江西省南昌市初中教育集团化联盟重点达标名校2024-2025学年中考化学试题原创模拟卷（十二）含解析

江西省南昌市初中教育集团化联盟重点达标名校2024-2025学年中考化学试题原创模拟卷（十二）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物2．下列各图所示的化学实验操作中，正确的是（）A．称取药品 B．探究CO2与水反应 C．量取液体读数 D．倾倒液体3．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2 D．该过程实现了无机物向有机物的转化4．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子6．降压药又称抗高血压药，是一类能控制血压、用于治疗高血压的药物。硝苯地平（C17H18N2O6）是一种常见的降压药，下列关于硝苯地平的说法不正确的是A．硝苯地平由4种元素组成B．硝苯地平中N、O质量比为7∶24C．硝苯地平的相对分子质量是346D．硝苯地平中C、H、N、O的质量比是17∶18∶2∶67．某同学通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气并用排水法收集气体时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是下列选项中的：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出；⑤用了带火星的木条去检验气体A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤8．下列实验操作正确的是()A．干燥氧气 B．制取氧气C．量9毫升液体 D．滴加液体9．与元素化学性质最密切的是()A．质子数 B．相对原子质量 C．最外层电子数 D．中子数10．下列实验符合下图所示关系的是()A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B．向硫酸铜溶液中加入锌粉C．向饱和的石灰水中加入氧化钙D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰11．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．BaCl2、KNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④13．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管14．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu（OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味15．饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是A．小麦面粉 B．鸡蛋 C．韭菜 D．虾仁二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：p点的含义是­­___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­__________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图。①50g废水中H2SO4的质量是多少__________？(写出计算过程)②当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______（填化学式）。乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______。18．（8分）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。Ⅰ．制取气体并验证气体性质。写出仪器a的名称：______。用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。①检查装置B的气密性的方法：______。②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。②甲实验的目的是______。小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）镁能与NH4C1溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体？小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种小华作出上述猜想的理论依据是______；修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：A中观察到______，证明生成气体含有NH3：B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②______：C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有______。（3）写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式______。氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。2、C【解析】

A、托盘天平称量药品时，应该左物右码，故A错误；B、该实验只能探究CO2能溶于水，不能确定二氧化碳和水发生了反应，故B错误；C、量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C正确；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，防止污染试剂或腐蚀桌面，故D错误。故选C。3、D【解析】A、该反应方程式缺少条件，故错误；B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。4、C【解析】试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g"/15g×100%=20%，变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C考点：溶质质量分数的计算5、C【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D错误。点睛∶金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。6、D【解析】

A、由化学式C17H18N2O6可知是由C、H、N、O四种元素组成，正确；B、硝苯地平中氮、氧元素的质量之比是：（14×2）：（16×6）=7：24，正确；C、硝苯地平的相对分子质量是：12×17+1×18+14×2+16×6═346，正确；D、硝苯地平中C、H、N、O的质量比是(12×17)：(1×18)：(14×2)：(16×6)≠17∶18∶2∶6，错误。故选：D。7、C【解析】

①没有给试管均匀预热，会使试管受热不均发生炸裂；②试管外壁有水滴，会使试管受热不均发生炸裂；③试管口没有略向下倾斜，造成冷凝水倒流使试管发生炸裂；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出，使水槽内的水分倒流进入试管引起试管炸裂；⑤用了带火星的木条去检验气体不会使试管炸裂，可能的原因是①②③④，故选C。8、D【解析】

A、浓硫酸干燥气体，“长管进气，短管出气”；故选项错误；B、制取氧气时，长颈漏斗末端要伸到液面以下，防止氧气从长颈漏斗中排出；故选项错误；C、量取9毫升的液体，用10毫升的量筒即可；故选项错误；D、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直、悬空在试管口上方；故选项正确；故选D。注意：量取液体体积时，量筒的量程稍大于液体体积为宜，测量结果更准确。9、C【解析】

原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关，故选C。质子数决定了元素的种类。10、B【解析】

A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。故选B。11、D【解析】

根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。【详解】A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；故选：D。本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。12、D【解析】

根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+3O2点燃2CO2+4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2，正确。故选D。13、B【解析】

A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；故选B．14、D【解析】

A、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不能达到实验目的，不符合题意；B、加入过量氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，引入了新的杂质，不符合题意；C、加入适量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤，得到氯化钾和氢氧化铁，不能达到分离的目的，不符合题意；D、取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应，故能达到实验目的，符合题意。故选D。除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。15、A【解析】

A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；C、韭菜中富含维生素，不符合题意；D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。【解析】试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4.9gNa2SO4、NaOH；偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应；【解析】（1）解：设废水中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98

80x

20g×20%解得：x=4.9g

答：废水中硫酸的质量为4.9g（2）当加入30g

NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g

NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH；（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高。18、长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O对比实验（或其他合理答案）溶液中NaOH减少，溶液碱性减弱取少量NaOH溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；(2)A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B的气密性