第一次月考卷（广东专用）（解析版）

2023-2024学年九年级上学期第一次化学月考卷（广东专用）（共21小题时间：60分满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年第19届杭州亚运会将呈现一届“中国特色、浙江风采、杭州韵味、精彩纷呈”的体育文化盛会。下列亚运会事项与化学无直接关系的是（）A．合成场馆建设需要的新型材料 B．高清信号在网络中传输C．庆祝活动中的烟花秀 D．用消毒剂进行环境消杀【答案】B【解析】A.研制新型材料用于场馆建设，材料与化学密切相关；不符合题意；B.高清信号在网络中传输，与物理相关；符合题意；C.庆祝活动中的烟花秀，烟花燃烧、爆炸与化学密切相关；不符合题意；D.用消毒剂进行环境消杀，消毒剂杀死细菌病毒与化学相关；不符合题意；故选B。2．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．二氧化碳澄清石灰水 B．冰水混合物五氧化二磷C．汽水河水 D．净化后的空气受污染的空气【答案】A【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物，选项A符合题意；B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，选项B不符合题意；C、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物；河水中含有水和可溶性杂质，属于混合物，选项C不符合题意；D、净化后的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；受污染的空气中含有污染物、氧气、氮气等物质，属于混合物，选项D不符合题意；故选：A。3．向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、该图标是“国家节水标志”，无需张贴此标志，不符合题意；B、该图标是“有毒品”标志，酒精不是有毒品，不符合题意；C、该图标是“腐蚀品”标志，酒精不是腐蚀品，不符合题意；D、该图标是“易燃液体”标志，酒精属于易燃液体，符合题意。故选D。4．2023年杭州亚运会于9月23日开幕，火炬“薪火”以氢气为燃料，体现了绿色办亚运的理念。下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．植树种草，增加绿地面积 B．垃圾分类投放，并露天焚烧C．工厂废气处理达标后排放 D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行【答案】B【解析】A、植树种草，增加绿地面积，净化空气，A选项符合题意；B、露天焚烧会产生大量的有毒、有害物质，严重的污染空气，B选项不符合题意；C、工厂废气处理达标后排放，符合绿色化学理念，C选项符合题意；D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的，D选项符合题意。5．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（） A．液体的倾倒 B．取用固体 C．加热液体 D．检查装置的气密性【答案】D【解析】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；B、将块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意；D、检查装置的气密性，将导管放在水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。故选D。6．下列化学反应与实验现象相符合的是（）A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰 B．蜡烛在空气中燃烧——生成水和二氧化碳C．铁丝在氧气中燃烧——火星四射 D．红磷在空气中燃烧——白色烟雾【答案】C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意。故选C。7．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）A．空气的成分是固定不变的B．CO2是空气质量评价的主要污染物之一C．物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应D．稀有气体化学性质稳定，不与任何物质反应【答案】C【解析】A、空气的成分不是固定不变的，随着地域的差异和时间不同，有所变化，A说法错误；B、二氧化碳是空气成分之一，不是污染物，B说法错误；C、化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应。物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，比如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，C说法正确；D、稀有气体化学性质稳定，通常不与其他物质反应，但特殊情况下可以和某些物质反应，D说法错误；故选：C。8．下列说法正确的是（）A．化学变化一定伴随发光、放热、生成沉淀、产生气体等现象B．只有一种物质生成的反应一定是化合反应C．燃着的木条在呼出气体中熄灭的更快，证明呼出的气体中的二氧化碳含量高于吸入的空气中的二氧化碳含量D．化学反应的基本特征是生成其他物质【答案】D【解析】A.有新物质生成的变化是化学变化，化学变化常常伴随有发光、放热、生成沉淀、产生气体等现象，但伴随发光、放热、生成沉淀、产生气体等现象的变化不一定是化学变化，如：电灯发光发热时物理变化，A错误；B.化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，B错误；C.氧气具有助燃性，燃着的木条在呼出气体中熄灭的更快，证明呼出的气体中的氧气含量低于吸入的空气中的氧气含量，C错误；D.化学反应的基本特征是生成其他物质，D正确；故选D。9．下列知识整理的内容不完全正确的是（）A蜡烛燃烧B实验操作安全常识火焰三层——外焰、内焰、焰心温度最高——外焰熄灭蜡烛时的白烟——石蜡颗粒不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味不可触摸药品和品尝味道不可随意丢弃药品，用剩药品放回原瓶C测空气中氧气含量实验成功关键D加热时试管破裂可能的原因装置——气密性好药品（红磷）——足量打开弹簧夹时机——装置冷却加热前——没有给试管预热加热时——试管外壁沾有水珠加热后——立即用冷水冲洗【答案】B【解析】A、蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高。蜡烛熄灭后石蜡蒸汽温度降低变为固体石蜡颗粒，产生白烟。完全正确；B、不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味以免吸入过多有毒气体造成危险。不可触摸药品和品尝味道以免药品危害人体健康。不可随意丢弃药品，以免药品对设备或环境造成损害，但剩余药品要放到指定容器，不能放回原瓶。不完全正确；C、测空气中氧气含量实验需要装置气密性良好，以免外部气体进入装置后装置内气体逸出导致结果有误。红磷要足量以将氧气全部消耗，以免氧气不能全部消耗导致测定结果不准确。装置冷却到室温再打开弹簧夹以免气体膨胀导致进入水偏少，得到的结果有误。完全正确。D、加热前没有给试管预热，加热时试管外壁沾有水珠，加热后立即用冷水冲洗都可能导致试管因受热不均而破裂，完全正确。故选B。10．对比实验是我们常用的科学探究手段。下列探究没有用到对比方法的是（） A．探究酒精灯火焰温度 B．探究蜡烛燃烧生成物 C．探究吸入和呼出气体中H2O的含量 D．探究吸入和呼出气体中O2的含量【答案】B【解析】A.通过对比火柴梗上不同地方的灼烧情况，可知外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低，该选项利用了对比；B.过程中烧杯内壁出现水雾，说明反应生成了水，该选项没有利用对比；C.向玻璃片上呼气，观察到玻璃片上出现水雾，而放在空气中的玻璃片无明显现象，说明吸入气体不如呼出气体中水含量高，该选项利用了对比；D.燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，说明呼出气体中二氧化碳含量高，该选项利用了对比，故选B。11．氧气与人类的生产、生活有着非常密切的关系，下列有关氧气的说法不正确的是（）A．氧气可用于供给呼吸 B．氧气的化学性质比较活泼C．氧气具有助燃性 D．氧气具有可燃性【答案】D【解析】A.人体摄入的营养物质需要在氧气存在的条件下发生氧化反应，提供人体所必需的养分与能量，氧气可用于供给呼吸，故A正确；B.氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生反应，故B正确；C.氧气具有助燃性，可以帮助可燃物的燃烧，故C正确；D.氧气具有助燃性，不具有可燃性，故D错误。故选：D。12．某学生为了测种子的呼吸作用，设计了如图所示的实验，广口瓶盛有正在萌发的种子及一装有石灰水Ca（OH）2溶液的小烧杯，经过一段时间后可观察到的现象是（）

A．澄清石灰水不变浑浊，U型管液面a端上升，b端下降B．澄清石灰水变浑浊，U型管液面a端下降，b端上升C．种子发芽，澄清石灰水变浑浊，U型管液面a端上升，b端下降D．种子发芽，澄清石灰水变浑浊，U型管液面仍保持不变【答案】C【解析】正在萌发的种子需要吸收空气中的氧气，同时放出二氧化碳气体，二氧化碳气体能够被澄清石灰水吸收，导致澄清石灰水变浑浊，二氧化碳被吸收后，广口瓶中的压强减小，在外界大气压作用下，U型管液面a端上升，b端下降，因此经过一段时间后可观察到种子发芽，澄清石灰水变浑浊，U型管液面a端上升，b端下降；故选：C13．下列关于氧化反应的说法中正确的是（）A．农家肥的腐熟属于氧化反应 B．氧化反应都是化合反应C．发光发热的变化都是氧化反应 D．缓慢氧化不易察觉是因为不放热【答案】A【解析】A.农家肥的腐熟属于缓慢氧化，氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，所以农家肥的腐熟属于氧化反应，故A正确；B.氧化反应是指有氧气参与的反应，化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如，这是氧化反应，不是化合反应，如，既是氧化反应又是化合反应，所以氧化反应并不一定都是化合反应，故B错误；C.有些氧化反应比较剧烈，像燃烧那样剧烈并发光、放热，但灯泡通电发光放热并不是氧化反应，故C错误；D.缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，但是缓慢氧化也会放出热量，故D错误；综上，选A。14．下列实验方案，不能实现对应实验目的的是（）项目实验目的实验方法A区别水和双氧水取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡B区别氧气和空气把带火星的木条分别伸入两瓶气体中，观察木条是否复燃C实验室区别蒸馏水和食盐水用嘴来品尝味道D区别两瓶氧气和二氧化硫气体用正确的方法闻气体的气味【答案】C【解析】A、加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，不产生气泡的是水，该选项能够达到实验目的，故选项错误；B、分别将带火星的木条伸入到两种气体中，能使木条复燃的是氧气，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，故选项错误；C、实验室不得尝任何药品的味道，所以实验室区别蒸馏水和食盐水不能用嘴来品尝味道的方法，故选项实验方案不能达到实验目的，故选项正确；D、用正确的方法闻气体的气味，有刺激性气味的是二氧化硫，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，故选项错误；故选C。15．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中剩余固体中钾元素的质量在反应前后不变，选项错误；B、反应过程中锰元素的质量不变，随反应的进行剩余固体的质量减小，锰元素的质量分数增大，选项正确；C、试管内剩余固体的质量不能为零，选项错误；D、生成气体的质量到达最大值后不能减少，选项错误；故选B。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16．回答问题(1)空气是一种宝贵的资源，其中大约占0.94%，约占21%。(2)现有如下几种物质：①洁净空气，②液氧，③五氧化二磷，④干冰，⑤自来水，⑥冰水混合物，⑦二氧化碳。其中属于混合物的是，属于纯净物的是(填序号)。(3)从氧气、二氧化碳、氮气、氦气、水蒸气五种气体中，按题意选择适当的物质填空。(A)空气中含量最多的是；(B)光合作用的主要原料之一，也会产生温室效应的气体是；(C)盛大节日可以用来充灌气球的是；【答案】(1)稀有气体；氧气；(2)①⑤；②③④⑥⑦；(3)氮气/N2；二氧化碳/CO2；氦气/He【解析】（1）空气的成分及体积分数：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他0.03％（2）纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或两种以上物质组成的；①洁净空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物；②液氧是氧气的液态状态，由一种物质组成的，属于纯净物；③五氧化二磷由一种物质组成的，属于纯净物；④干冰是二氧化碳的固态状态，由一种物质组成的，属于纯净物；⑤自来水是由水、可溶性杂质等，属于混合物；⑥冰水混合物，冰是水的固态状态，由一种物质组成的，属于纯净物；⑦二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；所以属于混合物的是①⑤，属于纯净物的是②③④⑥⑦。（3）(A)空气的成分及体积分数：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他0.03％，所以空气中含量最多的是氮气；(B)二氧化碳是光合作用的主要原料之一，也是产生温室效应的气体；(C)氦气的密度小且化学性质稳定，所以盛大节日可以用来充灌气球。17．下图所示为实验室常用的仪器：请根据图回答：(1)写出A~F各仪器的名称：B，D。(2)用于量取液体的是（填序号，下同）。(3)能直接加热的是。(4)能给物质加热的是。(5)用于夹持试管的是。(6)可取用少量固体粉末的是。(7)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。【答案】(1)药匙；酒精灯；(2)F；(3)A；(4)D；(5)C；(6)B；(7)E【解析】（1）由图可知，各仪器的名称：A是试管；B是药匙；C是试管夹；D是酒精灯；E是胶头滴管；F是量筒；（2）用于量取液体的是量筒，故选F；（3）试管用作少量试剂的反应容器。在常温或加热时使用，故选A；（4）酒精灯是常用的热源，能给物质加热，故选D；（5）用于夹持试管的是试管夹，操作时应由下至上套取，故选C；（6）可取用少量固体粉未的是药匙，故选B；（7）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管，故选E。18．根据下列实验装置图，回答下列问题。(1)请写出图中①、②的名称：①；②。(2)制取气体时都必须进行的一项操作是。(3)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的发生装置是，应选用的收集装置是，反应的文字表达式为，该反应属于（填“化合”或“分解”）反应。实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因是。(4)用双氧水和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是，可选用C装置收集氧气，其原因是。【答案】(1)试管；集气瓶；(2)检查装置的气密性；(3)A；C/E；；分解；试管口没放棉花团，造成固体粉末进入导管，使水槽中的变红；(4)B；氧气密度比空气大【解析】（1）据图可知①、②的名称分别为试管、集气瓶；（2）制取气体时都必须进行的一项操作是：连接仪器检查装置气密性；（3）用高锰酸钾加热制取氧气，药品为固体，需要加热，选用固体加热型反生装置，故选A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应表达式为；该反应为“一变多”，故属于分解反应；实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因是：试管口没放棉花团，造成固体粉末进入导管，使水槽中的变红；（4）双氧水制氧所需药品过氧化氢溶液和二氧化锰为固体和液体，反应不需加热，应选用固液常温型发生装置，故选B；C装置是向上排空气收集装置，氧气可选用此装置收集是因为：氧气密度比空气大。19．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰、组成元素和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。任务一：探究蜡烛的物理性质用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是。任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是。任务三：探究蜡烛燃烧的产物【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。【实验现象】一段时间后观察到。【小组讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是。【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。【反思评价】蜡烛的主要成分燃烧的文字表达式为。任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因【查阅资料】物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃是否产生火焰石蜡50~70300~550约600是铁15352750约1800否钠97.8883约1400？【小组交流】由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其（选填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时，（选填“有”或“没有”）火焰产生。【答案】蜡烛硬度小、密度比水小；变黑；外焰比内焰和焰芯温度高；澄清石灰水变浑浊；将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否有水雾出现；；沸点；有【解析】任务一：探究蜡烛的物理性质。（1）用小刀切一小块蜡烛说明蜡烛硬度小。投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛密度比水小。任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低。（2）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中，一段时间后观察到外焰处的铁纱窗变黑，因为高温下铁与氧气反应生成黑色四氧化三铁。内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是外焰比内焰和焰芯温度高。任务三：探究蜡烛燃烧的产物。（3）同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，内壁澄清石灰水变浑浊。要证明有水生成需要将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否有水雾出现。蜡烛主要成分为石蜡，点燃条件下生成二氧化碳和水，文字表达式：。任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因。（4）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。燃烧时温度高于可燃物沸点即有火焰产生，由此推测：钠燃烧时，有火焰产生。20．已知氯酸钾(KClO3)固体用二氧化锰(MnO2)作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体。(1)写出该反应的符号表达式：，该反应的基本类型是(填“化合”或“分解”)反应。小芳发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度(℃)①KClO3580②KClO3、MnO2(质量比1∶1)350③KClO3、CuO(质量比1∶1)t④KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)390【分析数据、得出结论】(2)由实验与实验④对比，证明猜想合理；(3)实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推测实验③分解温度(用t表示)的范围是：；【交流反思】(4)实验表明，Fe2O3可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率。若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的和不变；(5)KClO3在MnO2作催化剂的条件下加热可以较快分解产生KCl和O2.下表是MnO2用量与一定质量KClO3制取氧气反应速率关系的实验数据：MnO2与KClO3质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1升O2所需时间(秒)1247950547593106153240①据上表可知MnO2与KClO3的质量比为时，反应速率最快；②已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO2的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是；而MnO2的用量过多时，产生氧气的速率(填“变快”、“变慢”或“不变”)【答案】(1)KClO3KCl+O2；分解；(2)①；(3)350℃<t<390℃；(4)质量；化学性质；(5)；二氧化锰过少，与氯酸钾的接触面积小，反应速率慢；变慢【解析】（1）氯酸钾(KClO3)固体用二氧化锰(MnO2)作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体，该反应的符号表达式：KClO3KCl+O2；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；（2）根据实验①和④的数据可知，Fe2O3促进了KClO3分解，所以由实验①与实验④对比，证明猜想合理；（3）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，所以实验③分解温度应该在350℃与390℃之间，故答案为：350℃＜t＜390℃；（4）根据催化剂的特点是：改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。所以若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；（5）①据表数据分析可知，MnO2与KClO3的质量比为1：10时，生成1升O2所需时间50秒，是最短时间，反应速率最快；②已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO2的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是：二氧化锰过少，与氯酸钾的接触面积小，反应速率慢；二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物接触面积，产生氧气的速率变慢。21．如图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）。

(1)实验原理：①红磷在空气中燃烧反应的文字表达式为。②密闭的装置内，由于被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强。(2)实验探究：第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，