九年级化学下册第9单元溶液题一本章知识梳理

第九单元溶液专题一本章知识梳理第1页思维导图第2页考纲要求1.溶解现象(认识)2.溶液是由溶质和溶剂组成(知道)3.水是主要溶剂，酒精、汽油也是常见溶剂(知道)4.饱和溶液和溶解度含义(认识)5.溶质质量分数简单计算(了解)6.配制一定溶质质量分数溶液(独立操作)7.结晶现象(知道)8.一些常见乳化现象(知道)9.溶液在生产、生活中主要意义(认识)第3页知识梳理一、溶液概念：一个或几个物质分散到另一个物质里，形成______、______混合物，叫做溶液。2.特征：均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一部分_____和_____完全相同。稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。3.组成溶质：________物质。能够是固体、气体或液体溶剂：________________物质。____是常见溶剂，汽油和酒精也可作溶剂均一稳定组成性质被溶解能溶解其它物质水第4页知识梳理二、乳浊液与乳化乳浊液：指小液滴分散在液体里形成_______、_______混合物。2.惯用乳化剂：洗涤剂(含有_________)。三、物质溶解时吸热或放热现象有些物质在溶解时会出现吸热现象，如______溶解；有些物质在溶解时会出现放热现象，如______溶解、浓H2SO4溶解；有些物质在溶解时没有显著温度改变，如_______溶解。不均匀不稳定乳化作用NH4NO3NaOHNaCl第5页知识梳理四、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液_________下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____________时所得到溶液不饱和溶液__________下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____________时所得到溶液区分方法看有没有不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则原溶液是不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是饱和溶液相互转化①对于大多数溶液来说：不饱和溶液饱和溶液②对极少数物质（如熟石灰）来说：饱和溶液不饱和溶液注意①只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液“饱和”和“不饱和”才有确定意义；②某物质饱和溶液对该物质饱和，但还能够溶解其它物质，如一定温度下氯化钠饱和溶液还能够在溶解氯化铜一定温度不能继续溶解一定温度还能继续溶解第6页知识梳理五、溶解度固体物质溶解度：（１）概念：在一定_____下，某固态物质在100ｇ溶剂里到达_________时所溶解质量。（2）四要素：①温度；②指明溶剂量（100g）；③指明是饱和状态；④指明单位是ｇ。（3）影响固体物质溶解度原因：①内因：_____________________；②外因：温度。多数物质溶解度随温度升高而增大，少数受温度影响较小，极少数随温度升高而减小。温度饱和状态溶剂和溶质本身性质第7页知识梳理2.溶解度曲线：(1)定义：用纵坐标表示________，横坐标表示_____，得到________________________曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。(2)溶解度曲线代表意义：①溶解度曲线表示某物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度改变情况；②溶解度曲线上每一个点表示溶质在某温度下溶解度；③两条曲线交叉点表示两种溶质在交叉点所对应温度下含有相同溶解度；④在溶解度曲线下方点，表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线点表示溶液是过饱和溶液。溶解度温度物质溶解度随温度改变第8页知识梳理(3)溶解度曲线应用：①能够查出某种物质在某温度下溶解度；②能够比较不一样物质在同一温度下溶解度大小；③能够确定温度对溶解度影响情况；④能够确定怎样制得某温度下某物质饱和溶液。六、结晶——固体混合物分离方法1.定义：在一定条件下，已溶解在溶液中固体物质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。第9页知识梳理2.结晶方法通常有两种：(1)蒸发溶剂结晶：普通适合用于固体溶解度受温度影响不大物质，如从海水中提取食盐；(2)冷却热饱和溶液：适合用于溶解度随温度降低而降低，且受温度影响改变较大物质，如硝酸钾。3.海水晒盐：(1)原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。(2)主要流程：第10页知识梳理七、溶质质量分数

溶质质量分数是指一定量溶液里所含溶质量。溶质质量分数是表示溶液浓度一个方法。相关公式以下：(1)溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％(既适合用于饱和溶液计算，也适合用于不饱和溶液计算)。(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数＝溶液质量－溶剂质量。(3)溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质质量分数。(4)饱和溶液中溶质质量分数=×100％(S为对应温度下，该物质溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质质量分数为定值。第11页知识梳理注意：①溶质质量分数用百分数表示，不能用分数表示；②溶质质量分数是一个比值，它大小既与溶质质量相关，也与溶液质量相关，并不是溶质多溶液溶质质量分数就大；③未溶解溶质不能计入溶质质量。八、溶液稀释或浓缩计算稀释计算原理：稀释溶液过程中，溶质质量不会发生改变，即稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。第12页知识梳理2.溶液浓缩计算：溶液浓缩方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。(1)添加溶质。溶液中加入溶质溶解后，所得溶液溶质质量分数。计算公式：ω=(原溶液中溶质质量+所加溶质质量)/(原溶液质量+所加溶质质量)×100%(2)蒸发溶剂。溶液蒸发一部分溶剂（无晶体析出）后，所得溶液溶质质量分数。计算公式：ω=原溶液中溶质质量/(原溶液质量-蒸发溶剂质量)×100%(3)加入浓溶液。溶液中加入浓溶液后，所得溶液溶质质量分数。计算公式：ω=(原溶液中溶质质量+浓溶液中溶质质量)/(原溶液质量+所加浓溶液质量)×100%第13页知识梳理九、配制一定溶质质量分数溶液配制溶液惯用仪器有_______、____、_______、______、________、_______等。2.操作步骤:(1)计算：按配制要求计算出所需____和____质量。溶质质量=_________×溶液溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-__________。(2)称量：“称”是指用______称取所需溶质质量；“量”是指用______量取所需液体体积。(3)溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。(4)贮存：把配制好溶液装入试剂瓶，贴好标签，放入试剂柜中。标签上应注明试剂名称、质量分数。托盘天平量筒胶头滴管烧杯玻璃棒药匙溶质溶剂溶液质量溶质质量天平量筒第14页知识