高一化学考点归纳笔记必修一

高一化学考点归纳笔记必修一

1.高一化学考点归纳笔记必修一篇一

电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合

物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、物2、物3、NH3、C02等是非

电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不

是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电

解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电

解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解

质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HC1）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数

守恒。如：A12（S04）3=2A13++3S042-

2.高一化学考点归纳笔记必修一篇二

化学反应速率与限度

1、化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的

减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公

式：v=AC/At

①单位：mol/（L•s）或mol/（L•min）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少

或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如

下关系：

VA：VB：VC：VD』：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因

素）。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率；

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才

有浓度可言）。

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反

应）。

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、

反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行

到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的

浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就

是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化

学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反

应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组

成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反

应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件改变，V正》V逆，化学反应限度向着正反应

程度增大的方向变化，提高反应物的转化率；

②外界条件改变，V逆川正，化学反应限度向着逆反应

程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制

⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率,

不利的反应，减慢反应速率；

⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，

抑制不利的化学反应。

3.高一化学考点归纳笔记必修一篇三

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、

水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳

定性等）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都

保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的

总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中

不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变

化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种

元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为

标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量二相对原子质量七质子数+中子

数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的

总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数二质子数W核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反

应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质

的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另

一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC如C+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外

两种化合物的反应

如：AB+C如AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反

应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基

本反应类型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应

速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的

物质（注：2H202===2H20+02f此反应MnO2是催化剂）

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,

等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的

种类也不变）

4.高一化学考点归纳笔记必修一篇四

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，

难溶于水

3、结构：不饱和崎，分子中含碳碳双键，6个原子共平

面,键角为120。

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+302=2C02+2H20（火焰明亮并伴

有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,

化学性质比烷烧活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使淡水褪色，利用此反应除

乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2-CH3cH3cH2=CH2+HC1-CH3cH2cl（一氯乙

烷）

CH2=CH2+H20-CH3cH20H（乙醇）

5.高一化学考点归纳笔记必修一篇五

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取

代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，

包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1〜20号

元素及Zn、Fe>Cu、Hg>Ag>Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要

改变。常见的物理变化：蒸储、分储、焰色反应、胶体的性

质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸

附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒

精溶解碘）等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白

质变性、干馆、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂

化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明

矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使

胆研失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩

尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水

与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、

悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、

天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（02与03）、

同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a,从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.

从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.

从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质

不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石

和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，

H20和D20也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学

变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物

理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关

系。

9.强氧化性酸（浓H2s04、浓HN03、稀HN03、HC10）、还

原性酸（H2S、H2so3）、_氧化物（A1203）、—氢氧化物

[Al（0H）3]>过氧化物（Na202）、酸式盐（NaHC03、NaHS04）

10.酸的强弱关系：（强）HC104、HCl（HBr、HI）、H2s04、

HN03>（中强）：H2S03、H3P04>（弱）：

CH3C00H>H2C03>H2S>HC10