高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二课时物质的量

第2课时物质量专题1

第一单元丰富多彩化学物质1/33[学习目标定位]

1.知道物质量、摩尔质量单位及含义。2.了解物质量基准——阿伏加德罗常数含义。3.能进行物质质量、微粒数目与物质量之间换算。2/33新知导学达标检测内容索引3/33新知导学4/33物理量____质量____电流热力学温度物质量发光强度单位(符号)米(m)________秒(s)安(A)开(K)______坎(cd)一、物质量、阿伏加德罗常数1.物质量(1)国际单位制(SI)中七个基本单位长度时间千克(kg)摩(mol)5/33(2)物质量及其单位①物质量是表示含有

集合体物理量，用符号

表示。②物质量单位——摩尔一定数目粒子nmol0.012kg分子原子离子6/33(3)判断正误(正确打“√”，错误打“×”)①物质量能够了解为物质数量(

)②物质量表示物质所含指定粒子集体数目标多少(

)③物质量描述对象是分子、原子等微观粒子(

)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(

)⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子(

)×√√××答案7/33归纳总结物质量概念多角度了解(1)专有化：物质量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质质量”或“物质数量”等。(2)微观化：物质量单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子多少，不适合表示宏观物质数量。(3)详细化：在使用物质量表示物质时，必须详细指明粒子种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢表述是错误，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数数值只能是正整数，而物质量表示是很多个微粒集合体，其数值能够是整数，也可是小数。如5molH2O、0.5molH2O。8/332.阿伏加德罗常数(1)已知1个12C实际质量为1.9933×10－23g，则12g12C所含碳原子个数约为

，碳原子物质量为

。(2)阿伏加德罗常数基准量为

，近似值为__________。(3)阿伏加德罗常数是1mol任何粒子粒子数，符号是

，单位是

。(4)物质量、阿伏加德罗常数与粒子数之间关系：n＝

。6.02×10231mol0.012kg12C中所含原子个数6.02×1023NA答案mol－1N/NA9/33解析物质量是含有一定数目粒子集合体物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；组成物质粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012kg12C(1mol)所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。例1以下说法中错误是A.物质量是表示含有一定数目粒子集体B.使用摩尔单位时必须指明微粒名称C.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子答案解析√10/33阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1(不是纯数值)，其基准量为0.012kg12C中所含碳原子数，近似数值为6.02×1023。易错警示11/33例2

amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为答案解析√12/33经过上表计算结果，可得出结论是________________________________

。6.02×1023个微粒(1摩尔)质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量二、摩尔质量1.计算填表物质微粒1个微粒实际质量(g)6.02×1023个微粒质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－23___________Al4.485×10－23___________17.99981826.99972713/332.摩尔质量质量或相对原子质量M=m/n相对分子g·mol－1M14/33例3以下相关摩尔质量描述或应用正确是A.1molOH－质量为17g·mol－1B.二氧化碳摩尔质量为44gC.铁原子摩尔质量等于它相对原子质量答案解析√解析A项中质量单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。15/33归纳总结

摩尔质量概念了解(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定物质来说，其摩尔质量值是一个定值，不随物质物质量多少而改变。16/33例4计算以下物质摩尔质量。(1)已知氨气相对分子质量为17，则氨气摩尔质量为__________。(2)1.28g某气体含有分子数目为1.204×1022，则该气体摩尔质量为__________。(3)已知一个铁原子质量为bg，则铁摩尔质量为____________。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体摩尔质量为___________。答案17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－117/33归纳总结18/33三、关于物质量简单计算1.基本关系式(1)n＝(n表示物质量，N表示粒子数)。关系式中NA单位是_____。(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M单位是

时，则m单位是___。2.恒等关系式在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。普通情况下，NA、M是已知，则N与m可互求。mol－1g·mol－1g19/33例5设NA代表阿伏加德罗常数值，以下说法中正确是A.2.3g钠由原子变成离子时，失去电子数为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同氧原子数C.28g氮气所含原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子质量比为8∶1答案解析√解析2.3g钠(0.1mol)变为Na＋失去电子数为0.1NA；19.6g磷酸物质量为19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol，与0.2NA个硫酸分子物质量相同，二者含有氧原子数也相同；28g氮气物质量为28g÷28g·mol－1＝1mol，含有2NA个氮原子；NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16∶1。20/33例6在14.2g硫酸钠中：(1)含有Na＋数目是___________；(2)含有

质量是_____；(3)含氧原子物质量是________。1.204×10239.6g0.4mol答案解析21/33解析由硫酸钠化学式可得以下关系式：(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。22/33方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大为原来6.02×1023倍，则化学计量数之比就等于物质量之比：而在一个关系式中，等量某一物质，可用不一样单位来表示。如2molNa＋，可用质量2×23g来表示，也可用离子个数2×6.02×1023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反应量与该物质(已知量或待求量)题给单位相同。如：本题中已知量硫酸钠是14.2g，那么化学计量数反应1molNa2SO4就用“142g”来计算；23/33(1)中求Na＋个数，化学计量数反应2molNa＋就用“2×6.02×1023”来计算；以这类推，有以下计算式：解得：N(Na＋)＝1.204×1023，24/33(1)物质量是物质质量和微粒数目之间计算桥梁，已知物质质量求其微粒数目或已知物质微粒数目求其质量都是先转换成物质量，再计算微粒数目或质量。(2)要注意描述微粒与所求微粒之间数量关系。如：

思维拓展

1mol2mol1mol4molH2O～2H

～O～

原子

～

质子

～

电子

～

中子1mol2mol1mol3mol10mol10mol8mol(3)在计算过程中，要注意正确使用物质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量单位。25/33学习小结26/33达标检测27/33123451.判断正误(正确打“√”，错误打“×”)(1)物质量是衡量物质数量基本物理量

()(2)摩尔是用来描述微观粒子物理量

()(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量

()(4)两种不一样粒子摩尔质量一定不一样

()(5)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子

()(6)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(7)硫酸根离子摩尔质量是96g·mol－1()(8)3molOH－质量是51g()(9)49g硫酸中含有1mol氢原子()(10)0.5mol水中含有原子数目为1.5NA()答案6××××××√√√√28/33解析氧气和一氧化碳物质量相同时：它们含有分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有原子总数也相同，但含有氧原子总数不相同；二者摩尔质量不一样，它们质量不相同。2.比较1mol氧气和1mol一氧化碳，以下说法正确是A.质量相同 B.分子总数相同C.原子总数不一样 D.氧原子总数相同答案解析√12345629/333.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸物质量是A.0.500mol B.1.00molC.0.250mol D.0.125mol答案解析√12345630/334.已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为答案解析√12345631/335