2024年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH练习

PAGEPAGE1专题15水的电离和溶液pH1．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是()A．能与金属铝反应放出氢气的溶液B.eq\f([H＋],[OH－])＝10－6的溶液C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．0.01mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的HCl溶液等体积混合【答案】B2．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在该溶液中肯定不能大量共存B．该溶液的pH肯定是12C．向该溶液中加入铝片后，肯定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它肯定是酸或碱【答案】A【解析】由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，该溶液可能为酸或碱溶液，HCOeq\o\al(－,3)既与酸反应，又与碱反应，所以HCOeq\o\al(－,3)在该溶液中肯定不能大量共存，A正确；当该溶液为pH＝2的盐酸溶液，水电离出的[H＋]也为1×10－12mol·L－1，B错误；若是pH＝2的HNO3溶液，加入铝片后，肯定不能生成氢气，C错误；可能是pH＝2的NaHSO4盐溶液，D错误。3.H2S2O3是一种弱酸，试验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol【答案】B4．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：试验编号[HA]/mol·L－1[NaOH]/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH＜7下列推断正确的是()A．a＝7B．在乙组混合液中由水电离出的[OH－]＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁组混合液中：[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]【答案】B【解析】A项，由乙组数据知，HA与NaOH以等物质的量反应，所得NaA溶液呈碱性，HA为弱酸，甲组中，HA与NaOH以等物质的量混合，混合溶液pH>7，错误；B项，乙溶液为NaA溶液，溶液中的OH－全部来自水的电离，且[OH－]＝10－5mol·L－1，正确；C项，HA溶液与NaOH溶液等体积混合溶液的pH＝7，酸过量，c1>0.2，错误；D项，由数据知，丁组混合溶液是HA与NaA等物质的量混合，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，[A－]>[Na＋]，[H＋]>[OH－]，即[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，错误。5．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积改变如图。下列分析正确的是()A．V＝40B．c点所示溶液中：[H＋]－[OH－]＝2[NH3·H2O]C．NH3·H2O的电离常数K＝10－4D．d点所示溶液中：[NHeq\o\al(＋,4)]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]【答案】D6.室温下，用0.1mol·L－1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线B．x＝20C．滴定过程中eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值渐渐减小D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，一溶液中的[Cl－]等于另一溶液中的[CH3COO－]【答案】C【解析】滴定起先时0.1mol·L－1盐酸pH＝1,0.1mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，A错误；用0.1mol·L－1氨水滴定20.0mL0.1mol·L－1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0mL0.1mol·L－1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3·H2O的电离常数Kb＝eq\f([OH－]·[NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])只与温度有关，随着氨水的加入，[OH－]在增大，所以滴定过程中eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值渐渐减小，C正确；当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，都存在：[H＋]＝[OH－]，所以[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，[NHeq\o\al(＋,4)]＝[CH3COO－]，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中[NHeq\o\al(＋,4)]大，则[Cl－]>[CH3COO－]，D错误。7.下列有关试验操作的叙述错误的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B8.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合(体积改变忽视不计)，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9【答案】D【解析】酸碱反应后所得混合液的pH＝11，溶液呈碱性，OH－过量，设强碱溶液的体积为xL，强酸溶液的体积为yL，pH＝13的强碱溶液，[OH－]＝0.1mol·L－1，pH＝2的强酸溶液，[H＋]＝0.01mol·L－1，混合后pH＝11，则eq\f(x×0.1mol·L－1－y×0.01mol·L－1,x＋y)＝0.001mol·L－1，解得x∶y＝1∶9。9．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b【答案】A【解析】pH＝3的盐酸中[H＋]＝1×10－3mol·L－1，与[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中[OH－]<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。10.不同温度下，水溶液中[H＋]与[OH－]的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A．若从a点到c点，可采纳在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的[H＋]＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11【答案】D11.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本试验的指示剂【答案】B【解析】依据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，[HCl]＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。12.25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是()A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲＝[OH－]乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】C【解析】A项，若为强酸，则应加水稀释到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，加水的体积要多，稀释的倍数大于10，正确；B项，在甲溶液中水电离的[OH－]＝10－11mol·L－1，乙溶液中，水电离的[OH－]＝10－10mol·L－1，正确；C项，由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，用NaOH中和后得到盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH越小，错误；D项，依据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。若酸为强酸，则反应后溶液为中性，甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH越大，正确。13.在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1，[OH－]＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合后的体积改变忽视不计，则c为()A．3 B．4C．5 D．6【答案】B14.下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的依次为③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的依次为③>①>②【答案】C【解析】溶液稀释时，pH渐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH改变幅度较大，氨水接着发生电离，pH改变幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。15.．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10－54.9×10－10K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12下列说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa)B．用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C．NaHS和Na2S的混合溶液中，肯定存在[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]＋[H2S]D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的[OH－]＝10－dmol·L－1【答案】A16.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列推断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：[B－]＞[Na＋]＞[HB]＞[H＋]＞[OH－]C．pH＝7时，三种溶液中：[A－]＝[B－]＝[D－]D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]【答案】C【解析】依据起点pH：HA＜HB＜HD知酸性：HA＞HB＞HD，依据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHA＞KHB＞KHD，故A项正确；P点时依据横坐标中和百分数为50%知[HB]∶[NaB]＝1∶1，依据纵坐标pH＜7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；依据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]和pH＝7知[Na＋]＝[A－]，同理[Na＋]＝[B－]、[Na＋]＝[D－]，依据中和原理知溶液显中性时须要的NaOH的量不同，故[Na＋]不相同，则[A－]、[B－]、[D－]三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则[OH－]＝[HA]＋[HB]＋[H+]。17.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________。(3)滴定至终点的颜色改变为____________。(4)若甲学生在试验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。(5)乙学生做了三组平行试验，数据记录如下：试验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________。(保留四位有效数字)(6)下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未解除，滴定后气泡消逝D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【答案】(1)锥形瓶(2)酸式滴定管(3)黄色变为橙色(4)26.90mL(5)0.1052mol·L－1(6)ACD]＋[H＋]，即[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]，D项正确。3组平均消耗V(盐酸)＝eq\f(26.29mL＋26.31mL,2)＝26.30mL，[NaOH]＝eq\f(0.0263L×0.1000mol·L－1,0.025L)＝0.1052mol·L－1。(6)A项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，正确；B项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V(标准)无影响，c(待测)不变，错误；C项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未解除，滴定后气泡消逝，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，正确；D项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，c(待测)偏低，错误。18.Ⅰ.在25℃时，有一pH＝12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：(1)假如加入蒸馏水，就加入________mL；(2)假如加入pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL；(3)假如加入0.008mol·L－1HCl溶液，应加入_____mL。Ⅱ.在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：(1)若a＋b＝14，则溶液呈________性；(2)若a＋b＝13，则溶液呈________性；(3)若a＋b＞14，则溶液呈________性。【答案】Ⅰ.(1)900(2)1000(3)100Ⅱ.(1)中(2)酸(3)碱19.Ⅰ.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液体③调整液面至“0”或“0”刻度线稍下，并登记读数④量取20.00mL待测液注入干净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，登记滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起试验结果偏大的是______(填编号)。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B