验I并非可有可无，反而是起到重要的对比作用。故“与本实验没有任何关系”的说法错误，故选；

B、实验II只对石蕊花喷水而花不变红，此实验用来说明二氧化碳通入滴有石蕊试液的水中溶液变红不是水使石蕊变红的；对实验II的认识正确，故不选；

C、实验III把干燥的石蕊花放入充满二氧化碳的瓶中不变红，说明了仅有二氧化碳气体石蕊不能变红，所以对实验III的认识正确，故不选；

D、实验IV有水又有二氧化碳气体时，石蕊花变红，说明了此时石蕊遇到了酸，此酸即二氧化碳与水发生化学变化生成的碳酸。对实验IV的认识正确，故不选。

故选：A。

题中四个实验观察到的现象为：实验I，石蕊花变红；实验II，石蕊花没有变红；实验III，石蕊花没有变红；实验IV，石蕊花变红．对比此四个实验可以得到：醋酸等酸溶液可以使石蕊变红，而水、二氧化碳气体都不能使石蕊变红，有水又有二氧化碳时石蕊变红．

对教材实验不足的补充，采取了类似“控制变量”的操作方法，对可能使石蕊变红的物质--水、二氧化碳、碳酸逐一探究．

6.【答案】C

【解析】解：A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，锌反应完全，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小(但不会到零).所以A错误；

B、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0，所以B错误。

C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确。

D、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以D很明显错误。

故选：C。

本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．

图象题解题关键要分析图象的坐标意义和图象的意义，抓住图象的三个特殊点，可快速解题．比如A选项图象的意义是随着硫酸的加入，硫酸锌溶液的质量分数一直增大，很明显不对，因为锌的质量一定；再比如图象B的终点错误，图象D的起点错误．

7.【答案】C

【解析】本题主要考查实验探究和分析能力，以及对石蜡性质的了解。①蜡烛火焰的外焰温度最高，实验I中a处最先变黑，故①错误；②蜡烛燃烧有水生成，实验Ⅱ中若用干冷的烧杯时，可以观察到烧杯内壁有水雾，故②正确；③蜡烛燃烧有二氧化碳生成，实验Ⅱ中若用内壁沾有澄清石灰水的烧杯，可以观察到烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，故③错误；④蜡烛中含有碳元素，燃烧时与空气反应生成炭黑，所以实验Ⅱ中可能能够观察到干燥烧杯内壁变黑，故④正确；⑤实验Ⅲ中，若用燃着火柴点导管另外一端，石蜡的小颗粒又被点燃，有火焰产生，故⑤错误；⑥实验Ⅳ中，蜡烛又被点燃是因为白烟是石蜡的小颗粒，石蜡具有可燃性的缘故，故⑥错误；⑦白烟是石蜡的小颗粒，不是二氧化碳和水蒸气，石蜡具有可燃性，故⑦正确。因此正确的有②④⑦共3个。故答案为C。

8.【答案】C

【解析】解：A、向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，生成氯化银沉淀，并随着氯化钠溶液的不断加入沉淀逐渐增加，所以图象正确。

B、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，所以图象正确。

C、由于NaOH溶液呈碱性，所以反应开始溶液的PH应该大于7，图象的起点画错。

D、由于反应物的质量相等，所以生成的二氧化碳的质量也相等，但由于碳酸钙的状态不一样，根据影响反应快慢的条件知粉末状的和盐酸接触面积大，反应快，所以粉末状的碳酸钙的图象应该陡一点。所以图象正确。

故选：C。

A、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

B、镁比锌活泼，和稀硫酸反应速度镁大于锌。

C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的PH大于7，盐酸PH小于7。

D、影响化学反应速率的因素有反应物的性质、温度、浓度、及一些物理因素如搅拌和固体的接触面积等。

本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。具体可结合解答领会。

9.【答案】D

【解析】解：A、带电荷的粒子不都是离子，电子也是带电的粒子，错误；

B、挥发性的物质都需密封保存，吸水性的物质也需密封保存，错误；

C、铁丝在空气中不能燃烧，错误；

D、木炭在氧气中燃烧的实验中，红热的木炭需要由瓶口向下缓慢伸入瓶内，以防氧气受热膨胀逸出，正确；

故选：D。

根据已有的离子的特点、物质的性质以及常见实验注意事项进行分析解答即可。

本题考查的是物质的微观构成以及物质的性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】C

【解析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

11.【答案】D

【解析】本实验必须应用科学的对照试验才能证明，二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液中，变成了红色，由于变色的为紫色石蕊。所以需证明溶液中的水、通入的二氧化碳到底哪个让石蕊变色，①纸花上喷白醋是证明酸能让紫色石蕊变色，和二氧化碳与水反应生成了新的物质酸，进行对照，这个实验必须做；②纸花上喷水，证明水不能让紫色石蕊变色，这个也必须做；③纸花烘干放入干燥的二氧化碳中，证明了二氧化碳不能让紫色石蕊变色；④纸花直接放入二氧化碳中，是为了证明二氧化碳和水生成的碳酸使紫色石蕊变色，这个也必须做，通过分析这四个实验都必须做。故选D

12.【答案】D

【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃，而空气不能，现象不同，所以可用带火星的木条区别空气和氧气，故A正确；

B、氮气不能燃烧，也不支持燃烧，而氢气具有可燃性，所以可用燃着的木条区别氮气与氢气，故B正确；

C、肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条区别氮气和二氧化碳，故D错误；

故选D。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性质，解题时要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题。

观察实验的装置，根据各处发生的反应分析物质的性质；根据反应的特点分析反应的类型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验。

【解答】

A.该装置中的丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，故A错误；

B.在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，发生的反应体现了碳的还原性，故B正确；

C.在乙处，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误；

D.由于通入的二氧化碳不一定全部与碳反应，对检验乙处反应生成的二氧化碳起到了干扰，所以将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，不可以检验乙处反应生成的二氧化碳。故D错误。

故选B。

14.【答案】B

【解析】A、图1中甲烷燃烧，干冷烧杯的内壁上出现水珠，说明甲烷燃烧生成物中有水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，得出甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，A结论错误；B、图2中蜡烛自下而上依次熄灭，既说明二氧化碳的密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，B结论正确；C、图3中电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，C结论错误；D、图4中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧是因为白磷达到了着火点，红磷没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，D结论错误．故选B

15.【答案】D

【解析】解：

①燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，但物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，故①错误；

②结构决定性质，组成元素相同的物质结构不同，性质也有差异，如金刚石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，故②错误；

③具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故③正确；

④合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差，故④错误；

⑤氢氧化钠固体吸水分潮解，吸收空气中的二氧化碳变质，故⑤正确。

故选：D。

①燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应；

②组成元素相同的物质不一定具有相同的性质；

③具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；

④一般合金的强度和硬度比组成它的纯金属更高，熔点比它的纯金属的熔点低；

⑤根据氢氧化钠的性质进行分析。

本题考查燃烧的条件、合金的性质、元素及元素质量分数的计算，涉及面广，基础性强。【解析】A、氨气具有剌激性气味，不能用做食品防腐，故选项说法错误；B、活性炭具有吸附性，可用于净水，故选项说法正确；C、氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法正确；D、不锈钢抗腐蚀性好，可用于制炊具，故选项说法正确，故选A

17.【答案】A

【解析】解：A、丙气体难溶于水或不易与水反应，故可用排水法收集，所以正确。

B、甲试管中的水柱最高，说明该试管中气压减小最多，甲气体比乙气体更易溶解于水，所以错误。

C、甲气体易溶解于水，或易与水发生反应，因此不可以用排水法收集，不能证明不能用排空气法收集，所以错误。

D、由图可知，甲、乙、丙三种气体在水中的溶解性逐渐减小，丙不易溶解于水，也不易和水反应，所以错误。

故选：A。

根据上图所示可知，甲、乙、丙三种气体在水中的溶解性逐渐减小，或与水反应的能力逐渐减小．

本题主要考查气体的性质与气压变化的关系，明确气体的溶解性及气体是否与水反应对装置内气压变化的影响，问题可迎刃而解．

18.【答案】C

【解析】解：A、爆炸包含物理爆炸和化学爆炸。有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸。如高压锅爆炸、气球爆炸等，变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应，故A说法正确；

B、可燃物与氧气或空气的接触面积会影响可燃物的燃烧现象，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈，故B说法正确；

C、若没有与氧气或空气接触，即使温度达到可燃物的着火点，也不会发生爆炸，故C说法错误；

D、化纤类衣服摩擦会产生电火花，易引起易燃易爆物发生燃烧或爆炸，故D说法正确；

故选：C。

通常所说的爆炸是指在有限的空间里可燃物急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，从而发生爆炸．有些爆炸是由于压力过大造成的，爆炸过程中没有新物质生成．影响可燃物燃烧的因素有①可燃物的性质，②可燃物与氧气或空气的接触面积，③氧气的浓度．可以根据爆炸的条件、易燃易爆物的安全知识等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答本题的关键是要充分理解燃烧和爆炸的含义、易燃易爆物的安全知识，只有这样才能对相关内容做出正确的判断．

19.【答案】铁架台；酒精灯；CO+CuO  △  ̲ CO2+Cu；检验是否有CO2气体产生；CO2+C 高温 ̲ 2CO；除去【解析】解：(1)仪器a为装置中用于固体玻璃管的铁架台；仪器b为装置中用于对药品加热的酒精灯；

(2)探究CO与CuO的反应，在加热条件下，通入的一氧化碳气体与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuO  △  ̲ CO2+Cu，此时装置乙中澄清石灰水用于检验生成的二氧化碳气体；

探究CO2与C的反应，在高温条件下，通入的二氧化碳气体与炽热的碳发生反应，生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C 高温 ̲ 2CO，此时装置乙的氢氧化钠溶液用于吸收没反应的气体二氧化碳；

(3)实验一，导管c处点燃未完全反应的一氧化碳气体，防止有毒的一氧化碳造成空气污染；实验二，导管c处点燃反应生成的一氧化碳，以检验高温下碳与二氧化碳发生了反应，次要目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；因此两个实验中的点燃目的不完全相同；实验内容甲乙CO+CuO检验是否有COC除去(或吸收)CO(3)不完全相同．实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO，次要目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

(1)根据装置图中指定仪器的图示，辨识仪器并写出该仪器的名称；

(2)根据实验所要进行探究的内容，结合对装置图的理解，判断实验中所发生的反应，写出反应的化学方程式，并指出所使用溶液在实验过程中的作用；

(3)根据对两个实验目的理解及实验的操作方法，判断导管处点燃气体的目的，并对比两个目的是否相同，给出判断理由；完成氢氧化钠与二氧化碳发生反应化学方程式的书写．

根据装置中药品的变化，理解所进行的探究实验的目的及操作方法，是解答该问题基本方法．

20.【答案】不正确

【解析】解：(1)酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．

故答案为：不正确；Na2CO3溶液显碱性．

(2)酸碱指示剂及pH试纸都可判断土壤的酸碱性．改良酸性土壤一般加易得的熟石灰或生石灰．

故答案为：紫色石蕊试液；pH试纸；熟石灰或生石灰．

(3)除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，加CaCO3粉末反应有气体生成，现象明显且不引入杂质，

故答案为：向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去．(或向溶液中滴几滴紫色石蕊试液，溶液变红，然后逐滴加入NaOH溶液并振荡，直到红色刚好褪去为止，说明稀盐酸恰好被除去．)

本题是探究酸碱盐的性质及根据性质来除杂．

(1)正确区分酸碱盐和酸碱性．

(2)根据试剂所呈的不同颜色来确定溶液的酸碱性；酸性土壤要改良需能与酸反应的物质，来降低酸性．

(3)除杂主要是利用盐酸的化学性质，但要遵循除杂的原则，不能引入新的杂质，本题还要求有清晰可见的现象，所以有气体或沉淀或颜色变化是首选的．

本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．

21.【答案】KClO3【解析】解：(1)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束熄灭酒精灯的操作为：用灯帽盖灭，盖灭后轻提下灯帽；故答案为：KClO3

和MnO2

C

用灯帽盖灭(盖灭后轻提下灯帽)

(2)根据石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写方程式，该反