河南省平顶山市郏县某中学2024届高考化学押题试卷含解析

河南省平顶山市郊县第一高级中学2024届高考化学押题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于晶体的叙述正确的是()

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

c(SO2)

2、向FeCb溶液中加入Na2s0.3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中一77^变化的曲线如图所示。

c(Fe)

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii・c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCh溶液，无明显现象

2+2+

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S(h2-+H2O^~2Fe+SO4+2H

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl

B.中性溶液中：Fe3\NH/、Br\HCOv

C.c(OHX#7的溶液中：Na\Ca2\Cl()\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H\Fe2\SCN、SO42

4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A,泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

5、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核音类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（"<>J），下

IIO

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液和漠水褪色，且原理相同

D,可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

6、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

KMnCh固体NaOH溶液

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

ImLOO$nu>lLMHImLO.lmolL

Fcxso0溶液VVCuS。,溶清

2mLs溶液

D.实验室制备少量NO

7、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4•和C2(V•三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的&1=・1・2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4)

D.浓度均为0.01的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2c2。。>

2

c(C2O4)

8、常温下，向ILO.Olmol・II一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3・HzO电离平衡常数K=L76X10、］,

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.0.Olmol・L^HR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，啃逐渐减小

C.当溶液为碱性时，c(RD>c(HR)

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(R-)>c(NHj)>c(H+)>c(OH-)

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馆方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为WvXvYvZ

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

c.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na++2OH+H2T

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OIF+SO2^=HSO；

2+

C.向碳酸氢铉溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^^=CaCO31+H2O

2++

D.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO^^=BaSO41+2H2O

11、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

12、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元

素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正

确的是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

13、室温下，向某Na2c03和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCb溶液，溶液中lgc（Ba2+）与“无t）的变化关系

如图所示。下列说法正确的是（）

(已知:H2c03的Kal、%分别为4.2xl0・7、5.6x10")

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2xlO〃mol・L“

38：)减4

C.a-b对应的溶液中

c(HCO；)c(OH)

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCOy)+c(a)+c(OH)

14、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

丁业卜.用NaOH溶液、水合腓制取碘优钠固体.其制备流程图如下,有关说法不正确的是()

NaOH水合肌

溶液(N2H,-H2O)

N2

已知：N2H4丑2。在100,C以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2KV+3N2H4・H2O=2「+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合游还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

15、下列说法不无够的是()

A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个Cb

C.工业合成氨每断裂NA个N三N键，同时断裂6M个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的lmol/LCH£OONH,.溶液中CLCOQ-与NH；数目均为NA

17、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：

S+2KN6+3C点燃K2s+3CO2+N2T。下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

18、下列有关说法正确的是()

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

19、用。2将HC1转化为。2,反应方程式为：4HCl(g)+Oi(g)2H2O(g)+2CI2(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应

过程中n(CL)的实验数据如下。下列说法正确的是()

t/min0246

n(Ch)/103mol01.83.75.4

A.。〜2min的反应速率小于4〜6min的反应速率

B.2〜6min用CL表示的反应速率为0.9mol/(L*min)

C.增大压强可以提高HQ转化率

D.平衡常数K(200C)VK(400℃)

20、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚欹变红色的溶液：K\Fe3\SO42>Cl-

+2

B.水电离的c(H+)=lxl013moi/L的溶液中:K\Na>AIO2>CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NO3>SO?

K、

D./+、=1x10"3moi/L的溶液中:NH\CU2\Cl、NOy

c(Hr)4

21、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单反

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

22、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪

器能完成的实验是()

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol・I尸的盐酸溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+HNj>R-N〈+HX。请回答：

（1）化合物D中官能团的名称为。

（2）化合物C的结构简式为o

（3）①和④的反应类型分别为,。

（4）反应⑥的化学方程式为o

（5）下列说法正确的是_____o

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为。①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

24、（12分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知….O_OH揪默M井Q.O-J-CH,

b.0>-阂2或尸0HMM2

根据以上信息回答下列问题：

（1）克A的结构简式是__________o

（2）①的反应条件是；②的反应类型是o

⑶下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有________________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为o

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

0-1

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物H土1山0左一-011的合成路线o（无机试剂任选）

25、（12分）某同学欲用98%的浓H2s04（p=L84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀112so4

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为o

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是

④立即招上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸镭水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：—o

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度_；

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2o

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为o

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是o

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______。

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s。3、Na2sCh等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2s。4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.F*+3S2O3'=tFe(S2O3)3丸紫黑色)

U.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的620.-

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

*0.2mL

0.1inol/l.①Fe(NO.,)3溶液

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1(nol/L

国-N^SJOJ溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe?+,通过—(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

+3

(7)同浓度氧化性：AR>Fe\实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一。

的进一步探究Ag+和S2(V-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2ml.

0.1md/l.

U、■岛5溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgN(h溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

口、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（AgzS）的化学方程式如下，滇入合适的物质和系数；Ag2S：O3+

=AgiS+

（9）根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关（写出两条）。

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2cb具有下列性质:

毒性鱼态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金防伍液体易挥发一76℃1381

①300（以上完全分解

©S.CL+CL-2SCI,

化学性质

③泗高热或:明火榕触.有引配燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放加腐蚀性烟气

（1）制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140C反应制得s2a2粗品，氯气过量则会生成SCL。

①仪器01的名称为一，装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>__—___—>___—♦£—*Do

③实验前打开Ku通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。

④为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和一。

（2）少量S2cL泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___0

（3）S2a2遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL过辅w溶液讨货Ba（（）卜【溶液过流、洗涤、干娓、称母

溶液固体mg

（标准状况F）①②一②

①W溶液可以是_（填标号）。

a.HzCh溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为一（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）［化学一选修3；物质结构与性质］

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

⑴基态Zn原子核外的最高能层符号是________,基态ZM+最外层电子排布式为o

⑵硫酸锌溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①组成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________<,

③已知［Zn(NH3)4］2+的空间构型与SO：相同，则在［Zn(NH3)4p+中Zi?，的杂化类型为,NH?易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶体中存在的作用力有

A.离子键B.极性共价键C.氢键

D.配位键E.范德华力F.金属键

⑶ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是

__________________________________O

⑷常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm,六棱柱的高为序2M则金属锌

晶体的空间利用率是(用含江的代数式表示)。

29、(10分)处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题：

I.处理大气污染物

CO用于处理大气污染物NzO所发生的反应原理为:CO(g)+N/O(g).CO2(g)+N2(g)AH=-224.0kJ/mol有人提出上述

反应可以用“Fe+”作催化剂。

其总反应分两步进行：(1)第一步:Fe.+N?O===FeO'+N2；第二步:一(写反应方程式)。

(2)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率—第一步反应速率(填“大于”“小于”或

“等于

II.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)4-H2O(g)A77)=-206.2kJ/mol

水煤气变换：CO(g)+H2O(g).-^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

（3）反应CO（g）+4H2（g）=。44@）+2也03）的△”二—kJ/moL

（4）在一恒容容器中，按照nmolCO和311mo1%投料发生CO甲烷化反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强

的关系如右图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

a.温度:TWT2VT3

b.正反应速率:V（e）＞V（c）＞V（b）

c.平衡常数:K（a）＜K（d）VK（c）

d.平均摩尔质量:M（a）＞M（b）=M®

（5）在恒压管道反应器中，按n（H2）：n（CO）=3：1通入原料气发生CO甲烷化反应,400C、P总为lOOkPa时反应体系平

衡组成如下表所示。

组分

H2COCH4H2OCO2

体积分数3%8.501.5045.044.01.00

则该条件下CO的总转化率a=_。（保留一位小数）

（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5

隔膜（阻止水分子通过）

①阳极的电极反应为。

②理论上制备ImolNzOs,石墨2电极消耗气体的体积为L（标准状况）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，

分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,

如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自

由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有共价键，分子晶体中一定

不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。

点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键

影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离

子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

2、C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe?+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42.+2H+,c点和d点溶

液中和SO.?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2so3,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fd+,FeCh溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32一+H2O=2Fc2++SO42一+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO42,加入BaCb,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是aSO、*-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

5+2

C、c点溶液中F"和SO3?一发生双水解反应，离子方程式为2Fe+3SO3"+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的F<?+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

3、A

【解析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意：

B.中性溶液中，OIT与Fe3+会形成Fe(0H)3沉淀，OH•与HCO3•反应产生CO3LH2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

Cc(OH)v"7的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CRT、F•发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

4、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

5、D

【解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

滨水发生加成反应而使滨水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确；

故答案为：Do

6、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高铳酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【详解】

A、乙醇也能被酸性高傲酸钾溶液氧化，无法判断酸性高偌酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

7、C

【解析】

H2c204水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c204,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4•和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O1,则曲线③代表的粒子为C2O/-。由图可

2

知，在pH=1.2时，c(HC2O1)=c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4);据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c20$,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

B.H2c的第一步电离方程式为H2c2O4=HC2O#H+,及产以“了?：但),由图可知，pH=1.2时，

以H2c2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),则仆=c(H+)=10-L2,B项错误;

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4\HC2O4\OH-,依据电荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2€(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4-),

C项正确；

D.浓度均为0.01mol-L-'的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHCzOa溶液，溶液显酸性，说明HG01的

电离大于水解，故c(K+)>c(HC2Of)>c(C2O42-)>c(H2c2O4),D项错误。

答案选C。

8、I)

【解析】

c(R)c(R[c(H+)

V7-6-1

A.pH=6时c(H+)=107由图可得此时lg二一-=0,则Ka=/\=10,设HR0.Olmol•L电离了Xmol•L

c(HR)c(HR)

c(R)c(H+)X2

I,/^a=——•-.―-=----------=106,解得X=l()6,pll=4,A项正确；

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

z///=c(IT)/Ka温度不变时Ka的值不

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸,+

c(R)c(Rjc(H+)

c(HR)

（）浓度在减小，故

变，cHc(R)在减小，B项正确;

C.当溶液为碱性时，R一的水解会被抑制，c（R—）＞c（HR）,C项正确;

-6

D.Ka=10,当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NH&R,又因为常温下N%・FkO电离平衡常数K=l.76XIQ­

s.所以NH4R溶液中R-水解程度大于NHj水解程度，NHjR溶液呈碱性，则c（NHj）＞c（R-）＞c（OlT）＞c（H+）,D

项错误；

答案选D。

9、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是MC；工业上采用液态空气分馈方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种是类化合物，当相对分子质量较大时，形成的短:在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

10、D

【解析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NHJKXh溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实;

(2)二查："=="““I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

11>D

【解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

12>A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，贝IJX为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HQO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10也7moi/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s04；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na\AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AP,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKh为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：A。

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数；当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

13、D

【解析】

…c（HCO,）b-c（HC0；）-c（HCO；）c（HCO；）„-

a点横坐标为。，即也记万=。，所以南干勺，b点坨薪7r2,诟3万勺°°；另一方面根据

HCO3-=H++C（h2•可得：Ka2「（C：jU,），据此结合图像分析解答。

【详解】

KJ%忐;H）,而，点需^1,所以a点有：诋）=-5-同理因为b点

A.由分析可知,

c(HCO；)

--------^=]00,结合Ka2表达式可得,c（H+）=5.6X10-9,可见a点c（FT）小于b点c（H+）,所以a

2）

c(CO3)100

点pH大于b点,A错误;

B.由A可知，b点C(H+)=5.6X10-9,B错误;

C,由3邈金詈和Kw的表达式得:K由瑞降卞温度不变，KmKW•均不变，所以

----c(C°3)-----不变c错误.

c(HCO；)c(OH)----------'

2+++2

D.根据电荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCOj-)+c(Cr)+c(OH-)+2c(CO3),a点aHCOHMCCV-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl)+c(OH),D正确。

答案选D。

【点睛】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点,

因为图像上有,臂;3,,所以切入点一定是与“第!）有关系的某个式子,由此可以判断用Ka?的表达式来解答,

本题就容易多了。

14、C

【解析】

A.合成过程的反应产物中含有NaKh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moi12,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2F+3N24-9H2O或2IO3+

3N2H4=2r4-3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合肺高温易分解，反应温度控制在60〜70c比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合助还原法制得的产品纯度更高，因产物是Nz和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选Co

15、C

【解析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为气、抗、或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项，故选C。

16、C

【解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%6+100^X(1-9%)

xl=5.36moLA错误;

180g/mol18g/mol

B.Fz通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Cb,B错误；

C.N2是反应物，NM是生成物，根据方程式可知：每断裂个N三N键，同时断裂6NA个N・H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++

D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3CO(r),溶液的pH=7,则c(H)=c(OHj,因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COO•都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

17、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为・2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D,燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

18、D

【解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，