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文档简介
高考化学一轮专题训练一元素或物质推断题
1.(2022秋•天津南开•高三南开中学校考期末)已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数
依次增大,A是短周期中原子半径最小的元素,A、D同主族,C、F同主族,A和B可形成5核10电子
的阳离子,C与D形成的离子化合物D2c中所有离子的电子数相同,E的最高价氧化物的水化物可与D、
F的最高价氧化物的水化物反应,试回答下列问题:
(1)F在元素周期表中的位置是o
(2)写出A和B形成的一种18电子的分子的电子式o
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示A、D形成化合物的过程。
(5)多原子分子具有一定的空间结构,如CO?的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间结构是
,其中含有的化学键类型为.
(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为o
2.(2022秋・上海徐汇・高三上海中学校考期末)下图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F
是强酸。
因-一回一小回一必一回回」』回
I.当X是强碱时,B被CL氧化,生成气体单质C和HC1。C为空气中主要成分之一
(DB是(填化学式),其水溶液能使紫色石蕊试液显_______色。
(2)写出B中通入CL生成C和HCI的化学方程式,此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为o
(3)常温下F的浓溶液常显黄色,原因是(用化学方程式表示)。
II.当X是强酸时,C常温下为黄色固体,且A~F各物质均含同一种元素:
(4)B是气味的气体,实验室制备B气体的化学方程式为。检验B气体的方法是。
(5)F是(填化学式),B、C、D、E中能与F的浓溶液在一定条件下发生反应的有(填字母),
这些反应能体现F的性。
3.(2023秋・陕西宝鸡•高三校联考期末)下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置:
族
IA11AIIIAIVAVAVIAVDA0
周期
—•①②
二③©⑤
三⑥©⑧⑨⑩
回答下列问题:
(1XD~⑩中,元素的化学性质最不活泼的是(填元素符号,下同)。上述io种元素中,属于金属元素
的有o
⑵写出①与④以原子个数比3:1形成的化合物的电子式:。
(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中,最稳定的是(填化学式)。
(4)从元素原子得、失电子的角度看,⑤的单质具有(填“氧化性”或“还原性
(5)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质,发生反应的离子方程式为o
(6)请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是。
4.(2022秋・天津南开•高三崇化中学校考期末)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,高度
①月堰中含有较丰富的质量数为3的a,它可以作为未来核聚变的重要原料之一,a的这种核素表示为
②经分析,月壤中含有大量的元素d和h,原子半径dh(填“>”、“<”或"="),元素h在周期表中的
位置为。
(2把和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为,用
电子式表示f原子与i原子形成化合物的形成过程:o
(3)d和i两种元素的简单氢化物中,熔沸点较高的氢化物的电子式为o
(4)《天工开物》记载,“凡火药,以硝石、硫磺为主,草木灰为辅”,由c、d、j三种元素组成的化合物是
硝石的主要成分,化学式为。实验室按照如图操作配制该溶液,所得溶液浓度(填“偏大”
或“偏小”)。
试卷第2页,共9页
(5)元素b与g的性质相似,可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请写出b的最高价氧
化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式o
5.(2021秋.黑龙江黑河•高三校考期末)已知A是常见的金属,己知有以下物质相互转化:
气体L溶液焰色反应呈紫色
「盐酸5^]AgNO、(透过蓝色钻玻璃)
A----->
C溶液,
B―►白色沉淀H
溶液白色沉淀E”•气》有可色逸鹭4c溶液
7几淀Fn—
A
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式,D的化学式为;
(2)写出所属的基本反应类型:A—B、,G+A—B::
(3)写出由E转变成F的化学方程式o
(4)写出D转化成H的离子方程式。
(5)除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是。
6.(2022秋・浙江绍兴•高三统考期末)由三种短周期元素碳、氯、氧组成的化合物A,按如图流程进行实
验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
(394g)
回答下列问题:
(DA中各原子均满足8电子的稳定结构,则A的结构式。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
(3)写出D到F对应的离子方程式o
7.(2022秋•上海杨浦•高三复旦附中校考期末)“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基
复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为:SiO2+3C=SiC+2XT,回答下列问题:
(1)请写出X的化学式。
(2)上述复合材料所涉及元素中:某元素原子核外的M层上有3个电子,则其离子结构示意图为:
某元素原子的最外层电子数是其核外电子层数3倍,则其简单离子的电子式为,请写出与该简单
离子具有相同电子数的四核微粒的化学式。
(3)硅元素存在以下三种天然稳定核素,相关数据如下表:
核素符号相对原子质量丰度(%)
28Si27.97792.23
28.9764.67
30Si29.9743.10
请列出硅元素的相对原子质量的牛算5。
(4)下列有关说法正确的是。
a.由28Si变为29si的变化是化学变化
b.28g的近似相对原子质量为28
c^Si比^Si原子核外多两个电子
d.硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体
(5)若生成4g碳化硅,则其中含有个碳原子;生成4g碳化硅的同时,生成X气体的体积在标准状
况下约为L。
8.(2023秋・天津・高三耀华中学校考期末)己知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2,
且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2。D元素的氢化
物能刻蚀玻璃.
(1)A的分子式是,写出A原子的最后两个能级的电子排布式:。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是,分子的空间结构是,该分子属于分子(填“极性”
或“非极性”)。
(3)C的化学式是,分子中含有的化学键类型是(根据键的极性)。
(4)D元素氢化物的沸点比HC1的沸点高,其主要原因是o
9.(2023秋・天津・高三耀华中学校考期末)如图为一张没有填写内容的元素同期表。
试卷第4页,共9页
(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的某些化合价和原子半径如表所示:
元素ABCDEF
化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1
原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186
B是______区元素、E是_______区元素。
(2)写出基态G原子的电子排布式:o
(3)图中阴影部分所示区域的元素称为元素,下列元素属于该区域的是(填字母)。
A.BaB.FeC.BrD.Rb
(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
10.(2022・浙江•模拟预测)化合物X由三种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:
已知:X、A、B、C、D均为单一物质,且固体B隔绝空气加热不发生反应,
请回答:
(1)组成X的三种元素为;X的化学式为o
(2)溶液2的溶质组成为(用化学式表示)。
(3)由X到A和B的化学方程式为;黑色固体D可缓慢溶于浓氨水,写出该反应的离子方程
式O
(4)设计实验,检验溶液5中的阴离子:。
11.(2022秋.新疆阿克苏•高三校考期末)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化
关系,回答下列问题。
盐酸
X
(1)写出A、C、F、G的化学式:A,C,F___,G。
(2)写出B与盐酸反应的离子方程式。
(3)检验D中阳离子的试剂常用o
(4)①写出下列转化的离子方程式C-D:o
②写出的化学方程式E—F:,由E转化为F的现象是o
12.(2022秋・北京昌平•高三校考期末)1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,下表是
反应方程式。
(3)元素a和b能构成最简单的有机化合物(用结构式表示),其分子的空间结构为o
(4)元素h的最高价氧化物对应的水化物呈___________(酸性、中性或碱性);请写出元素h的最高价氧化物
对应的水化物与单质b发生的氧化还原反应方程式o
13.(2022秋・吉林长春•高三校考期末)回答下列问题:
(I)碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原
因是O
(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中数据,写出B原子的电子排布式:
电离能/(kJ・moH)Ii121314
A93218211539021771
试卷第6页,共9页
B7381451773310540
(3)表中是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。
元素Ii/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.1803
丙13.023.940.0
T15.727.640.7
下列说法正确的是(填字母)。A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为十1价
C.丙不可能为非金属元素D.丁一定为金属元素
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于表:
元素MnFe
Ii717759
电离能/(kJ・mol")h15091561
1332482957
铳元素位于第四周期第VHB族。请写出基态Mi?+的价电子排布式:c
14.(2022秋.广东茂名.高三统考期末)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1)⑤和⑧的元素符号分别是和o(填写元素符号)
(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填写元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价
氧化物的水化物反应的化学方程式:,。
(4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:。
15.(2023秋・山东临沂・高三沂水县第一中学校考期末)某绿色溶液A含有H+、Na\Mg2\Fe2\Cu2\
SO;、ChCO;、HCO;离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验:
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B:
②取滤液B,先用硝酸酸化,再滴加AgNCh溶液,有白色沉淀生成。
已知:①CUC02H2O是绿色固体,溶于水浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色;
②Ag2s04微溶于水,可溶于硝酸;
③Fe?+(aq)呈浅绿色;Fe(OH)2是白色沉淀,在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色,最终变成红褐色的
Fe(0H)3沉淀。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)导致溶液A呈现绿色的原因是;
(2)通过实验①可以得出_______离子存在、离子不存在的结论;
(3)通过实验②可以得出的结论是;
(4)结合实验①和②和题干信息,仍不能判断A溶液中是否存在的离子是;
(5)在绿色滤液B中加入溶液,依据不同的现象,可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在
情况c写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(0H)3的化学方程式。
16.(2021・高三课时练习)四种常见元素的性质或结构信息见表,试根据信息回答有关问题。
元素ADCD
性质
基态原子有5个原子基态原子有基态原子的价电子排布为基态原子的M层全充满,
或结
轨道填充有电子,有316个不同运3d,04s\在化合物中只有一N层没有成对电子,只有
构信
个未成对电子动状态的电子种常见化合价一个未成对电子
息
(1)A是哪种元素—?说明它在元素周期表中的位置—,写出其基态原子的电子排布式一。
(2)B位于元素周期表中的哪一区元素一?指出它的基态原子的核外电子占据的最高能级和该能级所能
容纳的最多电子数、。
(3)写出C元素基态原子的轨道表示式一,说明其原子核外有多少对成对电子一o
试卷第8页,共9页
(4)指出D元素基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层和该电子层上具有的原子轨道数一、一o
17.(2021・高三课时练习)W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y
元素为金属元素。Y和W元素原子的最外层电子数相等。Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两
种元素原子中的质子数之和的3倍。
(1)请写出元素符号:W为,X为,Y为,Z为o
(2)W2Z中含有(填“离子键''或"共价键
(3)请分析由Y、X、W三种元素组成的物质中存在的化学键:。
18.(2021•高三课时练习)请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。
(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素:,短周期中其单质还原性最强的元素:
(2)从原子结构的角度说明C1的得电子能力比S强的原因:
(3)己知33As、35Br位于同一周期,请完成下列排序。
①As%Br的还原性:>。
②H3ASO4、H2sH3P04的酸性:>>。
参考答案:
1.(1)第三周期VIA族
HH
⑵H:N:N:H
(3)S2->O2->Na+
+-
(4)Na^H—►Na[:H]
(5)V形极性共价键
(6)2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2T
【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是短周期中原子半径最
小的元素,则A为H元素;A和B可形成5核10电子的阳离子,则B为N元素;A、D
同主族,则D为Na元素;C与D形成的离子化合物D2c中所有离子的电子数相同,则C
为O元素;C、F同主族,则F为S元素;E的最高价氯化物的水化物可与D、F的最高价
氧化物的水化物反应,则E为A1元素,据此分析解题。
【详解】(1)F为S元素,为第9号元素,F在元素周期表中的位置是第三周期VIA族;
HH
⑵A和B形成的一种18电子分子式为:N2H4,分子的电子式H:N:N:H;
(3)C、D、F的简单离子分别为:Na+、S2",同主族元素从上到下,离子的离子半
径依次增大,电子层结构相同的离子,电荷数增大,半径减小,则三种离子的离子半径由大
到小的顺序为S2-->Na+;
(4)用电子式表示A、D形成化合物的过程NaGH-Na+[:H「;
(5)A、C形成的简单氢化物为H2O,含有一对孤电子对,空间结构是V形,比0为共价
化合物,其中含有的化学键类型为极性共价键;
(6)E的单质为Al,D的最高价氧化物的水化物为NaOH,两者反应生成偏铝酸钠和氢气,
离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AIO;+3H2T
2.(1)NH3蓝
(2)2NH3+3C12=N2+6HC13:2
光照
(3)4HNO3^2H2O+4NO2T+O2T
(4)臭鸡蛋FeS+H2SO4=FeSO4+H2St将湿润的醋酸铅试纸靠近气体,若试纸变为黑
色,证明待检验的气体为H2s
(5)H2SO4BC氧化
【分析】A是一种正盐,B是气态氧化物,C是单质,F是强酸。当X是强碱,B被CL氧
答案第10页,共14页
化,生成气体单质C和HCLC为空气中主要成分之一,则A是铉盐,B是NH3,C是N2,
D是NO,E是NCh,F是HNCh;当X是强酸时,C常温下为黄色固体,且A~F各物质均
含同一种元素,则A是金属硫化物,B是H2S,C是S,D是SO2,E是SO3,F是H2so4,
然后结合物质的性质分析解答。
【详解】(1)当X是强碱时,B是NH3,NFB溶于水,并与水反应产生NH3H2O,NH3H2O
电离产生NH:和OH,使水溶液显碱性,因而N%的水溶液可以使紫色石蕊试液显蓝色;
(2)B是N%,NH3具有还原性,与CL发生氧化还原反应产生Nz、HC1,根据电子守恒、
原子守恒,可得该反应的化学方程式为:2NH3+3Cl2=N2+6HCl;在该反应中,N%为还原剂,
CL为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:2;
(3)F是HN03,该物质不稳定,受热分解产生H?0、NO2、O2,分解产生的NO2溶解在
光照
硝酸中使硝酸溶液显黄色,反应的化学方程式为:4HNO3=2H2O+4NO2t+O2f,
(4)当X是强酸时,C常温下为黄色固体,且A~F各物质均含同一种元素,则A是金属
硫化物,B是H2S,C是S,D是SO2,E是SO3,F是H2so4。
B是H2s气体,H2s气体是具有臭鸡蛋气味的有毒气体;
在实验室中一般是采用FeS与H2so4发生复分解反应产生FeSO4>H2S,反应的化学方程式
为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2St;
可根据H2s与(CH3coO”Pb溶液发生复分解反应,产生PbS黑色沉淀检验H2s气体,该反
应的化学方程式为:H2S+(CH3COO)2Pb=PbS1+2CH3COOH;故检验H2s气体的方法是:将
湿润的醋酸铅试纸靠近气体,若试纸变为黑色,证明待检验的气体为HzS;
(5)根据上述分析可知F是H2sB是H2S,C是S,D是SO2,E是SO3。H2S与浓H2SO4
会发生氧化还原反应产生S、SO2、H20,在该反应中浓硫酸表现强氧化性;
S与浓硫酸共热,发生氧化还原反应产生SO?、H2O,在该反应中浓硫酸表现强氧化性;
SO2中S为+4价,浓H2s04中S为+6价,二者之间没有之间价态,因此二者不能发生反应;
S03与浓硫酸中S元素化合价相同,二者不能发生反应。
故在上述物质中只有H2S、S能够与浓硫酸发生反应,在上述反应中浓硫酸表现强氧化性,
物质序号是BC。
3.(1)HeLi、Na、Mg、Al
H
••
H:N:H
⑵--
(3)HF
(4)氧化性
答案第11页,共14页
(5)Cl2+2OH=Cr+C1O+H2O
(6)Li和Na在同一主族,Na比Li多一个电子层,Na的原子半径更大,更容易失去电子(或
其他合理答案)
【分析】根据元素周期表的结构,①为H、②为He、③为Li、④为N、⑤为F、⑥为Na、
⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为CL据此分析解题。
【详解】(1)惰性气体性质最不活泼,所以He化学性质最不活泼;①〜⑩中共有Li、Na、
Mg、Al;故答案为He;Li、Na、Mg、AL
H
••
H:N:H
(2)①为H,④为N,N和H以原子个数比3:1形成的化合物为NH3,电子式为-・
H
••
H:N:H
故答案为--。
(3)元素④为N、⑤为F、⑩为C1,和①组成的简单化合物中,最稳定的是HF:故答案为
HF。
(4)⑤为F,最外层含有7个电子,容易得到电子,所以⑤的单质具有氧化性;故答案为
氧化性。
(5)⑩为CL单质为CL;在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入CL,发生反应的离子方程
式为Cl2+2OH=C1+CIO+H2O;故答案为CL+2OH-=CV+CIO+H,Oo
(6)③为Li,⑥为Na,Li和Na在同一主族,Na比Li多一个电子层,Na的原子半径更
大,更容易失去电子;故答案为Li和Na在同一主族,Na比Li多一个电子层,Na的原子
半径更大,更容易失去电子(或其他合理答案)。
4.(1);He<第3周期第IVA族
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H,T
:cl5T:Mgf+^.ci:-----►[:a:rMg2+[:ci:r
(3)H:2:H
(4)KNO3偏小
(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【分析】根据元素在周期表的位置可知a是He,b是Be,c是N,d是0,e是Na,f是
Mg,g是Al,h是Si,i是Cl,j是K元素,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
答案第12页,共14页
【详解】(1)①a是2号元素He,质量数是3的He原子可用符号;He表示;
②d是O,h是Si,二者是不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,则
原子半径:Si>0,即原子半径:d(0)vh(Si);
h是Si,原子核外电子排布是2、8、4,根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知Si
位于元素周期表第三周期第IVA族;故答案为::He;<;第三周期第IVA族;
(2)e是Na,金属Na能够与水剧烈反应产生NaOH、H2,反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2t;f是Mg,Mg是活泼的金属元素,i是CLCI是活泼的非金属
元素。Mg原子失去2个电子形成Mg2+;Cl原子获得1个电子变为ChMg2+、CT之间以离
子键结合形成离子化合物MgCh,故用电子式表示其形成过程为:
---------►[:Cl:rMg2+[:Cl:]';故答案为:
2Na4-2H,O=2NaOH+H,T;
:ci5^Mgf+^.cj:—>।:ci:rMg2+r:ci:r.
(3)d是O,i是CL二者形成的简单氢化物化学式分别是H2。、HCI,它们都是由分子构
成,分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体,但由于H2O分子之间还存在氢键,增大
了分子之间的吸引作用,导致HzO的熔沸点比HC1高。在H?O中0原子与2个H原子形
成2个共用电子对,使物质分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构,其电子
式为:H:0:H;故答案为:H:§:H;
(4)c、d、j三种元素分别是N、O、K,这三种元素组成的化合物是硝石的主要成分,该
物质化学式是KNO3:
根据图示可知:用KNO3配制100mL某浓度的溶液时,未洗涤烧杯内壁及玻璃棒,导致溶
质损失,且在最后定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,根据可知:n偏小,V
偏大,最终使配制的溶液浓度偏小;故答案为:KNO3;偏小;
(5)b是Be,g是AL二者处于元素周期表对角线位置,性质相似,如A1的氢氧化物显
两性,能够与强碱反应可预测Be(OH)2也能够与强碱NaOH发生反应,方程式为:
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H,O。故答案为:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;
5.(1)FeChKC1
(2)置换反应化合反应
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)Ag++Cl=AgCH
(5)向溶液B中加入足量铁粉,再经过滤操作
【分析】根据红褐色沉淀F可知F为Fe(OH)3,则白色沉底E为Fe(OHL,A为Fe,E至ljF
答案第13页,共14页
的反应为4Fe(OH)?+O2+2HQ=4Fe(OH)3;F与盐酸反应生成G,其反应为
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,则G为FeJ;FeCl3与A反应,A与盐酸反应均能得到B,
则B为FeCl2;B与C反应得到白色沉底E为Fe(OH):和D,根据D与硝酸银反应后得到的
溶液的焰色试验,可知D为KCLB至IJD的反应为FeC12+2KOH=Fe(OH)2J+2KCl:D与
硝酸银溶液反应生成H,其反应为KCl+AgNO,=AgClJ+KNO3;
【详解】(1)综上所述,B为FeC^,D为KCL故填FeC1;KC1;
(2)A为Fe,B为FeC%,A到B的反应为Fe+2HCl=FeCL+H?T,属于置换反应;G为
FeCh,G与A反的化学方程式为2FeCh+Fe=3FeC12,属于化合反应,故填置换反应;化
合反应;
(3)根据红褐色沉淀F可知F为Fe(OH%,则白色沉底E为Fe(OH)?,E到F的反应为
4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,故填4Fe(OH),+02+2H,0=4Fe(OH)3;
(4)D为KCL与硝酸银溶液反应生成H,其反应为KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3,离于
方程式为Ag++C「=AgClJ,故填Ag++C「二AgClJ:
(5)B为Fed2,G为Fee。,除去FeCl2溶液中混有的少量FeC1,根据G到B的反应
2FeCl3+Fe=3FeCl2,可知其方法为向溶液B中加入足量铁粉,再经过滤操作,故镇向溶液
B中加入足量铁粉,再经过滤操作。
0
II
6.(l)Cl-C-Cl
(2)COC12+4NaOH=Na2CO3+2NaCH-2H2O
+2+
(3)BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O
【分析】根据溶液C与足量硝酸和硝酸银反应得到5.74g沉淀E可知沉淀E为AgCLA中
含氯元素,A中n(Cl)=jpg=o.o4mol;溶液B与硝酸钢溶液反应所得沉淀能溶于盐
143.5g/mol
酸,结合化合物A由碳、氯、氧组成推测沉淀D为碳酸钢,A中n(C)=^?-0m4ol=0.02mol。
由此可知A中碳原子和氯原子个数比为1:2,且相同条件下气态A物质的密度为氢气密度
的49.5倍,则M(A)=49.5xM(Hj=49.5x2g/mol=99g/mol,根据相对原子质量及元素化
合价可知A的化学式为COCh,据此分析。
O
II
【详解】(1)A中各原子均满足8电子的稳定结构,则A的结构式Cl-C-Cl,故答案为:
O
II
Cl—C—Clq
答案第14页,共14页
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:COCL+4NaOH=Na2co3+2NaCl+2H2。,故
答案为:COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O。
+2+
(3)D到F对应的离子方程式:BaCO3+2H=Ba4-CO2t+H2O,故答案为:
+2+
BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2Oo
7.(1)CO
(3)27.977x92.23%+28.976x4.67%+29.974x3.10%
(4)bd
(5)OANA4.48
【详解】(1)对于方程式SiO2+3C=SiC+2Xf,依据质量守恒定律,可得出X的化学式为
CO。答案为:co;
(2)该复合材料涉及的元素为C、Si、AL其中原子核外的M层上有3个电子的元素,其
领
核外电子排布为2、8、3,其为AL则其离子结构示意图为);元素原子的最外层电
子数是其核外电子层数3倍,则其电子排布为2、6,为O元素,其简单离子的电子式为
领..
与该简单离子具有相同电子数的四核微粒的化学式为H3O+。答案为:);【:上广;
+
H3O;
(3)依据定义,元素的相对原子质量,等于其各天然核素的相对原子质量与其丰度的乘积
之和,则硅元素的相对原子质量的时算或27.977x92.23%+28.976x4.67%+29.974x3.10%。
答案为:27.977x92.23%+28.976x4.67%+29.974x3.10%;
(4)a.由28si变为29si,原子核发生了改变,不是化学变化,a不正确;
b.28si的相对原子质量为27.977,则其近似相对原子质量为28,b正确;
c,8Si比3。竽原子核内多2个中子,核外电子数都为14,c不正确;
d.硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅,其结构不同,二者互为同素异形体,d正确;
故选bd。答案为:bd;
4g
(5)若生成4g碳化硅,则其中含有碳原子的个数为400的01刈以二。」M;生成4g碳化硅
答案第15页,共14页
的同时,生成X气体的物质的量为0.2moL体积在标准状况下约为0.2molx22.4L/mol=4.48L。
答案为:0.1NA;4.48o
【点睛】在化学反应中,原子核不发生改变,改变的是原子核外电子数。
8.(1)Ar3s23P6
⑵Sp3V形极性
(3)N2H4极性共价键和非极性共价键
(4)HF分子之间能形成氢键
【分析】A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2,且都含有18个电子,
故A为Ar;B、C分子中两种原子的个数比均为1:2,故B为H2S;C分子所含原子数目
为6,且分子中两种原子的个数比为1:2,故C为N2H4;D元素的氢化物能刻蚀玻璃,则D
为F2,据此解答。
【详解】(1)A的分子式为Ar;处于第三周期0族,最外层电子数为8,其最后两个能级的
电子排布式为3s23P6;
(2)B为H2S,中心S原子价层目子对数=2+止詈=4,含有2对孤对电子,故S采取sp3
杂化;H2s分子为V形结构;分子不是对称结构,正负电荷中心不重合,属于极性分子;
(3)由分析可知C的化学式为N2H舒结构简式为NH2NH2,分子中N原子之间形成非极
性共价键、N原子与H原子之间形成极性共价键;
(4)HF分子之间能形成氢键,HC1分子间不存在氢键,故HF的沸点高于HC1。
9.(1)ps
(2)Is22s22P63s23P63d©4sl
(3)过渡B
(4)N>0>C
【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素,A和D常见价态均有-2价,D有+6价,则
A为O,D为S;B和C的常见价态和原子半径可推H1B为N,C为C;由E、F的化合价
以及原子半径比D大可推出E为Mg,F为Na,综上所述,A、B、C、D、E、F分别为0、
N、C、S、Mg、Na。
【详解】(1)B是N,价层电子排布式为2s22P3,电子最后排入2P能级,属于p区元素;E
为Mg,价层电子排布式为2s2,目子最后排入2s能级,属于s区元素;
(2)由G的位置可知G为29号元素Cu,基态Cu原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63dZs1;
(3)图中阴影部分所示区域为副族,该区域的元素称为过渡元素:属于该区域的是副族元
素:
A.Ba为第HA族元素,不在该区域,A不符题意;
答案第16页,共14页
B.Fe为第VD1族元素,在该区域,B符合题意;
C.Br为第刈A族元素,不在该区域,C不符题意;
D.Rb为第IA族元素,不在该区域,D不符题意;
答案选B;
(4)A、B、C分别为O、N、C,位于同周期,同周期从左往右第一电离能呈增大趋势,N
大于同周期相邻元素,故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C.
10.(1)Na、Cu、INaCuI,
⑵H2O2、Na2sO,、i2
(3)2NaCuI2+2NaOH=Cu2O+4NaI+H,O
CuO+4NH3+H2O=[Cu(NHJ+2OH
(4)取少量溶液分为两等份,其中一份滴加足量盐酸,无明显变化,再滴加BaCl?溶液,若出
现白色沉淀,说明存在SO:;向另一份溶液中滴加酚酰试液,若变为红色,说明存在OH-
【分析】本题考查物质组成、性质和实验推断的综合知识。化合物X中加入氢氧化钠溶液
生成固体B,固体B加入适量稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液4,说明固体B中Cu元素的
化合价为+1价,在稀硫酸中发生歧化反应,生成铜和硫酸铜,蓝色溶液4加入过量氢氧化
钠溶液后生成蓝色沉淀Cu(OH%,灼烧后得到的黑色固体D为氧化铜,质量为0.8g,根据
原子守恒,铜的物质的量为O.Olmol,说明化合物X中含有0.02mol铜,溶液2加入淀粉溶
液后得到蓝色溶液3,说明溶液2中含有U,则溶质A为Nai,Nai与H2SO4、齿。?反应
生成I、Na2s和Hq,可推知无水晶体C为硫酸钠,其物质的量为O.Olmol,则无色溶
液(含Nai)中含有钠离子物质的量为O.CMmol,加入氢氧化钠的物质的量为
lmoir'x0.02L=0.02mol»说明化合物X中含有钠元素,物质的量为
0.04mol-0.02mol=0.02mol,溶质为NaL则说明X中含碘元素,根据化合物X的质量为
6.82g分析,碘元素的质量为6.82g-(0.02x64)g-(23x().()2)g=5.()8g,物质的量为0.04mol,
X的化学式是NaCuI?。
【详解】(1)根据分析组成X的三种元素为Na、Cu>I;X的化学式为NaCuI?;
(2)由于无水晶体C为硫酸钠,且溶液2加入淀粉溶液得到蓝色溶液3,可知溶液2中存
在L,又因为加入的HQ?足量,故溶液2的溶质为H2O2、Na2s0八i2;
(3)根据产物可推得化学方程式为2NaCuL+2NaOH=CuQ+4NaI+H2。;黑色固体D可
缓慢溶于浓氨水是由于形成了可溶性的铜氨离子,故离子方程式为
CuO+4NH3+H,O=[Cu(NH3)4+2OH°
(4)溶液5中的阴离子为OH和SO:,故可取少量溶液分为两等份,其中一份滴加足量盐
答案第17页,共14页
酸,无明显变化,再滴加Ba。?溶液,若出现白色沉淀,说明存在SO;:向另一份溶液中滴
加酚隈试液,若变为红色,说明存在OH-。
11.(1)FeFeChFe(OH)3Fe2O3
+2+3+
(2)Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O
(3)KSCN溶液
2+3+
(4)2Fe+CI2=2Fe+2Cr4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉底迅速变为
灰绿色,最终变为红褐色
(分析JF是一种红褐色沉淀,则F为Fe(OH)5;D与NaOH反应生成FeiOH)x,则D为FeCI3;
C与Cl?反应生成FeCh,则C为FeCL,且C与D可以相互转化,则A为Fe;C与NaOH
反应生成Fe(OH)z,则E为Fe(OH%;Fe(OH%和Fe(OH%均能转化为G,Fe(OH%转化为
Fe(OHh的反应为4Fe(OH)2+。2+2%。=4Fe(OH)3,Fe(OH)2转化为G的反应为
4Fe(OH)2+022Fe2O3+4H2O,Fe(OHb转化为G的反应为2Fc(OH%金FezC^+3凡0,则G
为Fe?。];Fe在0?中燃烧生成FqO一则B为Fe?。"Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,
反应为Fe+2HC匕FeC^+HzT,则X为H?;
【详解】(1)综上所述,A为Fe;C为Fe。?;F为Fe(OH)、;G为Fe?。,,故填Fe:FeCl2;
Fe(OHh:Fe2O3;
(2)B为FesO,,与盐酸反应的化学方程式为FeQ4+8HCl=Fe02+2FeCh+4H2。,离子方
+2+3++2+
程式为FeQ$+8H=Fe+2Fe+4H2O,故填Fe3O4+8H=Fe+2Fe"+4H2O;
(3)D为FeCl,,其中阳离子为Fe?*,实验室检验Fe?+常
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