物质的分类课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化1.1.1物质的分类

（1）物质都是由______组成，单质是由________元素组成，化合物是由________元素组成。（2）同素异形体是由________元素形成的几种______不同的单质，如：金刚石、石墨和C60都是由____元素组成的单质，其性质______。一、物质的组成同一种不同种不同同一种性质碳元素氧气（O2）与臭氧（O3）也互为同素异形体物质二、物质的分类交叉分类法按照多种标准对同一物质进行分类树状分类法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法纯净物混合物化合物单质有机物无机物氧化物酸碱盐三、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

1、定义SO2CO2CuOFe2O3Na2ONO…2、分类：不同的标准有不同的分类方法碱性氧化物酸性氧化物

如，CO2、SO2…

如，Na2O、CaO…如，CO2H2O…如，Fe2O3CaO…金属氧化物非金属氧化物两性氧化物如，Al2O3…根据性质分按组成元素分氧化物(1)酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物(2)碱性氧化物定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物所以：CO2、SO2、

Mn2O7为酸性氧化物，但NO2、CO、NO不是酸性氧化物。CaO、CuO、Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物。【注意事项】①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，NO、CO；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。易错1nm100nm分散质粒子直径分类溶液胶体浊液分散质粒子直径外观特点实例NaCl溶液、碘酒稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液油水混合物、泥浆水1~100nm>100nm<1nm均一.稳定.透明均一.介稳性不均一.不稳定.不透明溶液胶体浊液四、分散系的分类（按照分散质粒子直径的大小分类）重点溶液胶体浊液分散质粒子分子、离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体分散质粒子直径大小外观特征能否透过滤纸半透膜鉴别方法静置分层实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶液、牛奶泥水<1nm1nm~100nm>100nm能不能能能不能不能无丁达尔效应有丁达尔效应均一、透明、稳定均一、较稳定不均一、不稳定胶体的分散质粒子直径在1~100nm是胶体的本质特征重点5、氢氧化铁胶体的制备★【实验1-1】

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，至液体呈红褐色，停止加热。必会第一节物质的分类小结一、物质的组成同素异形体1、分散系的分类2、分散系的分离方法用滤纸分离胶体和浊液用半透膜分离胶体和溶液3、Fe(OH)3胶体的制备二、分散系——过滤——渗析4、胶体的性质及应用①丁达尔效应②布朗运动③电泳④聚沉1.1.2物质的转化

一、酸、碱、盐1、酸：在溶液中电离时产生的阳离子都是H+的化合物2、碱：在溶液中电离时产生的阴离子都是OH﹘的化合物3、盐：电离时产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物HCI、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaCl、KCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NH4Cl…KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

“六大强酸”：“四大强碱”：二、酸、碱、盐的通性酸的通性、碱的通性、盐的通性三、物质的转化在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。一、电解质&非电解质：2.非电解质:1.电解质:如：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物（K2O,CaO,Na2O）、水等【判断是否是电解质】如：大多数有机物（葡萄糖、蔗糖、C2H5OH、CH4）、部分非金属氧化物（SO2）和氢化物（NH3）等(1)是纯净物还是混合物。(3)在水溶液里或熔融状态下化合物自身电离而导电——电解质。(2)是否是化合物1.2.1电解质的电离

化合物重点报纸2期第九题电解质与非电解质CO2、SO2、SO3、NH3自身不能电离出阴、阳离子非电解质加水H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电离出自由移动的阴、阳离子电解质电解质与非电解质的本质区别是：看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。NaHSO4Na++HSO4-NaHSO4（在水溶液中）（在熔融状态下）原则：③强酸、强碱、大多数盐——完全电离，用“”。如：HCl=H++Cl-Na++H++SO42-常见不可拆的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、NH4+、OH-、HCO32-、SO32-、HSO3-、MnO4-、CH3COO-、ClO4-、ClO3-、注：HSO4-在水溶液中可拆，熔融状态下不可拆二、电解质的电离：掌握超级重点一、离子反应1.概念：2.离子方程式的书写：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例）①写：写出反应的化学方程式。Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl1.2.2离子反应方程式

2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其它的仍用化学式表示。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓④查：检查离子方程式是否质量守恒和电荷守恒。易溶于水且易电离的化合物可改写为离子形式：强酸：强碱：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2····可拆的物质可溶性盐：溶解性表（书P127记忆）特殊的Ca(OH)2①作反应物时，澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式②作生成物时，写成化学式六大强酸四大强碱思考如何判断离子方程式的正误？离子方程式正误判断法

①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。（CaCl2不能和CO2反应）④看：物质的拆写是否正确。如沉淀，氧化物均不拆等。②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。③看：反应物或产物的阴阳离子配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑤看：电荷是否守恒。二、探究离子方程式正误的判断看智慧作业本对应章节练习题条件实例生成气体生成沉淀生成弱电解质发生复分解反应的离子不能大量共存！条件实例生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

生成沉淀Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱电解质H+与CH3COO-、CIO-、F-、SiO32-、CN-OH-与NH4+、HSO3-、HCO3-弱电解质：指的是在水溶液或熔融状态下不能完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。离子共存

:就是指离子之间不能发生离子反应；

若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。1.2.3离子共存

重点一、常见元素化合价1.3.1氧化还原反应

★化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳