元素及其化合物-2025高考化学易错重难提升（含解析）

(6)元素及其化合物—2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高

考】

一、易错点分析

考点一常见金属及其重要化合物

L钠及其化合物

(1)钠及其化合物的“价类二维”转化。

♦

单质M化物过M化物碱址

物质类别

①2Na0Na2O:«

②ZNaiOz+ZH?。-4NaOH+02t.

③2Naa+2cO?-2NajCOj+O2.

®CO2+2NaOH=Na；CO^H,O.

(SJCOj+NaOH==NaHCO,.

⑥Na2cos+WO+CO2-2NallCOs.

(2)扫除易忘知识盲点。

①钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②Na与足量。2反应无论生成Na20还是NazCh,只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的

物质的量一定相等,但得到NazCh的质量大于Na20的质量。

③Na分别与H20和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈,后者反

应缓慢。

@1molNazCh参与反应转移电子的物质的量不一定为2mol，如1molNazCh与足量CCh的反应

转移电子应为1moL

⑤除去CCh中的HC1气体，应选用饱和NaHCCh溶液;向饱和Na2cCh溶液中通入过量CCh,有

NaHCCh晶体析出。

⑥焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，

焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钻玻璃片观察。焰色呈

黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。

⑦NazO、NazCh中阴、阳离子个数比均为1：2。

⑧NazCh与S02反应的化学方程式是Na2O2+SO2===Na2so4,而非2Na2O2+2SO2===

ZNazSCh+Ch。

@Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投

入无色酚醐溶液中，酚醐溶液先变红后褪色

2.铝及其化合物

(1)铝及其化合物的“价类二维”转化。

⑥

拿ns®_}

AGO,—►AICl^NaAIOi^*AI(OH)3

<u也

M

代0②

妾

7加R物百盐偏也限赴金

物脂法阚

①2AI+6HCI===2AICl,+3H2f.

②2Al+2NaOH+2Hq=2NaAIO2+3H21.

③AICh+4NaOHNa-AIO:+3NaCI*2H2Oo

④NaAK)2+4HCI=NaCl+AlClj+ZHjO,

⑤NaAlOi+ZHrO+CO[=AI(OH)3HNaHCOv

@AICIJ+3NHJH;O■~AI(OH)J1+3NH4CL

(2)扫除易忘知识盲点。

①铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于A12O3的熔

点高于A1的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。

②铝热反应不仅指铝与FezCh反应,铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。

③Al、AI2O3、Al(0H)3都既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应。Al(0H)3不溶于氨水和碳

酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al(0H)3,偏铝酸盐与C02反应制备A1(OH)3O

④Al(0H)3可用作抗酸药;明矶常用于净水。

⑤泡沫灭火器所用试剂为Ab(SO4)3溶液和NaHCCh溶液,反应的离子方程式为

A13++3HCO,—Al(OH),+C0。T。

3.铁及其化合物

(1)铁及其化合物的“价类二维”转化。

」

-:3,:

2一

R

蜡

①2Fei3CLq-2FeCh.

.KSmAS

②FcQjTCO_2Fc+3CO：或FCQLIAI—ZFc+AlOi.

;

@Cu+2FcCb——CuCL+ZFcCh或2IcCh+2Fc——3FeCI3.

©2FeCI2+CI：-2FeCh.

@4Fc(Of1)2+02+21I：O----4Fc(OII)j.

(2)扫除易忘知识盲点。

①Fe与。2(点燃)、H20(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3oFe与Cb反应时生

成FeCb,与S反应时生成FeS,说明Cb的氧化性强于S。

②常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应③向含Fe2+的溶液

中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色一棕黄色的颜色变化，该现象可用

于Fe2+的检验。

④将FeCL、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同:将FeCh溶液加热蒸干得Fe(0H)3,灼烧

Fe(0H)3可得Fe2O3;WFe2(SCU)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3o

⑤在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先

后顺序，先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变

红色，说明原溶液中含有Fe2+o

⑥除去ZnCb溶液中的FeCb,应先通入CI2或加入H2O2,再加入ZnO、Zn(0H)2、ZnC03等，使

Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。

考点二常见非金属及其重要化合物

1.硅及其化合物

(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。

至

a/SiO1互Na2SiO)又HxSiO)

^1

K0④

x

-4SiH4

ffi-

氧化物单质复化物~~2S

物瞰,学制

CDSQ+2c--------------------Si+2COf.

②SiO：+2NaOII-Na:SiO?H：O.

@Na2SiOJ-H2(XOI-Na£O»+HSO4。

4jH：SiO,—HX>SiO:.

(2)扫除易忘知识盲点。

①Si的还原性强于C,但C能在高温下从Si02中还原出Si:

Si52c800—2000*CSi2cO|。

②酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但

Si02能与氢氟酸反应。(Si元素具有很强的亲氧性和亲氟性，故Si和Si02能够与氢氟酸反

应)

③氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐有硅酸钠(俗称泡花碱)，其水溶液称为水玻璃。

⑤H：C6的酸件强fHS6.所以有Na：SiO3+CO：，H。-HSCM+NafOi

离退

但高温卜反应Na£O、SiO：—Na：SiO^CO：t也能发生，原因可以从两方面

解择a研酸盐比碳酸盐稳定b由高沸点碓挥发固体SQ二制得低沸点易挥发

的co>

⑥Si02不导电，是制作光导纤维的材料;Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。

⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

2.氯及其化合物

(1)氯及其化合物的“价类二维”转化。

CljO,HCIO4

生HC1O,KCIO,

3上CIO,

MHC1O,

收HC]O____■NaCIO

M♦C>(C1O卜

0I

&-NaCl

-I:HCIKSO,.H[--一]

-*CuCl!

氢化物单质其化物含气酸正盆

物航类别

1：Ch-SO：+2HiO-H1sd+2HCI

ZCu+CI：-CuCI;.

③Cl广2NaCH----NaCPNaCIOHiO,

⑥2Ch+2Ca(OH)：—Ca(CI()h+<；aCl:-2H：O.

⑤MnOj4HC1(浓r^-MnCI：YL1-2HQ・

®2NaCI-2H4J-ZNaOHHZhf+HzT

(2)扫除易忘知识盲点。

①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

②酸性KMnCU溶液应用硫酸酸化。

③C10-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如C10-与Seb%I、Fe2+均不

能大量共存。

④当Fe与C12在加热条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cb的强氧化性，产物一定是

FeCho

⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2o“84”消毒液和洁厕灵(含

HC1)不能混合使用，其原因是C10+Cl+2H+==CI2T+H2O。

3.硫及其化合物

(1)硫及其化合物的“价类二维”转化。

w

a

n

氧化物单质艮化物IKtt

物质类别

②Cu-ZILSO*浓)9CuSO42H：O“

@C-2H：SO4(浓lAco：1-2SO4+2HQ。

®2Na:S(X+6—2Na:S(h。

(2)扫除易忘知识盲点。

①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

②S02使含有酚醐的NaOH溶液褪色，表现S02酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色，表现S02的

漂白性;使滨水、酸性KMnO4溶液褪色表现S02的还原性;SO2与H2s反应，表现S02的氧化

性;S02和Ch等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强,反而消失。

③把S02气体通入BaCh溶液中，没有沉淀生成，但再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCh溶

液改成Ba(NCh)2溶液，均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀。

④浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与Mn02(足量)在反应时,随反应的进行，产

物会发生变化或反应停止。

⑤C与浓硫酸反应时,反应产物的检验应按以下流程进行:无水CuSO4检验水一品红溶液检验

SO2-酸性KMnCU溶液除去SO2T品红溶液检验SCh是否除净一澄清石灰水检验CO2o

4.氮及其化合物

(1)氮及其化合物的“价类二维”转化。

®?HNO>—^~>Cu(NO必

.♦4NOi/

T?Tl/

S*2[NO

*0NZ/

Il

-3NHf<rNH,•HJOs±NHlCI

fl,

|,，.①..丁

氧化物单质气化的flfifittt-

物质类擀

®Ca(OH>：-2NH«CI_^_CaCI3+2NH，t-2H/).

②WNHj+5O：-^^-4N56HC

③3N6+H：O-21INCh♦NO.

④Cu-4HNCj(浓L^»Cu(Nt»H+2NO：T-2H：C.

(2)扫除易忘知识盲点。

①NO只能用排水法或气囊法收集;NO2的收集采用向上排空气法。

②在NO2或NO与02通入水的计算中常用到两个化学方程式：

4NO+3O2+2H2O===4HNO3,4NO2+O2+2H2O===4HNO3o

③浓硝酸显黄色是因为溶有N02,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+o

④硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，属于氧化性酸。

⑤实验室制备NH3,除了用Ca(0H)2和NH4cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加

CaO或加热)制取。而检验NH4+需用NaOH溶液并加热，根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生

成的气体是NH3,以确定NH4+的存在。

⑥收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨与空气对流;收集完毕，进行尾气处理时,

应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花,以吸收NH3且防止污染空气。

二、易错训练

1.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元

素形成的氧化物催化制氧剂分解产生。2。下列说法正确的是()

成分A1FeKC103BaO2SiO2>A12O3

作用燃烧物产生催化剂制氧剂口2吸收剂定型剂

A.氧烛供氧时，A1燃烧为KC103分解提供能量

B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替

C.BaO2吸收氯气时发生反应：2BaO2+Cl2—BaCl2+4BaO

D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中

2.实验室用下图装置制备干燥的CU并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分

别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

下列关于实验现象及C"性质的说法中，不正确的是（）

A.一段时间后，观察到a变蓝B.b褪色，说明Cl2具有漂白性

C.b褪色而c不褪色，说明C"能与水反应D.d先变红，一段时间后褪色

3.氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列

B.a溶液和f溶液混合可以制得b

C.d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液

D.b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色

4.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）

物质编号物质转化关系abcd

①FeCl2FeCl3FeCuCl2

/\

②NOHNO

NO2N23

a-------->»b

\/

③Na2ONa2O2NaNaOH

④so2so3sH2SO4

A.②④B.①③C.②③D.①

5.含氮物质种类繁多，例如N?、NH3>N2H4、HN3（酸性与醋酸相当）等。下列有关物质的

说法中正确的是（）

A.N2H,中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面

B.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气

C.N2H4具有还原性，可用于将AgNOs还原为单质Ag

D.可向NaM溶液中通CO2来制备HN3

6.自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是（）

A.反硝化过程中，含氮物质被还原

B.氨氧化过程中，NO］与NH；理论物质的量之比为1：1

C.N2fNH：属于氮的固定，N?发生还原反应

D.土壤中Fe?+离子有利于除去水体中的镂态氮

7.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是（）

M.I

A.反应①属于人工固氮

B.反应③可利用电解MgC）溶液的方法实现

C.该转化过程总反应为2N2+6应0-4NH3+3。2

D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

8.“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关

说法错误的是（）

化合价

+6

+4

氧化少辄化物酸盐

-2a/

A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成c

B.f能使滨水褪色，体现其还原性

C.d的浓溶液可用于干燥b

D.存在ffe的转化关系

9.连二亚硫酸钠（Na2s2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入

HCOONa、NaOH、CH30H和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见

气体，下列说法错误的是（）

ii

2

A.制备保险粉的离子方程式为：HCOO+0H+2SO2-S2O4-+CO2T+H20

B.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO?能被充分吸收

C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D.为避免Na2s2O4被。2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SC>2排出装置中的。2

10.实验室制取S。？时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）

足量打［二*尾气处理

浓一。喊石灰,酸性彳品红溶液

Cu42£

jKMnO」

F溶液

C检验sc）2的还原D探究SO?与品红作用

A制取SO2B干燥SO?

性的可逆性

A.AB.BC.CD.D

H.由粗Si。?制备纯Si。？的流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.X可用作木材防火剂

B.步骤II发生的反应是Na2SiO3+H2SO4—H2SiO3+Na2SO4

C.步骤II中的稀硫酸可用CO2替代

D.若在实验室中完成步骤HI,一般在蒸发皿中进行

12.工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺

流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷（SiH4）,电解装置如图所

踵喘粗硅—国国一^—瓯国画1

下列有关说法正确的是（）

A.制备粗硅的化学方程式：SiO2+C—Si+2CO2T

B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HC1

C.阴极发生的电极反应：H2+2e--2H-

D.SiO2,Si、SiH“都属于共价晶体

13.实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下:

实验步骤和现象：

i.先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入CO2至澄清石灰水浑浊，然后点燃酒精灯。

ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未

见明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量Bad2溶液，产

生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是（）

A.实验证明Na与CO2的反应的氧化产物为Na2cO3,还原产物为C

B.步骤iii证明Na与C02也可以发生类似于Mg与C02的反应

△

C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2$。式浓）一=CC>2T+2sO?T+2H2。

D.根据以上实验推测：CO?与金属K也可以发生反应并被还原

14.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列说法正确的是

>

▲

化I

合

价

Na’ONa皿

NaOH

Na。NaHCO,

0-Na

单加弱化物氢弱化物盐

A.Na在空气中燃烧生成Na2O

B.Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同

C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存

D.相同条件下，等物质的量的Na2cO3和NaHCOs分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同

15.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示:

△

>Na.CO,<------------NaHCO,

23®3

下列分析正确的是（）

A.钠在空气中长期放置，最终变成Na2cO3

B.反应②在常温下可发生

C.反应④表明物质M属于碱性氧化物

D.以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应

16.NaAlH4（四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢齐U，在有机合成中广泛应用。实验室制

备原理为4NaH+AlCLNaAlH4+3NaCl（在乙醛中进行，乙酸沸点：34.5C）。某实验

小组选择下列装置制备NaH（装置可以重复使用，NaH遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误

的是（）

A.装置连接顺序为afffgfbfc-»d-»efh

B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置I中的稀硫酸

C.实验中观察到装置IV中产生黑色沉淀

D.实验室制备NaAlH’的装置要保持干燥

17.工业上从治铝废渣（主要含Fe2（）3、A12O3,Ga2O3）中提取钱（Ga与Al同族，其化合物

的性质与铝相似）的一种工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A.过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗

B.硫酸保溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡

C.Ga基态原子核外有5个未成对电子

D.电解时，GaO：在阳极放电

18.氮化铝（A1N）是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下

AlN+NaOH+H2O=NaA102+NH3To某课题小组利用如图所示装置测定样品中AIN的含量（杂质不反

应）。下列说法中正确的是（）

NaOH浓溶液

卜X

卜水

AIN样品1

A.氮化铝是共价晶体，晶体中N、A1原子配位数均为4

B.X可以是CC1：因为NH3不溶于CC1,而易溶于水

C.若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大

41〃

D.若实验中测得样品的质量为呷氨气的体积为aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为一％

19.从粗贵金属精矿（含金铝铝等单质，及部分铜铁银等金属元素）中分离金铝铝元素的工艺

流程如图:

ttMK五水

MMr

已知：①当有硝酸存在时，伯可形成难溶的亚硝基配合物（NO）2Pte乂。

②该反应条件下：Fe3+>Cu2+>Ni2+完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。

③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁银等金属元素。

（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有0（任写一条）

（2）“浸取”过程钮（Pd）可与王水反应生成H2PdeI,和NO气体，则该反应的化学方程式为

（3）加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是0

（4）“还原”时，溶液中的AuCl,与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程

式为。

（5）沉淀后滤液的含钮成分为红棕色的H2Pde14，第二次加氨水后得到浅黄色的

Pd（NH3）4CU溶液，滤渣3中主要物质为、。

（6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于,再加入得到

Pd（NH3）202沉淀，如此反复可得到Pd（NH3）202含量大于99.9%的产品。

（7）伯银合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数

为apm。晶胞结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由银原子构成（咆泠，用A

表示），另一种由钳原子和馍原子共同构成（用B表不）o

①该晶体的化学式为

②晶体中A和B的数目之比为

20.某工厂采用如下工艺处理镶钻矿硫酸浸取液（含）Ni2+，C/+、Fe?+、Fe3+，Mg?+和

Mn2+）0实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳（SO?+空气）NaOHNaOH

需卜广坪遭滤液，冲J器

滤渣钻镶渣沉渣

已知:

物质Fe(0H)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

&]0-37.410—14.710—14.710To.8

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率的方法为（答出一条即可）。

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2so5）,

1molH2sO5中过氧键的数目为o

（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,被H2sO5氧化为MnOz，该反应的离子方程式为

（H2sO5的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为MnC>2、

_______________（填化学式）。

（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（II）氧化率与时间的关系如下。SOz体积分数

为时，Mn(II)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(II)氧化速率减小的原因

是

烹

、

游

e?

(M

=

u)

工

(5)“沉钻镇”中得到的C。(II)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为

(6)“沉镁”中为使Mg?+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精确至0.1)o

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.KCIO3分解条件是催化剂、加热，A1燃烧能放出大量热，可为KCIO3分解提供能

量，A正确；B.Cu位于周期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求，不可代替Fe,B

错误；C.BaOz中氧元素为-1价，吸收CU时，CU作氧化剂，被还原生成C「，Ba。？中的氧

被氧化生成。2,反应的化学方程式为：BaO2+Cl2—BaCl2+O2,C错误；D.氧烛燃烧时，

Fe形成氧化物催化剂，Fe的氧化物不溶于NaOH溶液，D错误；故选A。

2.答案：B

解析：A.氧化性：C12>I2,生成氯气将碘离子氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，可观察到a变

蓝，故A正确；

B.C%没有漂白性，C%与H?。生成的HC1O具有漂白性，故B错误；

C.HC1O具有漂白性、氯气没有漂白性，干燥的Cl?遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条

褪色，说明氯气和水发生了反应生成HC1O,故C正确；

D.氯气与水生成了盐酸和次氯酸，溶液显示酸性，次氯酸是具有漂白性的物质。所以湿润的

蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D正确；

故选：Bo

3.答案：D

解析：A.次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸与HC1反应生成氯气，A正确；

B.HC1溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，B正确；

C.次氯酸光照条件下分解生成HC1和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，C正确；

D.氯气本身没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HC1O具

有漂白性，D错误；

故答案选D。

4.答案：D

解析：①发生FeCl2—FeCl3—CuCl2FeCl2；

FeXUFeCjFe^^FeCl3,故①可以实现转化关系；

②NO—jNO2」^HNC)3——NO；N2-^-»NO,N2不能一步转化NO2,故②不

能实现转化关系;

③NazO—^NazC^q^NaOH不能一步转化为Na?。，故③不能实现转化关系；

④SO2」^SC»3」^~»H2so4」^>SC)2；S^->SO2,S不能一步转化为SO3,故④不能

实现转化关系。

故答案选D。

5.答案：C

解析：A.N2H,中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B.M和

占燃

镁条在点燃时会发生反应3Mg+2N2UMgsN2,不能做保护气，B错误；C.N2H,具有还原

性，可以和AgNC)3反应生成单质Ag,4AgNO3+N2H4=4Ag+N2T+4HNO3,C正确；DE

知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；故选C。

6.答案：D

解析：A.反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；

B.NO］中N元素为+3价，NH,中N元素为-3价，二者反应产物为N2,化合价为0价，根据

转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1,B正确；

C.氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为钱根，氮元素化合价降

低，做氧化剂被还原，C正确；

D.由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；

故选D。

7.答案：B

解析：A.反应①是游离态氮转化为化合态氮，A正确；

B.反应③必须是电解无水MgCl2,B错误；

C.分析总的转化过程可看出总反应为N?与H?。的反应，C正确；

D.HC1与NH?反应会有大量白烟产生，D正确；

故选B。

8.答案：A

解析：硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,A错误；H2sO3可以还原漠单

质，使滨水褪色，B正确；浓硫酸不能氧化SO2,可以作SO?的干燥剂，C正确；H2sO3可

与KMnC>4发生氧化还原反应，生成硫酸盐。D正确。

9.答案:C

解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水，因此制备保险粉的离子方程式为

+c

HCOO+OH+2SO2=S2Ot02t+H2O,A正确；

多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SC>2能被充分吸收，B正确；

二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收S。？，C错误；

保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的Na2s2O4被氧化，应先使硫酸与

亚硫酸钠反应，利用产生的SO2排出装置中残留的。2,D正确。

10.答案：B

解析：铜与浓硫酸在加热的条件下可以产生二氧化硫，将反应后的溶液倒入装置右侧的水

中，可观察到溶液变蓝，A项不符合题意；二氧化硫会与碱石灰反应，不能达到相应的实验

目的，B项符合题意；二氧化硫可以与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应，酸性KM11O4溶

液褪色，可以用来检验二氧化硫的还原性，C项不符合题意；二氧化硫可以使品红溶液褪

色，加热后品红溶液恢复至原色，可以用来探究二氧化硫与品红作用的可逆性，D项不符合

题意。

11.答案:D

解析：由流程图可知，粗Si。?与NaOH溶液反应得到的X为NazSiOs溶液，NazSiOs溶液具

有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确；NazSiOs溶液与稀硫酸反应得到的Y为NazSiOs沉

淀，即NazSiC^+H2sO,-l^SiOsJ+Na2s。"B正确;碳酸的酸性比硅酸强,故步骤H中

的稀硫酸可用CO2替代，C正确；步骤HI中进行的操作是灼烧硅酸固体，若在实验室中完成

步骤ni,一般在用烟中进行，D错误。

12.答案：C

解析：制备粗硅的化学方程式为SiC>2+2C工典Si+2cOf,A项错误；

制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有H?和HC1,B项错误;

SiH4属于分子晶体，D项错误。

13.答案：A

解析：A.由上述分析可知，硬质玻璃管反应后生成了C和Na?。、Na2cO3,说明Na与CO?

的反应的氧化产物为Na2cO3和Na?。，还原产物为C,故A错误；

B.实验iii说明Na与C02的反应生成了Na?。，故Na与C02的反应类似于Mg与C02的反

应；故B正确；

C.步骤iv反应为C和浓硫酸反应生成SO?，化学方程式为：

△

C+2H2so4（浓）C02T+2SO2T+2H2O；故C正确；

D.K与Na同主族，故可以推测CO?与金属K也可以发生反应并被还原为C,故D正确。

答案选A。

14.答案：C

解析：Na在空气中燃烧生成Na?。？，A项错误；Na?。与H?。反应生成NaOH,Na?。?与

H?。反应生成NaOH和。2,B项错误；NaOH易潮解并与空气中的CO?反应，需要密封保

存，C项正确；相同条件下，等物质的量的Na2cO3和NaHCOs分别与足量盐酸反应，生成

CO2的体积相同，D项错误。

15.答案:A

解析：A.钠在空气中长期放置，和空气中氧气、水、CO2反应最终生成物为碳酸钠，故A正

确；

B.钠氧化生成过氧化钠需要加热或者点燃，常温下生成氧化钠，故B错误；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有化合价变化，所以也是氧化还原反应，故D错

误；

故选：Ao

16.答案：A

解析：装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置II可使用两次，第

一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为

aff-gfbfc-dfe-c-h,A项错误；锌与浓硫酸反应生成SO2,锌与稀硝酸反

应生成NO,与浓硝酸反应生成NO2,均不生成H?,故不能用浓硫酸、硝酸替代装置I中的

稀硫酸，B项正确；锌粒中含ZnS,则产生的H?中混有H?S,用硫酸铜溶液吸收，发生反

应：CuSO4+H2S=CUS+H2SO4,产生黑色沉淀，C项正确；NaH、NaAlH,均能够与

水蒸气反应，D项正确。

17.答案：B

解析：A.过滤时，必须将混合物沿玻璃棒慢慢流入漏斗，A错误；

B.依题意，Ga及其化合物的性质与A1相似，故硫酸稼溶液中存在嫁离子的水解平衡和水的

电离平衡，溶液呈酸性，B正确；

C.Ga和铝同族，核外未成对电子数应为1个，C错误；

D.Ga被还原，GaO］应在阴极放电，D错误；

故选B。

18.答案：A

解析：本题考查氮化铝纯度测定实验。测定原理为A1N和NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X,广

口瓶中压强增大，将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生氨气的体积，从而计算出A1N的质量，进而

计算其含量。氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、A1原子配位数均为4,A正确；CC1,密度

大于水，不会浮在水面上，B错误；NH3的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无直接