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文档简介

渤海高中20172018学年度第二学期高二期中考试化学试题总分:100分时间:90分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16第Ⅰ卷一、单项选择题(共18小题,每题3分,共54分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A.①③⑤B.②③⑤C.①②④ D.②④⑤2.决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应体系内的压强C.反应物的性质D.反应物的状态3.下列说法正确的是A.活化分子间的碰撞一定发生化学反应B.吸热反应只有加热才能发生C.有能量变化的一定是化学反应D.有化学键断裂不一定发生化学反应4.下列热化学方程式中,正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ·mol1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=38.6kJ·mol1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=57.3kJ·mol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(57.3)kJ·mol1D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8lkJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=571.6kJ·mol15.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,HH键的键能是436.0kJ/mol,则NH键的键能是A.391.6kJ/molB.541.4kJ/molC.700.2kJ/molD.1174.7kJ/mol6、已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最大的是A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-17.用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度.A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③8、一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部9、容积固定的密闭容器中,达平衡的可逆反应2A(g)2B+C(△H>0),若随着温度升高,气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是A.B和C可能都是液体B.B和C肯定都是气体C.B和C可能都是固体D.若C为固体,则B一定是气体。10、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a<c+d11、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0在一定密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是A.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小B.其他条件不变,升高温度,反应速率加快且H2O(g)转化率增大C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大12.关于化学平衡常数的叙述正确的是A.增大反应浓度,平衡常数随之增大B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc<Kc,v正<v逆13.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时减小压强14.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是A.x=1B.B的转化率为50%C.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态15.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)ΔH>0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是A.Y表示温度,X表示压强,且Y3>Y2>Y1B.Y表示压强,X表示温度,且Y3>Y2>Y1C.X表示压强,Y表示温度,且Y1>Y2>Y3D.X表示温度,Y表示压强,且Y1>Y2>Y316、在25℃下列说法错误的是物质XTZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大17.反应aA(g)+bB(g)cC(g)△H=QkJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是A.a+b<cQ>0B.a+b>cQ<0C.a+b<cQ<0D.a+b=cQ>018.下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同第Ⅱ卷(共46分)二、填空题19、(10分)在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH=QkJ/mol过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)Q________0(填“>”、“<”或“=”);(2)熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“=”);(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”);(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向________方向移动。20、(12分)(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题:①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572kJ。(2)2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水,并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是。(3)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1H2O(g)===H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是。(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”还是“降低”),△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。量取反应物时,取50mL0.50mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是________(填序号)。A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C.1.0gNaOH固体21.(10分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。(1)过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。(2)实验①的目的是_________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_______________________(用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最小的是______。22.(14分)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热),原因是。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。该温度下,若向容器中分别加入2molH2、CO2,10s后达到平衡,则这段时间内υ(H2)=,CO2的转化率为。

20172018学年度第二学期高二期中考试化学试题参考答案15BCDDA610CBADD1115BCBBA1618DCC19(每空2分,共10分)(1)‹(2)›(3)能(4)减小逆反应20、(除标记外每空2分,共12分)(1)小于小于(每空1分)(2)C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=1367kJ/mol(3)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130

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