过渡晶体和混合型晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第3课时一、过渡晶体1.过渡晶体

典型晶体分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体纯粹的典型晶体是不多的！大多数晶体是典型晶体之间的晶体介于典型晶体之间的晶体一、过渡晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键P2O5SO2Cl2O7既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体当作离子晶体处理当作共价晶体处理离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体分子晶体离子键成分的百分数更小共价键不再贯穿整个晶体离子键的百分数取决于电负性的差值，电负性差值越大，离子键的百分数越大。结论：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理(1)纯粹的典型晶体是没有的(

)(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小(

)(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中(

)(4)四类晶体都有过渡型(

)判断正误××√√二、混合型晶体金刚石部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/(s·m−1)3550℃102.11×10−13石墨部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/(s·m−1)3850℃12.5×103同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？你认为是什么造成了这种差异？思考交流同：熔点均较高异：金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电结构决定性质石墨性质特征石墨结构特征熔点高、质软、能导电共价晶体特征分子晶体特征层状结构层内碳原子之间形成共价键未参与杂化电子可在层内运动(层之间)范德华力维系分子晶体特征共价晶体特征混合型晶体金属晶体特征金属晶体特征二、混合型晶体-石墨硅酸盐是地壳岩石的主要成分。硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如SiO44－、Si2O76－、(SiO3)612－（六元环）等，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。金属离子则以离子键与阴离子或阴离子骨架结合。部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐。六元环单链双链资料卡片

纳米晶体时晶体颗粒尺寸在纳米（10－9m）量级的晶体。纳米晶体相对于通常的晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。仅以熔点为例，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。科学◎技术◎社会🔬金属铅的晶粒大小与熔点的关系如下表所示：r/nm51020406080100120140160180200T/K34.7144294420473502520533542549554559纳米晶体

科学◎技术◎社会🔬①从金属铅的晶粒大小与熔点的关系图和表中，能得出什么结论？金属铅的晶粒大小与熔点的关系501001502002004006000T/Kr/nm

晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200nm(或者250nm)时，其熔点会发生变化主要原因是晶体的表面积增大。②纳米晶体为什么会有不同于大块晶体的特性呢?对点练习1．判断下列物质的晶体类型：(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：__________。(2)溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电：__________。(3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：___________。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：__________。共价晶体分子晶体分子晶体离子晶体(5)SiI4：熔点120.5℃，沸点287.4℃，易水解：__________。(6)硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：__________。(7)硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：__________。(8)锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：__________。分子晶体共价晶体分子晶体金属晶体归纳总结比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸